標準摩爾燃燒焓是指在標準壓力100kPa和指定溫度（一般為298.15K）時下，一摩爾物質完全燃燒時的反應焓變，簡稱燃燒焓。用符號ΔcHΘm表示，下標c代表燃燒（combustion），燃燒焓的單位是kJ·mol-1。[1]
注意：一摩爾物質必須是一摩爾可燃物。完全燃燒是指物質中各元素均為氧化為穩定高氧化完全燃燒是指物
注意：一摩爾物質必須是一摩爾可燃物。完全燃燒是指物質中各元素均為氧化為穩定高氧化完全燃燒是指物質中的C變成為CO2(g)，H變成為H2O（l），N變成為N2（g），S變成SO2（g），Cl變成HCl（aq)，Si變為SiO2(s)等，g表示氣態、l表示液體、aq表示溶液、s表示固體。根據定義，上述燃燒產物及O2的標準摩爾燃燒焓為零。
例如：H2S(g)+1/2O2（g）===H2O（l）+S(s) ΔcHΘm1，由于生成的S沒有燃燒完全，所以這個反應的ΔcHΘm1不能作為H2S的燃燒熱，當H2S(g)+3/2O2（g）===H20（l）+SO2（g）；ΔcHΘm2，這時水的狀態為穩定的液態，而也生成穩定的SO2（g），所以這時的ΔcHΘm2就是H2S的燃燒熱。另外，對于水來說，1mol可燃物完全燃燒必須生成液態水時放出的熱量才能稱為燃燒熱，氣態水不可以。