電位滴定儀概述

電位滴定儀概述

所謂滴定法是指，為了測量樣品中某種未知含量的成分，通過慢慢滴入會和此成分產生化學反應且已知濃度的試劑于測量樣品中，一直滴加到“等量點”，即溶劑呈無化學反應的狀態時為止。

什么是滴定法?

所謂滴定法是指，為了測量樣品中某種未知含量的成分，通過慢慢滴入會和此成分產生化學反應且已知濃度的試劑于測量樣品中，一直滴加到“等量點”，即溶劑呈無化學反應的狀態時為止。

我們可以通過已知濃度的試劑的滴入量得知成分含量，可由滴入試劑達到等量點時，總的消耗量得知。

電位滴定儀的工作原理是什么?

電位滴定儀是通過測量電極電位(pH)的變化，檢測出其等量點(終點)。

電位滴定儀消除了許多手動滴定的缺點：終點判斷(顯色劑的變色)，因人而異，測值的重現性差;滴定作業中，操作人員須待命無法分身;添加復數試劑時，分析作業繁雜。

測量過程中，在被測溶液中插入一個參比電極，一個指示電極組成工作電池。隨著滴定劑的加入，由于發生化學反應，被測離子濃度不斷變化，指示電極的電位也相應地變化。在等當點附近發生電位的突躍。因此測量工作電池電動勢的變化，可確定滴定終點。樣品轉換器，可進行連續復數樣品的自動測量。

電位滴定法是如何分析結果的呢?

電位滴定儀用繪制電位確定曲線的方法來分析結果。

電位滴定曲線即是隨著滴定的進行，電極電位值(電池電動勢)E對標準溶液的加入體積V作圖的圖形。

根據作圖的方法不同，電位滴定曲線有三種類型，E-V曲線，普通電位滴定曲線，拐點e即為等當點。

拐點的確定：作兩條與滴定曲線相切的45°傾斜的直線，等分線與曲線的交點即是拐點。

Ee為等當點電位。

Ve為等當點所需加的標準溶液的體積。

電位突躍范圍和斜率越大，分析誤差就越小。

曲線，一次微商曲線，一階導數曲線。

曲線峰頂e點即為等當點，(作圖時需先求出)

用相鄰兩次的E，V值求：

=0時為等當點

式中的V1、V2為值的計算值。

電位滴定儀有哪些特點?

電位滴定法比起用指示劑的容量分析法有許多優越的地方，首先可用于有色或混濁的溶液的滴定，使用指示劑是不行的;在沒有或缺乏指示劑的情況下，用此法解決;還可用于濃度較稀的試液或滴定反應進行不夠完全的情況;靈敏度和準確度高，并可實現自動化和連續測定。因此用途十分廣泛。

自動電位滴定儀與普通滴定法相比有哪些優點?

電位滴定法是在滴定過程中通過測量電位變化以確定滴定終點的方法，和直接電位法相比，電位滴定法不需要準確的測量電極電位值，因此，溫度、液體接界電位的影響并不重要，其準確度優于直接電拉法，普通滴定法是依靠指示劑顏色變化來指示滴定終點，如果待測溶液有顏色或渾濁時，終點的指示就比較困難，或者根本找不到合適的指示劑。電位滴定法是靠電極電位的突躍來指示滴定終點。在滴定到達終點前后，滴液中的待測離子濃度往往連續變化n個數量級，引起電位的突躍，被測成分的含量仍然通過消耗滴定劑的量來計算。

電位滴定儀可用于哪些不同的滴定方法?

使用不同的指示電極，電位滴定法可以進行酸堿滴定，氧化還原滴定，配合滴定和沉淀滴定。

酸堿滴定時使用PH玻璃電極為指示電極，在氧化還原滴定中，可以從鉑電極作指示電極。在配合滴定中，若用EDTA作滴定劑，可以用汞電極作指示電極，在沉淀滴定中，若用硝酸銀滴定鹵素離子，可以用銀電極作指示電極。在滴定過程中，隨著滴定劑的不斷加入，電極電位E不斷發生變化，電極電位發生突躍時，說明滴定到達終點。用微分曲線比普通滴定曲線更容易確定滴定終點。