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  • 發布時間:2019-04-12 14:28 原文鏈接: 電導法測定水的純度實驗

    實驗方法原理電解質水溶液中的離子在電場作用下能產生定向移動,因此,具有電導率。其導電能

    力的大小稱電導。在一定范圍內,電解質溶液的濃度與其電導率的大小成線性關系。所以,

    根據測量水的電導率可知水中離子的濃度,即知道了水的純度。

    測量電導的方法,可用兩個電極插入溶液中,測量兩電極間的電阻 R。

    R=ρ(L/A)

    其中:ρ-電阻率;

    L-兩電極間距離;

    A-電極面積;

    R 的倒數為電導 L,ρ 的倒數為電導率 K。

    L=K(A/L)

    一般用 θ=L/A 作為電導池常數,國產 DDS-11A 型電導率儀,能進行電極常數的校正。

    其他型號儀器需計算校正。

    電極常數可通過測量電極在一定濃度 KCl 溶液(標準溶液)的電導來求得。因為 θ=

    K/L,K(電導率)為一定溫度下 KCl 溶液的電導率,可從手冊中查出,L 為同實驗條件下測出

    的電導,故可求出 θ。
    試劑、試劑盒

    KCl 標準溶液

    儀器、耗材

    DDS-11A 型電導率儀電導電極

    實驗步驟

    1. 按 DDS—11A 型電導率儀使用說明調整儀器,將電極和容器用被測溶液洗 2~3 次,然后將電極插入溶液中,將電導儀旋扭撥到“測量”,量程選擇開關逐檔下降到適當位置,讀出表上讀數,分別測出各種水的電導率,并比較它們的純度。

    2. 電導池常數的校正

    DDS—11A 型電導率儀所附配套電極,出廠時均注明其電極常數,我們可以通過以下實驗進行校正。準確吸取 0.1000 mol/L 的 KCl 溶液 10.00 mL 和 20.00 mL,分別置于 100 mL 容量瓶中,配成 0.0100 mol/L 和 0.0200 mol/L 的 KCl 標準溶液,再將出廠時已注明電極常數的電極放在此溶液中(此溶液的電導率可由手冊查出)。將儀器開關撥到“測量”檔,調整校正調節器,使表頭指示為查出值,然后將開關④回到校正,不動開關⑤,調節電極常數調節器,使表頭滿度。此時,電極常數調節器所示數值,應為電極的電極常數。


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