滴定分析法和滴定方式
1.化學計量點、滴定終點、滴定誤差（TE）的概念要知道
滴定誤差（TE）：取決于滴定反應的完全程度和指示劑的選擇是否恰當。
滴定曲線的特點:(1)曲線的起點取決于被滴定物質的性質或濃度，一般被滴定物質的濃度越高，滴定曲線起點越低(2)滴定開始時，曲線平緩；至化學計量點附近，曲線變得陡直(3)化學計量點后，其變化趨勢決定于滴定劑的濃度。
2.指示劑：了解指示劑顯色原理即可
3.滴定終點誤差（記住林邦誤差公式，經常考計算題，要知道公式中每一個符號的含義，尤其是C的含義）
K越大，或被測組分在化學計量點時的分析濃度越大，則滴定誤差越小；終點與計量點越接近，即△pX越小，則滴定誤差越小。
強酸強堿滴定：Kt=1/Kw=1014,c=csp2
強酸（堿）滴定弱堿（酸）：Kt=Kb/Kw(或Ka/Kw), c=csp
配位滴定：Kt=K’MY,c=cM(sp)
4.滴定方式及其適用條件（4種滴定）
每種滴定的原理，特點，應用范圍，限制條件
（1）直接滴定
反應必須具備以下幾個條件：
1）反應必須按一定的化學反應式進行，即反應具有確定的化學計量關系
2)反應必須定量進行，通常要求反應完全程度達到99.9%以上
3)反應速度要快，最好在滴定劑加入后即可完成
4)必須有適當的方法確定終點。
例如用HCl滴定NaOH、用K2Cr2O7滴定Fe2+等。
（2）返滴定
當溶液中被測物質與滴定劑反應速度很慢（如Al3+與EDTA的反應），或者用滴定劑直接滴定固體試樣（如用HCl滴定固體CaCO3）,有時由于某些反應沒有合適的指示劑（如在酸性溶液中用AgNO3滴定Cl-,缺乏合適的指示劑）。
（3）置換滴定
當被測組分與標準溶液的反應沒有確定的計量關系或伴有副反應時，也不能采用直接滴定。
例如，Na2S2O3不能直接滴定K2Cr2O7等強氧化劑，反應沒有確定的化學計量關系。
（4）間接滴定
不能與滴定劑直接反應的物質，有時可以通過另外的化學反應以滴定法間接測定。
例如Ca2+在溶液中沒有可變的價態，不能直接用氧化還原法滴定。
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標準溶液
1. 標準溶液和基準物質
基準物質必須符合以下要求：
（1）組成與化學式完全相符。
（2）純度足夠高。
（3）性質穩定。
（4）最好有較大的摩爾質量，以減小稱量時的相對誤差。
（5）應按滴定反應式定量進行反應，且沒有副反應。
常用的基準物質：Ag、AgNO3、Cu、Zn、ZnO、ZnSO4、Cd、Al、Fe和NaCl、KCl、K2Cr2O7、KBrO3、KIO3、Na2CO3、Na2CO3·10H2O、Na2B4O7·10H2O、H2C2O4·2H2O、Na2C2O4、CaCO3、鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）、As2O3、苯甲酸（C7H6O2）、對氨基苯磺酸（C6H7O3NS）等
標準溶液的配制常考題型：給你一些標準溶液，能判斷是直接配制還是間接配制（只有基準物質才可以用直接法配制標準溶液）
2. 標準溶液濃度的表示方法
滴定度的相關計算要會，常考
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滴定分析中的計算
要知道一個反應式如何配平，自己會寫反應方程式，書上的幾個例題要好好看（真題考過）。
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滴定分析中的化學平衡
1.分析濃度、平衡濃度、分析系數概念
注意區分分析濃度和平衡濃度，要知道分布系數與總濃度無關。
分析濃度（c）:是溶液中該溶質各種平衡濃度的總和
平衡濃度：是在平衡狀態時溶液中溶質各型體的濃度，以符號[ ]表示。
2.溶液中化學平衡的處理方法
三大平衡是高頻考點，尤其是質子平衡，自己一定要會寫，掌握例題