電解質測定六項是什么

方案1 配制濃度相同的鹽酸和醋酸，取相同體積分別同時加入如上圖所示的兩個裝置的燒杯中，接通電源。
　　現 象 通過電流表的電流強度：鹽酸＞醋酸。
　　原 理 電解質溶液的導電能力與溶液中自由移動的離子的濃度及離子所帶的電荷有關。因為鹽酸和醋酸都是一元酸，鹽酸中電流強度大于醋酸中的電流強度，說明鹽酸中離子濃度大，醋酸中離子濃度小，而鹽酸是強電解質，因此醋酸是弱電解質。

　　方案2 配制pH相同的鹽酸和醋酸溶液，取1mL上述鹽酸和醋酸分別用蒸餾水稀釋相同倍數(如100倍)，再測定稀釋后兩溶液的pH。
　　現 象 鹽酸pH變化大，醋酸pH變化小。
　　原 理 鹽酸是強電解質，在溶液中完全電離，因此稀釋后H+的物質的量不變，濃度則變為原來的1/100，pH增大2個單位；對于醋酸，因為存在電離平衡，加水稀釋時電離平衡向右移動，雖然使醋酸電離產生的H+的物質的量增大，但由于體積增大了100倍，增大幅度遠遠大于H+ 的增大幅度，所以在稀釋后H+濃度減小，但比原來的1/100要大，故其pH增大值小于2個單位。

　　方案3 配制相同濃度的鹽酸和醋酸，分別測定兩溶液的pH。
　　現 象 鹽酸溶液的pH小，醋酸溶液的pH大。
　　原 理 pH與溶液中H+濃度大小有關，H+濃度越大pH越小。鹽酸是強電解質，在溶液中完全電離，因此鹽酸溶液中：c(H+)= c(HCl)；醋酸是弱電解質，在溶液中只有部分電離，溶液中：c(H+)＜ c(CH3COOH)。由此可見，當兩溶液濃度相等時，鹽酸溶液中H+濃度大于醋酸溶液中H+濃度，所以鹽酸溶液的pH小，醋酸溶液的pH大。

　　方案4 配制濃度相同的鹽酸和醋酸溶液，加入純度、質量都相同的同種鋅粉。
　　現 象 兩溶液與鋅反應產生氫氣的速率：鹽酸＞醋酸。
　　原 理 相同溫度時，鋅與酸溶液反應生成氫氣的速率與溶液中的H+濃度大小有關，H+濃度越大生成氫氣的反應速率越大。因為鹽酸是強電解質，醋酸是弱電解質，當溶液濃度相同時，鹽酸中H+濃度大于醋酸溶液中H+濃度，所以兩溶液與鋅反應產生氫氣的速率：鹽酸大于醋酸。

　　方案5 用已知濃度的鹽酸和醋酸溶液分別配制pH=1的兩種溶液，取相同體積加入足量的鋅，用排水法收集生成的氫氣。
　　現 象 兩溶液中生成的氫氣體積：醋酸＞鹽酸。
　　原 理 足量的鋅與同類型的酸反應生成氫氣的多少，與溶液中含酸的物質的量成正比，酸的物質的量越大生成的氫氣越多。由于鹽酸是強電解質，在水溶液中完全電離，而醋酸是弱電解質，只有部分電離，當兩溶液pH相等（即H+濃度相等）時，醋酸的濃度大于鹽酸的濃度；在體積和pH都相等時，醋酸的物質的量大于鹽酸的物質的量。因此，等體積等pH的兩溶液與足量鋅反應是，醋酸生成的氫氣多。

　　方案6 配制相同pH的鹽酸和醋酸溶液，分別取相同體積，用酚酞試液作指示劑，以氫氧化鈉溶液為標準溶液進行滴定。
　　現 象 兩溶液消耗NaOH標準溶液的體積：醋酸＞鹽酸。
　　原 理 酸堿完全中和時，消耗堿的多少與酸溶液中所含酸的物質的量成正比。因為鹽酸是強電解質，醋酸是弱電解質，所以在等體積等pH的鹽酸和醋酸溶液中，醋酸的物質的量大于鹽酸的物質的量，與NaOH溶液完全中和時，醋酸消耗的NaOH溶液多。