卡爾·費歇爾滴定法測定水分應注意的事項
卡爾·費歇爾滴定法是1935年由卡爾·費歇爾（KarlFischer）提出的。此后許多人對該方法進行了較為全面的研究,在反應化學計量的基礎上,對試劑的穩定性、滴定方法、終點的判定以及各種類型樣品的應用和儀器自動化等方面做了不斷的改進,使這一技術日趨成熟。卡爾·費歇爾水分測定儀測定水分具有較高的準確性,已被許多國家定為標準分析方法,用來校正其它分析方法和分析儀器。卡爾·費歇爾容量法是測量水分最為專一、最為經典的方法,其原理是I2氧化SO2時需要一定量的水參與,利用這一特性測定待測物質中的水分。在測定物質中的水分時,為了得到準確的結果,需要注意以下幾點:（1）由于滴定試劑很容易吸收水分,因此要求滴定管和滴定池等的密封性要好。否則由于吸濕現象會造成終點長時間的不穩定和嚴重的誤差。（2）試劑滴定度的大小,應根據試液含水量的多少來決定。在測定含水量較大的試液時,滴定度應該選得大一些;在測定含水量較小的試液時,滴定度應選得小一些;滴定管的最......閱讀全文
電位滴定法與永停滴定法
電位滴定法與永停滴定法是容量分析中用以確定終點或選擇核對指示劑變色域的方法。選用適當的電極系統可以作氧化還原法、中和法（水溶液或非水溶液）、沉淀法、重氮化法或水分測定法等的終點指示。??????電位滴定法選用2支不同的電極。1支為指示電極，其電極電勢隨溶液中被分析成分的離子濃度的變化而變化;另1支為
電位滴定法與永停滴定法
電位滴定法選用2支不同的電極。1支為指示電極，其電極電勢隨溶液中被分析成分的離子濃度的變化而變化； 另1支為參比電極，其電極電勢固定不變。在到達滴定終點時，因被分析成分的離子濃度急劇變化而引起指示電極的電勢突減或突增，此轉折點稱為突躍點。 永停滴定法采用2支相同的鉑電極，當在電極間加一低電壓(例如5
絡合滴定法間接滴定法的介紹
有些金屬離子（如Li、Na、K、Rb、Cs、W、Ta等），和一些非金屬離子（如SO4、PO4等），由于不能和EDTA絡合或與EDTA生成的絡合物不穩定，不便于絡合滴定，這時可采用間接滴定的方法進行測定。 例如PO4的測定，在一定條件下，可將PO4沉淀為MgNH4PO4，，然后過濾，將沉淀溶解．
配位滴定法（絡合滴定法）（一）
一、定義????以絡合反應為基礎的容量分析法，稱為絡合滴定法二、原理????1.基本原理????乙二胺四乙酸二鈉液（EDTA）能與許多金屬離子定量反應，形成穩定的可溶性絡合物，依此，可用已知濃度的EDTA滴定液直接或間接滴定某些藥物，用適宜的金屬指示劑指示終點。根據消耗的EDTA滴定液的濃度和毫升數
配位滴定法（絡合滴定法）（二）
（三）常用的金屬指示劑????1.鉻黑T????鉻黑T與二價金屬離子形成的絡合物都是紅色或紫紅色的。因此，只有在pH7～11范圍內使用，指示劑才有明顯的顏色變化。根據實驗，最適宜的酸度為pH9～10.5。鉻黑T常用作測定Mg2+、Zn2+、Pb2+、Mn2+、Cd2+、Hg2+等離子的指示劑。???
