EDTA與EGTA的區別

1、原子結構不同

乙二胺四乙酸及其二鈉鹽，簡稱EDTA ，乙二醇二乙醚二胺四乙酸簡稱EGTA。EDTA能通過兩個N原子，四個O原子共六個配位原子與金屬離子結合，形成很穩定的具有五個五原子環的螯合物，這樣就不存在分步配位現象，所以配位反應比較完全。

2、溶解度不同

一般情況下,EDTA 與金屬離子都能形成 1:1的易溶于水的螯合物:

Zn2+ + Y4- ZnY2-；Fe3+ + Y4- FeY-；Ca2+ + Y4- CaY2-；Sn4+ + Y4- SnY。

個別離子，如Mo(V),與EDTA形成2:1配合物(MoO2)2Y2-。因此，一般情況下反應通式為:M+Y MY而且由于配位比很簡單。

3、配位能力不同

EDTA 的配位能力很強此外它與金屬離子形成的配合物的穩定性普遍比相應的EDTA配合物差。具有廣泛的配合性能，幾乎能與所有金屬離子形成配合物。

4、滴定反應不同

大多數金屬EDTA配合物無色，這有利于用指示劑確定終點。有色金屬離子所形成的配合物的顏色更深，除EDTA外，還有不少氨羧配位劑，它們與金屬形成配合物的穩定性各具特點。選用不同的氨羧配位劑作為滴定劑，可以選擇性地滴定某些離子。