1)剩余碘量法
剩余碘量法是在供試品（還原性物質）溶液中先加入定量、過量的碘滴定液，待I2與測定組分反應完全后，然后用硫代硫酸鈉滴定液滴定剩余的碘，以求出待測組分含量的方法。滴定反應為：
I2（定量過量）+ 還原性物質→2I + I2（剩余）
I2（剩余）+ 2S2O32-→S4O62-+2I-
2）置換碘量法
置換碘量法是先在供試品（氧化性物質）溶液中加入碘化鉀，供試品將碘化鉀氧化析出定量的碘，碘再用硫代硫酸鈉滴定液滴定，從而可求出待測組分含量。滴定反應為：
氧化性物質 + 2I-→I2
I2+ 2S2O32-→S4O62-+ 2I-
間接碘量法：
指示劑：淀粉，淀粉指示劑應在近終點時加入，因為當溶液中有大量碘存在時，碘易吸附在淀粉表面，影響終點的正確判斷。
滴定條件：在一定條件下，用I-還原氧化性物質，然后用 Na2S2O3標準溶液滴定析出的碘。（此法也可用來測定還原性物質和能與 CrO42- 定量生成沉淀的離子）
間接碘量法的反應條件和滴定條件：
①酸度的影響—— I2 與Na2S2O3應在中性、弱酸性溶液中進行反應。
若在堿性溶液中：S2O32-+ 4I2 + 10 OH-= 2SO42-+ 8I- + 5H2O
3I2 + 6OH-=IO3-+ 5I- + 3H2O
若在酸性溶液中：S2O32-+ 2H+= SO2 + S+ H2O
4I- + O2 (空氣中) + 4H+= 2I2 + H2O
②防止 I2 揮發
i ) 加入過量KI（比理論值大2~3倍）與 I2 生成I3-，減少 I2揮發；
ii ) 室溫下進行；
iii) 滴定時不要劇烈搖動。
③防止I- 被氧化
i) 避免光照——日光有催化作用；
ii) 析出 I2后不要放置過久（一般暗處5 ~ 7min ）；
iii) 滴定速度適當快。
可滴定物：I-是中等強度的還原劑。主要用來測定：E0’( E0 ) <的氧化態物質：
CrO42-、Cr2O72-、H2O2、 KMnO4、IO3-、Cu2+、NO3-、NO2-
例：Cr2O72-+ 6I-+14H++6e-= 2Cr3++3I2+7H2O
I2+ 2 S2O32-= 2 I-+ S4O62-