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價鍵理論valence-bond theory，一種獲得分子薛定諤方程近似解的處理方法。又稱電子配對法。歷史上最早發展起來的化學鍵理論。其核心思想是原子間相互接近軌道重疊，原子間共用自旋相反的電子對使能量降低而成鍵。......閱讀全文
價鍵理論valence-bond theory，一種獲得分子薛定諤方程近似解的處理方法。又稱電子配對法。歷史上最早發展起來的化學鍵理論。其核心思想是原子間相互接近軌道重疊，原子間共用自旋相反的電子對使能量降低而成鍵。
價鍵理論是基于路易斯理論電子配對思想發展起來的共價鍵理論。價鍵理論將應用量子力學解決氫分子問題的成果推廣到其他共價化合物中，成功解釋了許多分子的結構問題。海特勒-倫敦法沃爾特·海特勒（W.H.Heitler）和弗里茨·倫敦（F.London）在運用量子力學方法處理氫氣分子的過程中，得到了分子能量E和
理論計算干貨：廣義價鍵波函數（GVB）簡介 廣義價鍵（generalized valence bond, GVB）波函數是一種多行列式（multi-determinant）或多組態（multi-configurational）性質的波函數。常見的單行列式（single-determinant）
理論計算干貨：廣義價鍵波函數（GVB）簡介 廣義價鍵（generalized valence bond, GVB）波函數是一種多行列式（multi-determinant）或多組態（multi-configurational）性質的波函數。常見的單行列式（single-determinant）
互斥理論價層電子對互斥理論（VSEPR Theory）是一個用來預測單個共價分子形態的化學模型。理論通過計算中心原子的價層電子數和配位數來預測分子的幾何構型，其理論要點有：1、共價分子中，中心原子周圍電子對排布的幾何形狀，主要決定于中心原子的價電子層中的電子對數（包括成鍵電子對和孤對電子）。這些電子
路易斯理論路易斯理論，又稱“八隅體規則”、“電子配對理論”是最早提出的，具有劃時代意義的共價鍵理論，它沒有量子力學基礎，但因為簡單易懂，也能解釋大部分共價鍵的形成，至今依然出現在中學課本里。共用電子對理論有以下幾點：1、原子最外層達到8電子時是穩定結構，化合物中的所有原子的最外層價電子數必須為8（氫
軌道雜化理論價鍵理論在解釋分子中各原子分布情況時，萊納斯·鮑林（L.Pauling）提出了軌道雜化理論。理論要點有1、中心原子能量相近的不同軌道在外界的影響下會發生雜化，形成新的軌道，稱雜化原子軌道，簡稱雜化軌道；2、雜化軌道在角度分布上，比單純的原子軌道更為集中，因而重疊程度也更大，更加利于成鍵；
分子軌道理論分子軌道理論是比價鍵理論更精確的方法，其理論要點有1、分子中的電子不屬于某個原子軌道，而屬于整個分子；2、分子軌道由原子軌道線性組合而成，分子軌道數目等于組成分子軌道的原子軌道數目，其中些軌道能量降低，成為“成鍵軌道”另一些能量升高，成為“反鍵軌道”，還有一些能量不變，稱“非鍵軌道”；?
化學鍵合固定相的基本理論將有機官能團通過化學反應共價鍵合到硅膠表面的游離羥基上而形成的固定相稱為化學鍵合相。這類固定相的突出特點是耐溶劑沖洗，并且可以通過改變鍵合相有機官能團的類型來改變分離的選擇性。1.鍵合相的性質目前，化學鍵合相廣泛采用微粒多孔硅膠為基體，用烷烴二甲基氯硅烷或烷氧基硅烷與硅膠表面
價層電子對互斥理論（英文：Valence Shell Electron Pair Repulsion，簡稱為VSEPR），是一個用來預測單個共價分子形態的化學模型。理論通過計算中心原子的價層電子數和配位數來預測分子的幾何構型，并構建一個合理的路易斯結構式來表示分子中所有鍵和孤對電子的位置。