1 最活潑的元素——氟
在所有的元素中，要算氟最活潑了。
氟是淡黃色的氣體，有特殊難聞的臭味，劇毒。在－188℃以下，凝成黃色的液體。在-223℃變成黃色結晶體。在常溫下，氟幾乎能和所有的元素化合：大多數金屬都會被氟腐蝕，堿金屬在氟氣中會燃燒，甚至連黃金在受熱后，也能在氟氣中燃燒！許多非金屬，如硅、磷、硫等同樣也會在氟氣中燃燒。如果把氟通入水中，它會把水中的氫奪走，放出原子氧。例外的只有鉑，在常溫下不會被氟腐蝕（高溫時仍被腐蝕），因此，在用電解法制造氟時，便用鉑作電極。
在原子能工業上，氟有著重要的用途：人們用氟從鈾礦中提取鈾235，因為鈾和氟的化合物很易揮發，用分餾法可以把它和其它雜質分開，得到十分純凈的鈾235。鈾235是制造原子彈的原料。在鈾的所有化合物中，只有氟化物具有很好的揮發性能。
氟最重要的化合物是氟化氫。氟化氫很易溶解于水，水溶液叫氫氟酸，，這正如氯化氫的水溶液叫氫氯酸（俗名叫鹽酸）一樣。氫氟酸都是裝在聚乙烯塑料瓶里的。如果裝在玻璃瓶里的話，過一會兒，整個玻璃瓶都會被它溶解掉——因為它能強烈地腐蝕玻璃。人們便利用它的這一特性，先在玻璃上涂一層石蠟，再用刀子劃破蠟層刻成花紋，涂上氫氟酸。過了一會兒，洗去殘余的氫氟酸，刮掉蠟層，玻璃上便出現美麗的花紋。玻璃杯上的刻花、玻璃儀器上的刻度，都是用氫氟酸“刻”成的。由于氫氟酸會強烈腐蝕玻璃，所以在制造氫氟酸時不能使用玻璃的設備，而必須在鉛制設備中進行。
在工業上，氟化氫大量被用來制造聚四氟乙烯塑料。聚四氟乙烯號稱“塑料之王”，具有極好的耐腐蝕性能，即使是浸在王水中，也不會被侵蝕。它又耐250℃以上的高溫和-269.3℃以下的低溫。在原子能工業、半導體工業、超低溫研究和宇宙火箭等尖端科學技術中，有著重要的應用。我國在1965年已試制成功“聚四氟乙烯”。聚四氟乙烯的表面非常光滑，滴水不沾。人們用它來制造自來水筆的筆尖，吸完墨水后，不必再用紙來擦凈墨水，因為它表面上一點墨水也不沾。氟化氫也被用來氟化一些有機化合物。著名的冷凍劑“氟利昂”，便是氟與碳、氯的化合物。在釀酒工業上，人們用氫氟酸殺死一些對發酵有害的細菌。
氫氟酸的鹽類，如氟化鍶、氟化鈉、氟化亞錫等，對乳酸桿菌有顯著的抑制能力，被用來制造防齲牙膏。常見的“氟化鍶”牙膏，便含有大約千分之一的氟化鍶。
在大自然中，氟的分布很廣，約占地殼總重量的萬分之二。最重要的氟礦是螢石——氟化鈣。螢石很漂亮，有玻璃般的光澤，正方塊狀，隨著所含的雜質不同，有淡黃、淺綠、淡藍、紫、黑、紅等色。我國在古代便已知道螢石了，并用它制作裝飾品。現在，螢石大量被用來制造氟化氫和氟。在煉鋁工業上，也消耗大量的螢石，因為用電解法制鋁時，加入冰晶石（較純的氟化鈣晶體）可降低氧化鋁的熔點。天然的冰晶石很少，要用螢石作原料來制造。除了螢石外，磷灰石中也含有３％的氟。土壤中約平均含氟萬分之二，海水中含氟約一千萬分之一。
在人體中，氟主要集中在骨骼和牙齒。特別是牙齒，含氟達萬分之二。牡蠣殼的含氟量約比海水含氟量高二十倍。植物體也含氟，尤其是蔥和豆類含氟最多。
氟是瑞典化學家社勒在1771年發現的。1810年，英國化學家戴維把它命名為氟，拉丁文的原意就是“螢石”。由于氟很活潑，不易制取，所以直到1886年，法國化學家莫瓦桑才第一次制得了游離態的氟。
2.消毒的毒氣————氯Cl
