同離子效應有兩種，一種是降低弱電解質的電離度；另一種是降低原電解質的溶解度，這種效應對于微溶電解質特別顯著，在化學分析中應用很廣。
1、降低原理
在弱電解質溶液中加入含有與該弱電解質具有相同離子的強電解質，從而使弱電解質的解離平衡朝著生成弱電解質分子的方向移動，弱電解質的解離度降低的效應稱為同離子效應。
例如，在醋酸溶液中加入醋酸鈉，由于醋酸鈉是強電解質、在水中全部電離成鈉離子和醋酸離子，溶液中醋酸離子濃度增大，大量的醋酸離子同氫離子結合成醋酸分子，使醋酸的電離平衡向左移動。因此, 醋酸的電離度減小，溶液中氫離子濃度降低。在弱堿溶液中加入弱堿鹽，例如，在氨水中加入氯化銨，也存在同離子效應。
2、溶解度降低
在沉淀溶解平衡中，同離子效應是指向難溶沉淀物的溶液中加入含相同離子的強電解質，導致沉淀增多。
對此現象可以這樣來理解：難溶電解質的溶解和沉淀是一種動態平衡，所以溶液中有關離子濃度的乘積是一個常數－－溶度積。例如[A][B]=Ksp=常數c，假定原來單純的AB的飽和溶液中，A=B；加了含有A或者B的可溶性鹽后，B大大增加，常數c不變，因為A=Ksp / B，所以A大大降低，它無處可去，只有沉淀。A降低就意味著AB的溶解度下降了。從溶解平衡角度來解釋，A +B= AB ↓ ，當B離子增加時，平衡被打破，反應向右進行。