1.只有在醋酸的電離度小于5%時，才能用PH計算醋酸的電離平衡常數。如果電離度大于5%的話，誤差會很大。2。不可以這么說。因為此時溶液中的Ac-會水解，HAc會電離，但是c(HAc)一定不等于c(Ac-)。可以跟據c(Na+)+c(H+)=c（Ac-)+c(OH-)電荷守恒，2c(Na+)=c(Ac-)+c(HAc)物料守恒,大致確定c（Ac-)和c(HAc）的關系。3。不等于7。跟Na2CO3溶液呈堿性的原理差不多，醋酸會水解.c- HO2 ====HAc + OH-.4.這兩個時候的PH密切反映了醋酸的變化。5。改變溫度電離常數一定會變化。因為每個化學反應都伴隨著能量的變化。醋酸電離吸熱，那么改變溫度具體變化如下：T升高，醋酸電離度增大,K增大；T減小，醋酸電離度減小，K減小。可根據 c(H+)c(Ac-) K=----------------- c(HAc) 做出判斷：若T增大，則c(H+)c(Ac-)增大，而c(HAc)減小，所以K減小：若T減小，則反之。