清晨，當你用自來水洗臉時，常會聞到一股刺鼻的氣味。這就是氯氣Cl2的氣味。
氯，是黃綠色的氣體，有股強烈的刺激性氣味。氯是瑞典化學家社勒在1774年發現的，它的希臘文原意就是“綠色的”。我國清末翻譯家徐壽，最初便把它譯為“綠氣”，后來才把兩字合為一字——“氯”。氯約比空氣重2.5倍，每升氯重3.21克（在標準狀態下）。在常溫和六個大氣壓下，氯就可以被液化，變成黃綠色的液體。在工業上，便稱之為“液氯”。
氯的化學性質很活潑，它幾乎能跟一切普通的金屬、以及除了碳、氮、氧以外的所有非金屬直接化合。不過，氯在完全沒有水蒸氣存在的情況下，卻不會與鐵作用。這樣，在工業上，液氯常常被裝在鋼筒里。裝液氯的鋼筒，一般都漆成綠色。（習慣上，裝氧的鋼筒漆為藍色，裝氨的漆成黃色，裝二氧化碳的則漆成黑色。化工廠中輸送這些氣體的管道。也往往漆成這些顏色，以資區別。不過，也有例外的。）
氯是嗆人、令人窒息的有毒氣體。在空氣中，如果含有萬分之一的氯氣，就會嚴重的影響人的健康。在制氯的工廠中，空氣里游離氯氣的含量最高不得超過1毫克/立方米。氯氣中毒時，人會劇烈的咳嗽，嚴重的使人窒息、死亡。一旦發生氯氣中毒，應把患者抬到空氣新鮮的地方，吸入氨也有解毒作用。
氯氣雖然是有毒的，而氯的化合物有的卻是無毒的。
氯氣易溶于水，在常溫常壓下，1體積水大約可溶解2.5體積的氯氣。氯氣的水溶液，叫做“氯水”。我們平常所用的自來水，嚴格地說，是一種很稀的氯水！這是因為在自來水廠，人們往水里通進少量氯氣，來進行殺菌、消毒。另外，人們也常把氯氣通入石灰水中，制成漂白粉（主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣Ca(ClO)2）。漂白粉也可用來作飲水消毒。在工業上，漂白粉還被用來漂白紙張、棉紗、布匹，因為它在水中能分解，放出具有很強氧化能力的初生態氧，具有很強的氧化性能。不過，漂白粉必須保存在陰涼的地方，它受熱或見光，都會逐漸分解，失去殺菌、漂白能力。
氯氣能在氫氣中燃燒，氫氣也能在氯氣中燃燒。燃燒后，都生成重要的氯化物——氯化氫。氯化氫是無色的氣體，有一股刺鼻、嗆人的氣味。在工業上，氯化氫是制造產量很大、用途很廣的塑料——聚氯乙烯的主要原料。現在，絕大部分塑料雨衣、塑料窗簾、塑料鞋底、人造革等，都是用聚氯乙烯塑料做的。一噸聚氯乙烯塑料做成的人造革，可以代替一萬張牛皮！
氯化氫HCl氣體很易溶解于水。在常溫常壓下，１體積的水可以溶解450體積的氯化氫！氯化氫的水溶液是大名鼎鼎的強酸——鹽酸。在化學工業上，鹽酸是重要的化工原料，在冶金工業、紡織工業、食品工業上，也有廣泛的應用。在人的胃中，含有濃度為千分之五的鹽酸，促進食物的消化，并殺死病菌。有些人因胃液中缺少鹽酸，引起消化不良，患胃病，醫生常給他們喝些稀鹽酸。當然，濃鹽酸是萬萬喝不得的，它具有強烈的腐蝕性。人們在焊接金屬時，常在表面涂些鹽酸，以便清除雜質。
氯的另一個重要化合物是食鹽——氯化鈉NaCl。食鹽，是工業上制燒堿（是氫氧化鈉NaOH的俗稱）、氯氣和鹽酸的原料（用電解飽和食鹽水的方法）。此外，象氯化鉀KCl，是重要的鉀肥；無水氯化鈣CaCl2很易吸水，是常用的干燥劑；氯化銀AgCl，是制造照相紙和底片的重要感光材料；氯化鋅ZnCl2，則用作鐵路枕木的防腐劑。