解離度降低ph值降低，以稀釋一元弱酸HAc溶液時為例，其解離度和H+濃度均會降低，因為氫離子濃度是減小的。
PH越小，濃度越大，雖然由于同離子效應，解離度會逐漸減小，但是畢竟濃度增大，解離的分子數量會增多，H離子增加，PH減小。
Kθ≈cα2這個公式只表示了弱酸濃度與解離度的函數關系，并沒有直接表示解離度與氫離子濃度的關系。但是有一個事實必須要清楚，就是不管強酸還是弱酸，只要酸的濃度降低，那么氫離子濃度一定是下降的。只是弱酸不是等倍數降低而已。
常見的緩沖體系有：
1、弱酸和它的鹽（如HAc---NaAc）。
2、弱堿和它的鹽（NH3·H2O---NH4Cl）。
3、多元弱酸的酸式鹽及其對應的次級鹽（如NaH2PO4---Na2HPO4）的水溶液組成。
而生化實驗室常用的緩沖系主要有磷酸、檸檬酸、碳酸、醋酸、巴比妥酸、Tris（三羥甲基氨基甲烷）等系統，生化實驗或研究工作中要慎重地選擇緩沖體系，因為有時影響實驗結果的因素并不是緩沖液的pH值，而是緩沖液中的某種離子。如硼酸鹽、檸檬酸鹽、磷酸鹽和三羥甲基甲烷等緩沖劑都可能產生不需要的化學反應。
