反應物種類
一．酸的分解反應
1、一元酸分解
鹽酸分解【2HCl==電解==H2↑+Cl2↑】
硝酸分解【4HNO3==光照或△==4NO2↑+O2↑+2H2O】
次氯酸分解【2HClO==光照==2HCl+O2↑】
氫溴酸分解【2HBr==通電==H2↑+Br2】
氫碘酸分解【2HI==△==H2↑+I2(可逆)】
甲酸分解【CH2O2==濃硫酸催化==CO↑+H2O】或【HCOOH==濃硫酸催化==CO↑+H2O】
乙酸(醋酸)分解【C2H4O2==濃硫酸催化==C2H4+H2O】或【CH3COOH==濃硫酸催化==CH2CH2+H2O】
硼酸分解（硼酸分解有3種分解情況）情況一：【H3BO3==△==HBO2+H2O(107.5℃)】情況二：【4HBO2==△==H2B4O7+H2O(150℃~160℃)】，總反應式【4H3BO3==△==H2B4O7+5H2O(150℃~160℃)】情況三：【H2B4O7==△==2B2O3+H2O(300℃)】，總反應式【2H3BO3==△==B2O3+3H2O(300℃)】
2、二元酸分解
碳酸分解【H2CO3====CO2↑+H2O】或【H2CO3==△==CO2↑+H2O】
亞硫酸分解【H2SO3====SO2↑+H2O】或【H2SO3==△==SO2↑+H2O】
硫酸分解【H2SO4==加熱==SO3↑+H2O(338℃~444℃)】
硅酸分解【H2SiO3==△==SiO2+H2O】
氫硫酸分解【H2S==加熱==H2+S↓(300℃)】
草酸分解【C2H2O4====CO↑+CO2↑+H2O】或【HOOCCOOH====CO↑+CO2↑+H2O】
亞磷酸分解【4H3PO3==△==3H3PO4+PH3↑】
亞硝酸分解（亞硝酸分解有2種分解情況，考慮NO2和H2O反應時，情況一即為情況二）情況一：【2HNO2==光照或△==NO2↑+NO↑+H2O】【3NO2+H2O====2HNO3+NO】情況二：【3HNO2==光照或△==HNO3+2NO↑+H2O】
3、三元酸分解
磷酸分解（磷酸分解有3種分解情況）情況一：【2H3PO4==△==H4P2O7+H2O(200℃~300℃)】情況二：【3H3PO4==△==H5P3O10+2H2O(300℃以上)】情況三：【4H3PO4==高溫==(HPO3)4+4H2O】
二．堿的分解反應
活潑金屬的氫氧化物（KOH，NaOH等）一般較難分解，難溶性堿一般都可分解為對應的金屬氧化物和水。
氫氧化鈣分解【Ca(OH)2==△==CaO+H2O】
氫氧化鎂分解【Mg(OH)2==△==MgO+H2O】
氫氧化鋁分解【2Al(OH)3==△==Al2O3+3H2O】
氫氧化亞鐵分解【Fe(OH)2==△==FeO+H2O(隔絕空氣加熱)】
氫氧化鐵分解【2Fe(OH)3==△==Fe2O3+3H2O】
氫氧化銅分解【Cu(OH)2==△==CuO+H2O】
三、鹽的分解反應
碳酸鹽、硝酸鹽、銨鹽一般都較易分解，且反應表現出一定的規律性。
1、碳酸鹽的分解：碳酸鹽==△或高溫==對應金屬氧化物+CO?↑
（1）碳酸鹽的分解
碳酸鈣分解【CaCO3==高溫==CaO+CO2↑】
碳酸銅分解【CuCO3==高溫==CuO+CO2↑】
（2）碳酸氫鹽（碳酸鹽的酸式鹽）的分解
K?CO?、Na?CO?比較穩定，很難分解，而其酸式鹽較易分解：
碳酸氫鈉分解【2NaHCO3==△==Na2CO3+CO2↑+H2O】
碳酸氫鈣分解【Ca(HCO3)2==△==CaCO3+CO2↑+H2O】
2、硝酸鹽的分解：硝酸鹽受熱均易分解，并放出氧氣，其規律大體如下
