因為鋰的電荷密度很大并且有穩定的氦型雙電子層，使得鋰容易極化其他的分子或離子，自己本身卻不容易極化。這一點就影響到它和它的化合物的穩定性。
雖然鋰的氫標電勢是最負的，已經達到-3.045，但由于氫氧化鋰溶解度不大而且鋰與水反應時放熱不能使鋰融化，所以鋰與水反應還不如鈉劇烈，反應在進行一段時間后，鋰表面的氮氧化物膜被溶解，從而使反應更加劇烈。在500℃左右容易與氫發生反應，產生氫化鋰，是唯一能生成穩定得足以熔融而不分解的氫化物的堿金屬，電離能5.392eV，與氧、氮、硫等均能化合，是唯一的與氮在室溫下反應，生成氮化鋰（Li?N）的堿金屬。由于易受氧化而變暗。如果將鋰丟進濃硫酸，那么它將在硫酸上快速浮動，燃燒并爆炸。如果將鋰和氯酸鉀混合（震蕩或研磨），它也有可能發生爆炸式的反應。
鋰的一些反應的化學反應方程式：
氫化鋰遇水發生猛烈的化學反應，產生大量的氫氣。兩公斤氫化鋰分解后，可以放出氫氣5.66千升。氫化鋰的確是名不虛傳的“制造氫氣的工廠”。第二次世界大戰期間，美國飛行員備有輕便的氫氣源——氫化鋰丸作應急之用。飛機失事墜落在水面時，只要一碰到水，氫化鋰就立即與水發生反應，釋放出大量的氫氣，使救生設備（救生艇、救生衣、訊號氣球等）充氣膨脹。