實驗方法原理 用無水乙醇沉淀尿中蛋白，獲得無蛋白尿濾液，再將其與焦性銻酸鉀作用生成焦性銻酸鈉沉淀。最后與標準管比較求得尿鈉的含量，其反應式如下：NaCl＋K[Sb（OH）6]→Na[Sb（OH）6]＋KCl
實驗材料 尿液
試劑、試劑盒 無水乙醇焦性銻酸鉀溶液氫氧化鉀 鈉標準液 氯化鈉
儀器、耗材 吸管架試管架離心管試管刻度吸管
實驗步驟
一、試劑配置
1. 2%焦性銻酸鉀溶液：稱取焦性銻酸鉀（A、R或C、P）10 g溶于蒸餾水500ml，再煮沸3~5 分鐘，用流水冷卻，加10%氫氧化鉀（A、R 或C、P）15 ml，過濾后保存于塑料瓶或用涂有蠟的棕色瓶中備用。
2. 鈉標準液（0.15 mg/鈉ml） 取氯化鈉（A.R.）置于110℃～120℃烤箱內15 小時以上，使其干燥。再稱取干燥氯化鈉0.3815 g用去離子水50 ml 溶解，再以無水乙醇加至1 000 ml，充分混合。
二、測定
取尿0.1 置離心管中，加入無水乙醇1.9 ml，用力振搖，靜置10 分鐘離心沉淀，取上清液按以下步驟操作
2. 上述操作完畢后混勻立即比色，用721 分光光度計在520 比色，以空白管調零，讀取標準管與測定管光密度，按下列公式計算：
鈉㎎/ml×30 分鐘尿量（ml）=總尿鈉（㎎）
注：0.025 表示測定液里含量（0.1 ml 尿加無水乙醇1.9 ml稀釋至2 ml，實際僅取0.5 ml 稀釋液，故為0.025）0.075 表示標準液里實際含鈉毫克數（1 ml=0.15 ㎎鈉，0.5 ml=0.075 ㎎鈉）。
注意事項
1. 加入無水乙醇應用力振搖，使沉淀快速形成以使蛋白沉淀顆粒均勻。
2. 操作完畢后立即比色，久置使顆粒變粗影響結果。