edta滴定法
配位滴定法又稱edta滴定法，edta是指在配位滴定中的一個氨羧酸配位劑-——乙二胺四乙酸，該酸中的羧基和氨基均有孤對電子，可以與金屬原子同時配位，形成具有環狀結構的螯合物。
絡合滴定法的直接滴定法的介紹
這是絡合滴定中最基本的方法。這種方法是將被測物質處理成溶液后，調節酸度，加入指示劑（有時還需要加入適當的輔助絡合劑及掩蔽劑），直接用EDTA標準溶液進行滴定，然后根據消耗的EDTA標準溶液的體積，計算試樣中被測組分的含量。采用直接滴定法，必須符合以下幾個條件： ①符合單一金屬離子準確滴定的條件
關于絡合滴定法返滴定法的介紹
在進行絡合反應的條件下，有些金屬離子不能全部滿足上述直接滴定的三個條件，此時可考慮采用返滴定法測定。 返滴定法，就是將被測物質制成溶液，調好酸度，加入過量的EDTA標準溶液（總量c1V1），再用另一種標準金屬離子溶液，返滴定過量的EDTA(c2V2），算出兩者的差值，即是與被測離子結合的EDT
自動電位滴定法和人工滴定法的比較
選用酸價值較高的樣品,分別用自動電位滴定法和人工滴定法 平行測定5次,自動電位滴定法測定的 相對標準偏差1.1%,人工滴定法為1.6%；平行測定酸價值較低的樣品5次,自動電位滴定法測定的 相對偏差為2.1%,而人工滴定法的相對標準偏差高達 11.4%,表明自動電位滴定法的精密度優于人工滴定法。
電位滴定法與永停滴定法的相關介紹
電位滴定法與永停滴定法在中國藥典中主要用于容量分析確定終點或幫助確定終點。它們對一些尚無合適指示劑確定終點的容量分析和一些雖然有指示劑確定終點、但終點時顏色變化復雜，難以描述終點顏色的方法非常適合。此外對觀察終點很不方便的外指示劑法和某些必須過量滴定液才能使指示到達終點的容量分析方法，采用電位或
永停滴定法與電位滴定法有什么不同
? ?電位滴定法是在滴定過程中通過測量電位變化以確定滴定終點的方法。和直接電位法相比，電位滴定法不需要準確的測量電極電位值，因此，溫度、液體接界電位的影響并不重要，其準確度優于直接電位法，普通滴定法是依靠指示劑顏色變化來指示滴定終點，如果待測溶液有顏色或渾濁時，終點的指示就比較困難，或者根本找不到合
關于絡合滴定法的置換滴定法的介紹
利用置換反應生成等物質的量的金屬離子或EDTA，然后進行滴定的方法，稱為置換滴定法。即，在一定酸度下，往被測試液中加入過量的EDTA、用金屬離子滴定過量的EDTA，然后再加入另一種絡合劑，使其與被測定離子生成一種絡合物，這種絡合物比被測離子與EDTA生成的絡合物更穩定，從而把EDTA釋放（置換）
滴定法的簡介
目前一般實驗室滴定分析采用的是人工滴定法，它是根據指示劑的顏色變化指示滴定終點，然后目測標準溶液消耗體積，計算分析結果。自動電位滴定法是通過電位的變化，由儀器自動判斷終點。為了比較儀器和人工滴定方法的測定結果，我們選用了酸價和過氧化值兩個指標，分別用自動電位滴定法和人工滴定法進行樣品分析。
edta水泥滴定法
滴的有點多了，滴定滴慢一點，三角杯邊搖邊滴，快變色的時候要滴慢，瓶子搖的快一點，顏色一變就馬上停
滴定法測量酸值
滴定法GB/T一5530—2005規定了測定動植物油脂酸度的方法包括熱乙醇測定法、冷溶劑測定法和電位滴定法，其中熱乙醇測定法為參考標準法，冷溶劑法只適用于淺色油脂，電位滴定法是利用pH計判斷滴定終點，然后根據滴定所需氫氧化鉀的量計算油脂酸值。滴定法的優點是簡單、易行，無需特殊的儀器設備和化學試劑，但
沉淀滴定法概述
沉淀滴定法：是 以沉淀反應為基礎的一種滴定分析方法。 沉淀滴定法必須滿足的條件： 1. S 小，且能定量完成； 2. 反應速度大； 3. 有適當指示劑指示終點； 4. 吸附現象不影響終點觀察。 目前，應用較廣泛的是：生成難溶性銀鹽的沉淀滴定法——銀量法 沉淀反應： A
氧化還原滴定法
一、定義????以絡合反應為基礎的容量分析法，稱為絡合滴定法二、原理????1.基本原理????乙二胺四乙酸二鈉液（EDTA）能與許多金屬離子定量反應，形成穩定的可溶性絡合物，依此，可用已知濃度的EDTA滴定液直接或間接滴定某些藥物，用適宜的金屬指示劑指示終點。根據消耗的EDTA滴定液的濃度和毫升數
沉淀滴定法概述
