(1)
氫分子是最簡單的同核雙原子分子，2 個1S原子軌道組合成2個分子軌道：
和
。2 個電子以不同的自旋方式進人能量低的 成鍵軌道，其電子排布式（又稱為電子構型）可以寫成鍵級為
。
(2)
與
如果是 2個He原子靠近時，每個He原子都有一對已成對的1s電子。形成分子軌道時，一對電子進入 成鍵軌道 ，這時成鍵軌道已被占滿 ，另一對電于只能進入 反鍵軌道。雖然進入成鍵軌道的電子對使分子系統的能量降低，但進入反鍵軌道的電子對卻使能量升髙，所以 2 個He原子太靠近時不能形成穩定的分子。但是 能存在，鍵級為1/2，不太穩定。
(3)
氮氣由兩個氮原子構成。
共有14個電子，每個分子軌道容納兩個字自旋方式不同的電子，按能量從低到高的順序分布，氮氣的電子排布式為：
,這里對成鍵有主要貢獻的是
和
，即形成兩個π鍵和一個
鍵。
(4)
氧氣由兩個氧原子構成，共有16個電子。
其電子排布式為：
。
最后2 個電子進入
軌道，狠 據 Hund規則，它們分別占有能置相等的2 個反鍵軌道，每個軌道里有1個電子，它們自旋方式相同。氧氣分子中有2 個自旋方式相同的未成對電子，這一事實成功地解釋了氧氣的順磁性。 氧氣中對成鍵有貢獻的是
和
， 這 3 對電子，即1個鍵和2個
鍵 ，在
反鍵軌道上的電子抵消了一部分這2個π鍵的能量。考慮到這2個反鍵電子，氧氣中的2個鍵不是像氮氣中那樣的二電子π鍵,而是三電子π鍵，即每個π鍵實際上由2 個成鍵電子和1個反鍵電子組成，氧氣中有2個三電子π 鍵。可見把兩個氧原子結合在一起的是叁鍵，而不像以前價鍵埋論所描述的那樣是雙鍵。由于三電子π鍵中有1個反鍵電于，削弱了鍵的強度，三電子π鍵不及二電子π鍵牢固。