等物質的量的硫酸亞鐵與硫酸銨作用，能生成溶解度較小的硫酸亞鐵銨
[FeSO4。(NH4)2SO4。6H2O，淺綠色晶體]，該晶體的商品名稱為摩爾鹽。
本實驗是先將鐵屑溶于稀硫酸可得硫酸亞鐵。
Fe（鐵屑）+ H2SO4（稀）= FeSO4+ H2
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然后加入等物質的量的硫酸亞鐵與硫酸銨作用，能生成溶解度較小的硫酸亞鐵
銨，加熱濃縮，冷至室溫，便可析出硫酸亞鐵銨。
FeSO4 +(NH4)2SO4 + 6H2O =FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O
硫酸亞鐵銨是一種復鹽，
一般亞鐵鹽在空氣中易被氧化，
但形成復鹽后就比較穩
定，不易被氧化，因此在定量分析中常用來配制亞鐵離子的標準溶液。