沉淀滴定法：是 以沉淀反應為基礎的一種滴定分析方法。 沉淀滴定法必須滿足的條件： 1. S 小，且能定量完成； 2. 反應速度大； 3. 有適當指示劑指示終點； 4. 吸附現象不影響終點觀察。 目前，應用較廣泛的是：生成難溶性銀鹽的沉淀滴定法——
氨氮滴定法
概述 滴定法僅適用于進行蒸餾預處理的水樣。調節水樣至pH6.0~7.4范圍，加入氧化鎂使呈微堿性。加熱蒸餾，釋出的氨被吸收入硼酸溶液中，以甲基紅-亞甲藍為指示劑，用酸標準溶液滴定餾出液中的銨。 當水樣中含有在此條件下，可被蒸餾出并在滴定時能與酸反應的物質，如揮發性胺類等，則將使測定結果偏高。
高錳酸鉀滴定法
一. 方法概要高錳酸鉀法——利用高錳酸鉀作滴定劑的一種氧化還原???? ????????????????????????????滴定法1. 原理：高錳酸鉀是一種較強的氧化劑，在酸性溶液中與還原劑作用的半反應為：MnO4- + 8H+ + 5e ? Mn2+ + 4 H2O??? 當其在弱酸性、中性或
電位滴定法與永停滴定法的儀器和性能要求
電位滴定法和永停滴定法是較早的分析方法之一，20世紀60年代我國就有商品的電位滴定儀，而且一般的PH計上都裝有電位測定部分，可以滿足電位滴定用，所以使用比較廣泛。70年代后又出現自動電位滴定儀，滴定到達終點時，由于溶液電位的急劇變化產生訊號，通過儀器的作用，而使滴定液滴定停止。國外有些更自動化的
什么是高錳酸鉀滴定法？高錳酸鉀滴定法有哪些應用？
高錳酸鉀滴定法（Potassium Permanganate titration），以高錳酸鉀為滴定劑的氧化還原滴定法。 應用 高錳酸鉀滴定法優點是高錳酸鉀氧化能力強，能與許多物質起反應，應用范圍廣。高錳酸根離子本身有很深的紫紅色，用它滴定無色或淺色溶液時，不需要另加指示劑。缺點是高錳酸鉀溶
氧化還原滴定法簡介
氧化還原滴定法是以溶液中氧化劑和還原劑之間的電子轉移為基礎的一種滴定分析方法。與酸堿滴定法和配位滴定法相比較，氧化還原滴定法應用非常廣泛，它不僅可用于無機分析，而且可以廣泛用于有機分析，許多具有氧化性或還原性的有機化合物可以用氧化還原滴定法來加以測定
酸堿滴定法概述
酸堿滴定法是指利用酸和堿在水中以質子轉移反應為基礎的滴定分析方法。可用于測定酸、堿和兩性物質，是一種利用酸堿反應進行容量分析的方法。用酸作滴定劑可以測定堿，用堿作滴定劑可以測定酸，這是一種用途極為廣泛的分析方法。最常用的酸標準溶液是鹽酸,有時也用硝酸和硫酸。標定它們的基準物質是碳酸鈉。
沉淀滴定法功能介紹
以沉淀反應為基礎的一種滴定分析方法。沉淀滴定法必須滿足的條件：1.S小，且能定量完成；2.反應速度大；3.有適當指示劑指示終點；4.吸附現象不影響終點觀察。
庫侖滴定法的定義
又稱恒電流庫侖滴定法，是建立在控制電流電解過程基礎上的庫侖分析法。
電位滴定法產品特點
電位滴定法比起用指示劑的容量分析法有許多優越的地方，首先可用于有色或混濁的溶液的滴定，使用指示劑是不行的；在沒有或缺乏指示劑的情況下，用此法解決；還可用于濃度較稀的試液或滴定反應進行不夠完全的情況；靈敏度和準確度高，并可實現自動化和連續測定。因此用途十分廣泛。
滴定法測定COD
在測定COD 的滴定方法中，過量的重鉻酸鹽會與還原劑硫酸亞鐵銨反應。當硫酸亞鐵銨（FAS）緩慢加入時，過量的重鉻酸鹽轉化為三價形式。我可以采用自動電位滴定（pH / mV / ISE）滴定系統。一旦所有過量的重鉻酸鹽起反應，就達到等當點。這一點意味著您添加的硫酸亞鐵銨的量等于過量重鉻酸鹽的量。顏色指
沉淀滴定法的簡介
以沉淀反應為基礎的一種滴定分析方法。 沉淀滴定法必須滿足的條件：1.S小，且能定量完成；2. 反應速度大；3.有適當 指示劑指示終點；4.吸附現象不影響終點觀察。 生成沉淀的反應很多，但符合 容量分析條件的卻很少，實際上應用最多的是 銀量法，即利用Ag+與鹵素 離子的反應來測定Cl -、Br-
安培滴定法功能介紹
安培滴定法亦稱電流滴定法，是在電解池中根據溶液的電流變動來指示滴定終點的電極滴定化學分析方法，其中又可以分為一個極化電極和兩個極化電極。把滴汞電極當作極化電極，僅有一個這樣的極化電極的安培滴定法就是極譜滴定法；兩個都是極化電極的就稱為死停終點法，亦或為雙安培滴定法，或永停滴定法。