電極周圍：消耗OH-(H+)，則電極周圍溶液的pH減小（增大）；反應生成OH-(H+)，則電極周圍溶液的pH增大（減小）。切記，電極周圍只要消耗OH-，PH就減小，不會受“原電池中OH-（陰離子）向負極移動”的影響。
溶液：若總反應的結果是消耗OH-(H+)，則溶液的pH減小（增大）；若總反應的結果是生成OH-(H+)，則溶液的pH增大（減小）；若總反應消耗和生成OH-(H+)的物質的量相等，則溶液的pH由溶液的酸堿性決定，溶液呈堿性則pH增大，溶液呈酸性則pH減小，溶液呈中性則pH不變。
1．Cu─H2SO4─Zn原電池
正極：2H+ +2e -→H2↑
負極：Zn-2e -→Zn2+
總反應式：Zn+2H+→Zn2++H2↑
2．Cu─FeCl3─C原電池
正極：2Fe3+ + 2e -→2Fe2+
負極：Cu-2e -→Cu2+
總反應式：2Fe3+ +Cu→2Fe2+ +Cu2+
3．鋼鐵在潮濕的空氣中發生吸氧腐蝕
正極：O2+2H2O+4e -→4OH-
負極：2Fe-4e-→2Fe2+
總反應式：2Fe+O2+2H2O→2Fe(OH)2
4．氫氧燃料電池（堿性介質）
正極：O2+2H2O+4e -→4OH-
負極：2H2-4e -+4OH -→4H2O
總反應式：2H2+O2→2H2O
5．氫氧燃料電池（酸性介質）
正極：O2+4H+ + 4e-→2H2O
負極：2H2-4e -→4H+
總反應式：2H2+O2→2H2O
6．氫氧燃料電池（中性介質）
正極：O2+2H2O+4e -→ 4OH-
負極：2H2-4e -→4H+
總反應式：2H2+O2→2H2O
7．鉛蓄電池（放電）
正極 (PbO2) ：PbO2+2e -+SO42 -+4H+ →PbSO4+2H2O
負極 (Pb) ：Pb-2e -+SO42 -→PbSO4
總反應式：Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O
8．Al─NaOH─Mg原電池
正極：6H2O+6e -→3H2↑+6OH-
負極：2Al-6e -+8OH -→2AlO2-+4H2O
總反應式：2Al+2OH -+2H2O=2AlO2 -+ 3H2↑
9．甲烷燃料電池（堿性介質）
正極：2O2+4H2O+8e -→8OH-
負極：CH4-8e -+10OH -→CO32-+7H2O
總反應式：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O
10．熔融碳酸鹽燃料電池（Li2CO3和Na2CO3熔融鹽作電解液，CO作燃料）
正極：O2+2CO2+4e -→2CO32-(持續補充CO2氣體)
負極：2CO+2CO32--4e -→4CO2
總反應式：2CO+O2=2CO2
11．銀鋅紐扣電池（堿性介質）
正極（Ag2O)：Ag2O+H2O+2e -→2Ag+2OH-
負極（Zn）：Zn+2OH--2e -→ZnO+H2O
總反應式：Zn+Ag2O = ZnO+2Ag
12． 堿性鋅錳電池（KOH介質）
正極（MnO2）：2MnO2+2H2O+2e -→2MnOOH+2OH-
負極（Zn）：Zn+2OH--2e -→Zn(OH)2
總反應式：Zn+2MnO2+2H2O→2MnOOH+Zn(OH)2