影響化學平衡的因素有很多，如壓強、溫度、濃度等。
勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件（濃度壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
濃度影響
在其他條件不變時，增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，有利于正反應的進行，平衡向右移動；增加生成物的濃度或減小反應物的濃度，有利于逆反應的進行平衡向左移動。單一物質的濃度改變只是改變正反應或逆反應中一個反應的反應速率而導致正逆反應速率不相等，而導致平衡被打破。
壓強影響
對于氣體反應物和氣體生成物分子數不等的可逆反應來說，當其他條件不變時，增大總壓強，平衡向氣體分子數減少即氣體體積縮小的方向移動；減小總壓強，平衡向氣體分子數增加即氣體體積增大的方向移動。若反應前后氣體總分子數（總體積）不變，則改變壓強不會造成平衡的移動。壓強改變通常會同時改變正、逆反應速率，對于氣體總體積較大的方向影響較大，例如，正反應參與的氣體為三個單位體積，逆反應參與的氣體為兩個單位體積，則增大壓強時正反應速率提高得更多，從而使v正>v逆，即平衡向正反應方向移動；而減小壓強時，則正反應速率減小得更多，平衡向逆反應方向移動。
溫度影響
在其他條件不變時，升高反應溫度，有利于吸熱反應，平衡向吸熱反應方向移動；降低反應溫度，有利于放熱反應，平衡向放熱反應方向移動。與壓強類似，溫度的改變也是同時改變正、逆反應速率，升溫總是使正、逆反應速率同時提高，降溫總是使正、逆反應速率同時下降。對于吸熱反應來說，升溫時正反應速率提高得更多，而造成v正>v逆的結果；降溫時吸熱方向的反應速率下降得也越多。與壓強改變不同的是，每個化學反應都會存在一定的熱效應，所以改變溫度一定會使平衡移動，不會出現不移動的情況。
催化劑影響
催化劑能同等程度的改變v正和v逆，對化學平衡移動無影響，但能縮短達到平衡所用的時間。