強堿滴定弱酸
滴定反應為：
圖2 用NaOH滴定HOAc的滴定曲線
以NaOH液（0.1000moL/L滴定20.00ml醋酸（HAc，0.1000mol/L）為例，滴定曲線如圖2：
滴定開始前 pH=2.88
滴入NaOH 液19.98ml時 pH=7.75
化學計量點時 pH=8.73
滴入NaOH液20.02ml時 pH=9.70
從滴定曲線可以看出：
（1）只能選擇堿性指示劑（酚酞或百里酚酞等），不能選用酸性范圍內變色的指示劑（如甲基橙、甲基紅等）。因為突躍范圍較小，pH值在7.75～9.70之間；計量點在堿性區。
（2）弱酸被準確滴定的判決是C·Ka>10-8。因為Ka愈大，突躍范圍愈大。而Ka<10-8時，已沒有明顯突躍，無法用指示劑來確定終點；另外，酸的濃度愈大，突躍范圍也愈大。