軌道雜化理論共價鍵理論

價鍵理論在解釋分子中各原子分布情況時，萊納斯·鮑林（L.Pauling）提出了軌道雜化理論。理論要點有

1、中心原子能量相近的不同軌道在外界的影響下會發生雜化，形成新的軌道，稱雜化原子軌道，簡稱雜化軌道；

2、雜化軌道在角度分布上，比單純的原子軌道更為集中，因而重疊程度也更大，更加利于成鍵；

3、參加雜化的原子軌道數目與形成的雜化軌道數目相等，不同類型的雜化軌道，其空間取向不同。

表1

注：此為雜化軌道的空間取向，不是化合物的結構

在化合物中，這些軌道可能被孤對電子或單電子填充，例如，N原子進行sp2雜化形成的NO2分子中，有一個單電子，NO2的空間結構是折線形（正三角形的一個頂點是單電子，電子是“看不見”的）。