標準摩爾生成焓計算標準摩爾反應焓
= (產物生成焓)- （反應物生成焓） (T)=標準摩爾燃燒焓計算標準摩爾反應焓 (T)= (反應物燃燒焓)- （產物燃燒焓）= 標準摩爾生成焓與標準摩爾燃燒焓 =......閱讀全文
標準摩爾生成焓計算標準摩爾反應焓
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常見物質的標準摩爾生成焓
常見物質的標準摩爾生成焓物質(298.15K) kj/molAg(s)0Br(g)111.884Br(l)0C(金剛石)1.896CO(g)- 110.525(g)-393.511CaO(s)-635.6(s)-986.5(g)-241.825(l)-285.838(g)0(g)0(g)-74.84
摩爾燃燒焓除以摩爾質量是什么
標準摩爾燃燒焓是指在標準壓力100kPa和指定溫度（一般為298.15K）時下，一摩爾物質完全燃燒時的反應焓變，簡稱燃燒焓。用符號ΔcHΘm表示，下標c代表燃燒（combustion），燃燒焓的單位是kJ·mol-1。[1]注意：一摩爾物質必須是一摩爾可燃物。完全燃燒是指物質中各元素均為氧化為穩定高
摩爾燃燒焓的概念
標準摩爾生成焓是在標準狀態即壓力為100kPa，一定溫度（一般是298.15K）下時，由元素最穩定的單質生成生成1mol純化合物時的反應熱稱為該化合物的標準摩爾生成焓。標準摩爾燃燒焓是指一摩爾物質在標準狀況下完全燃燒時的反應焓變，用符號ΔcHm表示，其中下標“c”表示燃燒（combustion），其
標準生成焓的基本概念
標準生成焓由標準狀態(壓力為100kPa，溫度TK)下最穩定單質生成標準狀態下單位物質的量的化合物的熱效應或焓變(△H)稱為該化合物的標準生成熱(或焓)，以符號△fH表示。最穩定的單質的標準生成熱規定為零。（摩爾的話那么就在規定生成的物質是1mol）在標準狀態下，由參考態單質生成1摩爾某物質的化學反
生成焓的定義
生成焓是某溫度下，用處于標準狀態的各種元素的最穩定單質（最穩定單質如液態溴、固態碘、石墨、白磷、斜方硫等。）生成標準狀態下單位物質的量（1mol）某純物質的熱效應，也稱生成熱。在一定溫度和壓力下，由最穩定的單質生成1摩爾純物質的熱效應。多稱生成焓，因為此生成反應的熱效應等于該過程體系焓的增量。標準狀
什么是生成焓？
生成焓(enthalpy of formation)是某溫度下，用處于標準狀態的各種元素的最穩定單質生成標準狀態下單位物質的量（1mol）某純物質的熱效應，也稱生成熱。
標準燃燒焓的基本概念
標準燃燒焓可燃物質B在標準的壓力下,反應溫度T時,單位量的物質B與氧進行完全氧化為同溫下指定產物時的標準摩爾焓變.用?(298.15K)表示。
反應熱的計算方法
1.通過實驗測得根據比熱容公式進行計算：Q=cm△t，再根據化學反應方程式由Q來求反應熱。2.反應熱與反應物各物質的物質的量成正比。3.利用鍵能計算反應熱通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能，鍵能通常用E表示，單位為kJ/mol。方法：△H=ΣE（反應物）— ΣE（生成物），
氧指數測定儀實驗測定方法和計算公式
聚合物的氧指數與其燃燒時的成炭率、比燃燒焓及元素組成等因素有關，可按下述諸術計算：1.按成炭率計算1974年P.W.Wan Krevelen在大量試驗基礎上，提出了不含鹵高聚物LOI與成炭率的下述線性關系：LOI=(17.5+0.4CR)/100式中CR——高聚物加熱至85℃時的成炭率（%）高聚物的
什么是摩爾消光系數、摩爾吸光系數、摩爾吸收系數？
