（1）不同之處
誘導效應：存在σ鍵中；通過原子間電負性的差異而導致鍵的極性改變使整個分子電子云發生移動；是短距離效應，一般有3個碳原子后基本消失；極化變化是單一方向。
共軛效應：存在于共軛體系中；通過π電子的運動，沿著共軛鏈傳遞；強度一般不因共軛鏈的長度而受影響，屬長距離電子效應；極性交替出現。
（2）相同之處
兩者都存在吸電子效應和斥電子效應。
通常在討論誘導效應和共軛效應時，一般是分別討論，但有時在一個分子中既有誘導效應，還存在共軛效應，它們相互影響，相互制約。
