水分子作為配體通過配位鍵與其它質點相結合，而且配位水分子的數目也是由配位鍵所決定的。對于水合陽離子的形成過程即是：由于水分子是極性分子，存在正負偶極，則溶解后的陽離子和水分子間通過靜電引力相互吸引，陽離子吸引水分子的負端，使水分子以配位鍵配位在陽離子周圍形成水合陽離子，如H3O+、[Fe(H2O)6]3+等，一般為簡化起見，書寫水合離子時，通常可省略配位水分子。
一般來說，離子愈小，它所帶的電荷愈多，則作用于水分子的電場愈強，故它的水合熱愈大。而堿金屬離子是最大的正離子，離子電荷最少，因此它的水合熱常小于其它離子，這樣由于堿金屬、堿土金屬元素（Li、Be、Mg除外）電荷低、半徑大的特征，相應它們對水分子的吸引力比較弱，大部分不易形成水合陽離子。而對于過渡元素、Al等金屬由于它們的電荷高、半徑小，對水分子的吸引力強，水合焓較大，所以多數易形成水合陽離子。由此可知金屬離子不同，其水合能力也有所不同。
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