edta標準溶液的配制和標定原理

EDTA標準溶液的配制與的標定一、實驗目的1.了解EDTA標液的配制和標定原理；2.掌握常用的標定EDTA的方法。二、實驗原理EDTA即乙二胺四乙酸H4Y（本身是四元酸），由于在水中的溶解度很小，通常把它制成二鈉鹽（Na2H2Y·2H2O），也稱為EDTA或EDTA二鈉鹽。EDTA相當于六元酸，在水中有六級離解平衡。與金屬離子形成螯合物時，絡合比皆為1：1。EDTA因常吸附0.3%的水分且其中含有少量雜質而不能直接配制標準溶液，通常先把EDTA配制所需要的大概濃度，然后用基準物質標定。標定EDTA的基準物質有純的金屬（＞99.95%）：如Cu、Zn、Ni、Pb，以及它們的氧化物，或某些鹽類：如CaCO3、ZnSO4.7H2O、MgSO4.7H2O等。在選用純金屬做為標準物質時，應注意金屬表面氧化膜的存在會帶來標定時的誤差，屆時應將氧化膜用細砂紙擦去，或用稀酸把氧化膜溶掉，先用蒸餾水，再用乙醚或丙酮沖洗，于105℃的烘箱中烘干，冷卻后再稱重。顯色原理：在絡合滴定時，與金屬離子生成有色絡合物來指示滴定過程中金屬離子濃度的變化。M　＋　In　　←→　MIn　　　　　　　　　顏色甲　　　　顏色乙滴入EDTA后，金屬離子逐步被絡合，當達到反應化學計量點時，已與指示劑（In）絡合的金屬離子被EDTA奪出，釋放出指示劑的顏色：MIn　＋　Y　←→　　MY　＋In顏色乙顏色甲指示劑變化的pMep應盡量與化學計量點的pMsp一致。金屬離子指示劑一般為有機弱酸，存在著酸效應，要求顯色靈敏，迅速，穩定。