分光光度法是基于不同分子結構的物質對電磁輻射的選擇性吸收而建立起來的方法，屬于分子吸收光譜分析。當光通過溶液時，被測物質分子吸收某一波長的單色光，被吸收的光強度與光通過的距離成正比。雖然現在了解到Bouguer早在1729年已提出上述關系的數學表達式，但通常認為Lambert于1760年最早發現表達
焓的基本信息
是工質在某一狀態下所具有的總能量，它是內能U和壓力勢能（流動能）PV之和，是一個復合狀態參數，其定義式為H=U+PV。焓用符號H表示，其單位為J或kJ。1千克工質的焓稱為比焓，用符號h表示，單位為J/kg或kJ/kg，則比焓為h=u+pv。因為焓是由狀態參數u、p、v組成的綜合量，對工質的某一確定狀
硫代硫酸鈉能否降低水體中的氨氮，具體原理
1.高中化學解釋：硫代硫酸根的硫是+2價，可以在酸性條件下發生歧化反應而分解為0價的硫和+4價的二氧化硫，這證明自身確實有氧化和還原性。但是這個+2價態主要表現出還原性，基本不具有什么氧化性，所以不能氧化氨。（+4價的二氧化硫也是還原性，+6價三氧化硫才是強氧化性）2.大學物理化學的解釋：由吉布斯自
什么是摩爾消光系數、摩爾吸光系數
分光光度法是基于不同分子結構的物質對電磁輻射的選擇性吸收而建立起來的方法，屬于分子吸收光譜分析。當光通過溶液時，被測物質分子吸收某一波長的單色光，被吸收的光強度與光通過的距離成正比。雖然現在了解到Bouguer早在1729年已提出上述關系的數學表達式，但通常認為Lambert于1760年最早發現表達
自由能的換算
對于一個化學反應，可以像給出它的標準摩爾反應焓△rHmΘ【Θ表示標準狀態（273K，101kPa）】一樣給出它的標準摩爾反應自由能變化△rGmΘ。跟熱力學能變△U、焓變△H隨溫度與壓力的改變不會發生大的改變完全不同，反應自由能△rGm隨溫度與壓力的改變將發生很大的改變。因此，從熱力學數據表中直接查出
氫氧化鈉標準滴定溶液摩爾濃度的標定
稱取0.5g于105～110℃干燥至恒重的第一基準試劑（容量）鄰苯二甲酸氫鉀，稱準至0.00001g，置于反應瓶中，加50mL新沸過的冷水，用231型玻璃電極作指示電極，用232型飽和甘汞電極作參比電極，按GB 10737之規定，用待標定的氫氧化鈉標準滴定溶液 [b(NaOH)=0.1mol/k
高效測量多個生物分子結合參數
方案優勢 ? ? ? MicroCal Auto-iTC200集MicroCal iTC200的高靈敏度—量熱儀的核心—和唾手可得的自動化于一身，以滿足繁忙的研究和藥物發現實驗室的生產力需求。 系統直接測量生物化學結合過程中釋放或吸收的熱量，然后計算出結合親和力（KD）、化學計量（n）、
藥用醫用級硬脂酸化學物理性質
硬脂酸是組成油脂的幾種主要長鏈脂肪酸之一，以甘油酯的形式存在于動物脂肪、油以及一些植物油中，這些油經水解即得硬脂酸。硬脂酸是自然界廣泛存在的一種脂肪酸，具有一般羧酸的化學性質，幾乎所有油脂中都有含量不等的硬脂酸，在動物脂肪中的含量較高，如牛油中含量可達24，植物油中含量較少，茶油為0.8，棕櫚油為6
DSC中熔點、熱焓的定義
熔點定義：一個大氣壓下固體化合物固相與液相平衡時的溫度。這時固相和液相的蒸汽壓相等。每種純固體有機化合物一般都有一個固定的熔點，即在一定壓力下，從初熔到全熔（該范圍稱為熔程），溫度不超過0.5～1℃。熔點是鑒定固體有機化合物的重要物理常數，也是化合物純度的判斷標準。當化合物中混有雜質時，熔程較長，熔
DSC中熔點、熱焓的定義
? 熔點定義：一個大氣壓下固體化合物固相與液相平衡時的溫度。這時固相和液相的蒸汽壓相等。每種純固體有機化合物一般都有一個固定的熔點，即在一定壓力下，從初熔到全熔（該范圍稱為熔程），溫度不超過0.5～1℃。熔點是鑒定固體有機化合物的重要物理常數，也是化合物純度的判斷標準。當化合物中混有雜質時，熔程較長
