標準溶液是援引美國加聯數據庫定義已知準確濃度的溶液。在滴定分析中常用作滴定劑。在其他的分析方法中用標準溶液繪制工作曲線或作計算標準。如果試劑符合基準物質的要求 (組成與化學式相符、純度高、穩定)，可以直接配制標準溶液，即準確稱出適量的基準物質，溶解后配制在一定體積的容量瓶內。如果試劑不符合基準物質的要求，則先配成近似于所需濃度的溶液，然后再用基準物質準確地測定其濃度，這個過程稱為溶液的標定。
標準溶液的配制方法直接配制法：用基準物質(如K2Cr2O7)來直接配制標準溶液。因為這些基準物質能夠符合基準物質條件，容易得到。此法溶液濃度由計算而得，濃度不必標定。間接配制法：不能得到符合基準物條件的物質(如NaOH 、HCl )，先配制近似濃度的標準溶液，再用基準物質或另一種已知濃度的標準溶液來標定它的濃度。這種配制方法比較費事，但大多數標準溶液都是這樣配制的。
溴酸鉀標準溶液的配制與標定
配制：c(1/6KBrO3)=0.1mol/l
稱取3g溴酸鉀，溶于1000ml水中，搖勻
標定方法及計算同溴標準溶液的標定及計算
碘標準溶液的配制與標定
配制：c(1/2I2)=0.1mol/l
稱取13g碘及25g碘化鉀，溶于100ml水中，稀釋至1000ml，搖勻，保存于棕色具塞瓶中。
標定：
稱取0.15g預先在硫酸干燥器中干燥至恒重的基準三氧化二砷，稱準至0.0001g。置于碘量瓶中，加4ml氫氧化鈉溶液[C(NaOH)=1.0mol/l]溶解，加50ml水，加2滴酚酞指示劑，用硫酸溶液[C(1/2H2SO4)=1.0mol/l]中和，加3g碳酸氫鈉及3ml5g/l淀粉指示劑，用配好的碘溶液c(1/2I2)=0.1mol/l滴定至溶液呈淺藍色。同時作空白試驗。
硫酸標準溶液配制與標定
配制：
量取規定體積的硫酸，緩緩注入1000mL水中，冷卻，搖勻。
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C(1/2H2SO4)/mol/L |
硫酸/ml |
基準無水碳酸鈉/g |
C(NaOH)/mol/L |
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1 |
30 |
1.0 |
1 |
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0.5 |
15 |
0.8 |
0.5 |
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0.1 |
3 |
0.2 |
0.1 |
標定：
稱取上述規定定量的于270-300℃灼燒至恒重的基準無水碳酸鈉，稱準至0.0001g。溶于50ml水中，加10滴溴甲酚綠-甲基紅混合指示劑，用配好的硫酸溶液滴定至溶液由綠色變為暗紅色，煮沸2min，冷卻后繼續滴定至溶液再呈暗紅色。同樣做空白試驗，
計算：
C(1/2H2SO4)=m/[(V1-V2)*0.05299)]
V1--------硫酸之用量，ml
V2--------空白試驗硫酸之用量，ml
0.05299-------于1.0000ml硫酸標準溶液相當的以克表示的無水碳酸鈉的質量
比較方法：
量取30.00-35.00ml上述規定濃度的氫氧化鈉標準溶液，加50ml無二氧化碳的水及2滴酚酞指示劑(10g/l)，用配好的硫酸溶液滴定，近終點時加熱至80度，繼續滴定至溶液呈粉紅色。
計算：
C(1/2H2SO4)=v1*c1/v
V1--------氫氧化鈉標準溶液之用量，ml
V----------硫酸之用量，ml
C1----------氫氧化鈉標準溶液之物質的量濃度，mol/l
氫氧化鈉標準溶液的配制與標定
配制：
稱取100g氫氧化鈉，溶于100ml水中，搖勻，注入聚乙烯容器，密閉放置至溶液清亮，用塑料管虹吸下述規定體積的上層清液，注入1000ml無二氧化碳的水中，搖勻，
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C(NaOH)/mol/L |
氫氧化鈉飽和溶液/ml |
基準試劑鄰苯二甲酸氫鉀/g |
無二氧化碳的水/ml |
C(HCL)/mol/L |
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1 |
52 |
6 |
80 |
1 |
|
0.5 |
26 |
3 |
80 |
0.5 |
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0.1 |
5 |
0.6 |
50 |
0.1 |
標定：
稱取上述規定的量于105-110℃烘至恒重的基準鄰苯二甲酸氫鉀，稱準至0.0001g。溶于上述規定體積的無二氧化碳的水中，加2滴酚酞指示劑(10g/l)，用配好的氫氧化鈉溶液滴定至粉紅色，同樣作空白試驗，
計算：
C(NaOH)=m/[(V1-V0)*0.2042]
V0------空白試驗氫氧化鈉溶液之用量，ml
V1------氫氧化鈉溶液之用量，ml
0.2042-----于1.00ml氫氧化鈉標準溶液相當的以克表示的鄰苯二甲酸氫鉀的質量