（1）活潑金屬（K~Na）的硝酸鹽→亞硝酸鹽+O2↑；若溫度再高一些，則生成對應氧化物+氮氧化物。
硝酸鉀分解（硝酸鉀分解有2種分解情況）情況一：【2KNO3====2KNO2+O2↑】情況二：【4KNO3====2K2O+4NO↑+3O2↑】
硝酸鈣分解（硝酸鈣分解有2種分解情況）情況一：【Ca(NO3)2==△==Ca(NO2)2+O2↑(495～500℃)】情況二：【Ca(NO3)2==△==CaO+N2O5↑(500℃以上)】
硝酸鈉分解（硝酸鈉分解有2種分解情況）情況一：【2NaNO3==△==2NaNO2+O2↑】情況二：【4NaNO3==△==2Na2O+2N2↑+5O2↑】
（2）較活潑金屬（Mg~Cu）的硝酸鹽→金屬氧化物+NO2↑+O2↑，其中NO2和O2的體積比是4：1
注：HNO3的分解依然符合此規律
硝酸鎂分解【2Mg(NO3)2==△==2MgO+4NO2↑+O2↑(300～400℃)】
硝酸鋁分解【4Al(NO3)3==△==2Al2O3+12NO2↑+3O2↑】
硝酸鋅分解【Zn(NO3)2==△==2ZnO+4NO2↑+O2↑】
硝酸鐵分解【Fe(NO3)3==△==2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑】
硝酸銅分解【2Cu(NO3)2==△==2CuO+4NO2↑+O2↑】
（3）不活潑金屬（Hg~Au）的硝酸鹽→金屬+NO2↑+O2↑，其中NO2和O2的體積比是2：1
硝酸汞分解【Hg(NO3)2==△==Hg+2NO2↑+O2↑】
硝酸銀分解【AgNO3==△==2Ag+2NO2↑+O2↑】
（4）低價態的硝酸鹽分解，產生的O2會減少或可能沒有O2生成
硝酸錳分解【Mn(NO3)2==△==MnO2+2NO2↑】
硝酸亞鐵分解【4Fe(NO3)2==△==2Fe2O3+8NO2↑+O2↑】
3、銨鹽的分解反應：銨鹽受熱易分解，一般有氨氣放出
硫酸銨分解【(NH4)2SO4==△==2NH3↑+H2SO4】
4、上述鹽類組合的分解反應
碳酸銨分解【(NH4)2CO3==△==2NH3↑+CO2↑+H2O】
碳酸氫銨分解【2NH4HCO3==△==(NH4)2CO3+CO2↑+H2O】【(NH4)2CO3==△==2NH3↑+CO2↑+H2O】總反應式【NH4HCO3==△==NH3↑+CO2↑+H2O】
硝酸銨分解（隨著分解條件的變化，硝酸鈉分解有4種分解情況）
情況一：【NH4NO3==△==NH3↑+HNO3(110℃)】
情況二：【NH4NO3==△==N2O↑+2H2O(185～200°C)】
情況三：【2NH4NO3==△==2N2↑+O2↑+4H2O(230℃以上且有弱光)】
情況四：【4NH4NO3==△==3N2↑+2NO2↑+8H2O(400℃以上，爆炸)】
5、其它鹽類的分解反應
亞硫酸鈉分解【4Na2SO3==高溫==Na2S+3Na2SO4】
硫酸鈣分解【2CaSO4==高溫==2CaO+2SO2↑+O2↑】
四、氧化物的分解反應
1、非金屬氧化物一般不易發生分解反應，但也有例外
電解水【2H2O==通電==2H2↑+O2↑】
五氧化二氮分解【N2O5====N2O3+O2(可逆)】
三氧化二氮分解【N2O3====N2O+O2(可逆)】
2、金屬氧化物分解的一般規律
（1）活潑的金屬的氧化物，給其熔融態通電可使其分解
氧化鋁分解【2Al2O3(熔融)==通電==4Al+3O2↑】
（2）在金屬活動順序表中，排在Cu后的金屬的氧化物受熱易分解
氧化汞分解【2HgO==△==2Hg+O2↑】
氧化銀分解【2Ag2O==△==4Ag+O2↑】