摩爾去世，影響世界的摩爾定律還活著嗎？
英特爾公司聯合創始人戈登·摩爾3月24日去世，享年94歲。作為半導體行業的先驅，他提出的“摩爾定律”預言了芯片行業日新月異的發展進程。 現在人們熟知的“摩爾定律”是指：當價格不變時，集成電路上可容納的晶體管數目每隔18-24個月增加一倍，性能也將提升一倍。事實上，摩爾并沒有說過“每18個月翻一
無水硫酸鈉的物理性質介紹
外觀與性狀：單斜晶系，晶體短柱狀，集合體呈致密塊狀或皮殼狀等，無色透明，有時帶淺黃或綠色，易溶于水。白色、無臭、味咸而苦的結晶或粉末， 有吸濕性。外形為無色、透明、大的結晶或顆粒性小結晶。硫酸鈉是含氧酸的強酸強堿鹽。 結構：單斜、斜方或六方晶系。 溶液：硫酸鈉溶液為無色溶液 熔點： 884
燃燒熱測定恒壓熱與恒容熱的區別和聯系
區別：1、測定條件不同在恒容條件下測得的燃燒熱稱為恒容燃燒熱（Qv）；在恒壓條件下測得的燃燒熱稱為恒壓燃燒熱（Qp）。2、公式不同恒容燃燒熱：△U=Qv；恒壓燃燒熱：△Q,p=△H=△U +p△V3、對系統的改變不同恒容熱等于系統內能的變化，恒壓熱等于系統的焓變。聯系：1、△Qp=△H=△U +p△
什么是摩爾吸光系數？
摩爾吸光系數（Molar Absorption Coefficient），也稱摩爾消光系數（Molar Extinction Coefficient），是指物質對某波長的光的吸收能力的量度，以符號“ε”表示。
如何根據實驗數據計算硝酸銀的摩爾質量？
假設通過實驗測定出純溶劑的凝固點為 \(T_f^{*}\) ，硝酸銀溶液的凝固點為 \(T_f\) ，溶劑的凝固點降低常數為 \(K_f\) ，溶劑的質量為 \(m\) （單位為 kg），稱取的硝酸銀的質量為 \(m' \) 。??首先計算凝固點降低值：\(\Delta T_f = T_f^
計算硝酸銀摩爾質量的具體步驟是什么？
使用凝固點降低法計算硝酸銀摩爾質量的具體步驟：實驗測量：測量純溶劑的凝固點 Tf* 。配制一定質量分數的硝酸銀溶液，測量該溶液的凝固點 Tf 。計算凝固點降低值 ΔTf ：ΔTf = Tf* - Tf確定溶劑的質量 m（單位為 kg）。計算硝酸銀溶液中溶質的質量摩爾濃度 b ：b = ΔTf / K
等溫滴定量熱儀的用途
獲得生物分子相互作用的完整熱力學參數，包括結合常數、結合位點數、摩爾結合焓、摩爾結合熵、摩爾恒壓熱容，和動力學參數(如酶活力、酶促反應米氏常數和酶轉換數)。
關于滴定量熱法的基本應用介紹
滴定量熱法在量熱學中是測定熱力學函數的有效手段，例如測定焓變ΔH。連續量熱滴定得到的典型圖譜。圖中從 D點開始加入滴定劑,P點代表至此點前加入的滴定劑總量所對應的表觀總熱效應。滴定曲線在圖上分為a、b、d三個區段。a段為熱實驗初期,圖線的斜率與攪拌熱、熱敏電阻自熱和熱漏值的大小有關；b段是滴定期
關于量熱計的基本信息介紹
量熱計，或稱熱量計、卡計，是一種用于測量進行熱量測定的實驗設備，可以用于測量化學反應、物理變化過程的熱量變化，或測定材料的熱容。最常見的是差示掃描量熱計、恒溫微卡計、滴定量熱計及加速量熱儀等。最簡單的熱量計是在燃燒室上面放一個金屬容器，其中裝有水及一支溫度計。 若要量測物質A和物質B反應時，每
關于量熱計的設備介紹
熱量計是用于對象量熱法，或測量的熱的過程中的化學反應或物理變化，以及熱容量。差示掃描量熱儀，等溫微量熱儀，滴定量熱儀和加速量熱儀是最常見的類型之一。一個簡單的量熱計就是由一個溫度計組成，該溫度計安裝在一個懸浮在燃燒室上方的充滿水的金屬容器中。它是熱力學，化學和生物化學研究中使用的測量裝置之一。
