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用于酸堿滴定的指示劑，稱為酸堿指示劑。是一類結構較復雜的有機弱酸或有機弱堿，它們在溶液中能部分電離成指示劑的離子和氫離子（或氫氧根離子），并且由于結構上的變化，它們的分子和離子具有不同的顏色，因而在pH不同的溶液中呈現不同的顏色。 酸堿指示劑指的是用于酸堿滴定的指示劑，英文名稱：acid-base indicator。 酸堿指示劑一般是有機弱酸或弱堿，它們的共軛酸堿對具有不同結構而呈現不同顏色。當溶液的pH改變時，指示劑得到質子，由堿式轉變為共軛酸式，或失去質子，由酸式轉變為共軛堿式，由于其結構的轉變而發生顏色的變化......閱讀全文
用于酸堿滴定的指示劑，稱為酸堿指示劑。是一類結構較復雜的有機弱酸或有機弱堿，它們在溶液中能部分電離成指示劑的離子和氫離子（或氫氧根離子），并且由于結構上的變化，它們的分子和離子具有不同的顏色，因而在pH不同的溶液中呈現不同的顏色。 酸堿指示劑指的是用于酸堿滴定的指示劑，英文名稱：acid-ba
常用的酸堿指示劑主要有以下四類： 1、 硝基酚類 這是一類酸性顯著的指示劑，如對-硝基酚等。 2、 酚酞類 有酚酞、百里酚酞和α-萘酚酞等，它們都是有機弱酸。 3、磺代酚酞類 有酚紅、甲酚紅、溴酚藍、百里酚藍等，它們都是有機弱酸。 4、偶氮化合物類 有甲基橙、中性紅等，它們都是兩性指示劑
有許多植物色素在不同pH值的溶液里會呈現出不同的顏色。因此，每個地方都可以就地取材，自制一些酸堿指示劑。下面介紹一些自制的方法： 1.從紅蘿卜皮中提取酸堿指示劑：刮下紅蘿卜的紅皮后，用95%的酒精浸泡一天左右，過濾取出它的濾液即酸堿指示劑。按檢驗的需要制作pH1～14的標準液若干個，每個標準液
酸堿指示劑是檢驗溶液酸堿性的常用化學試劑，像科學上的許多其它發現一樣，酸堿指示劑的發現是化學家善于觀察、勤于思考。勇于探索的結果。 300多年前，英國年輕的科學家羅伯特·波義耳在化學實驗中偶然捕捉到一種奇特的實驗現象，有一天清晨，波義耳正準備到實驗室去做實驗，一位花木工為他送來一籃非常鮮美的紫
指示劑的選擇⑴酚酞：堿滴定酸時：顏色由無色恰好變為淺紅色⑵甲基橙：酸滴定堿時：顏色由黃恰好變為橙色。一般不選用石蕊。酸堿中和和滴定指示劑的選擇之二：為了減小方法誤差，使滴定終點和等當點重合，需要選擇適當的指示劑。強酸與弱堿相互滴定時，應選用甲基橙。強堿與弱酸相互滴定時，應選用酚酞。強酸與強堿相互滴定
酸堿指示劑既然都是一些有機弱酸或有機弱堿，那么在不同的酸堿性溶液中，它們的電離程度就不同，于是會顯示不同的顏色。pH試紙則是由多種指示劑混合液制成的，通常情況下pH試紙就顯金黃色，pH≈5，可見在制作時，已將指示劑混合液調至弱酸性，并不是中性，這是為了減弱空氣中CO2對測定的影響。此外，中和反應
堿指示劑應該選用甲基橙作指示劑。 1．雙色指示劑的變色范圍不受其用量的影響，但因指示劑本身就是酸或堿，指示劑的變色要消耗一定的滴定劑，從而增大測定的誤差。對于單色指示劑而言，用量過多，會使用變色范圍向pH值減小的方向發生移動，也會增大滴定的誤差。例如：用0.1mol/L NaOH滴定0.1mo
常用指示劑變色范圍表指示劑顏色變化變色范圍（PH）備注石蕊紅—藍5.0~8.0呈紅色呈紫色呈藍色一般不用 因為范圍較廣且變色不夠明顯甲基橙紅—黃3.1~4.4呈紅色呈橙色呈黃色一般用于酸式滴定酚酞無—紅8.2~10.0呈無色呈淺紅色呈深紅色酚酞遇濃硫酸變橙色,一般用于堿性滴定
在實際中，影響酸堿指示劑變色范圍的因素主要有兩方面：一種是影響指示劑常數KHln的因素，包括溫度、溶劑、溶液的離子強度等，其中溫度的影響較大。另一種是影響變色范圍寬度的因素，如指示劑用量、滴定程序等，現具體討論如下。 1．溫度溫度改變時，指示劑常數KHln及水的離子積KW均有改變，因此指示劑的
（1）1×PBS：由10×PBS溶液稀釋而成，儲存于4℃； （2）20×SSC（pH7.0）； （3）2×SSC，由20×SSC溶液稀釋而成； （4）25mg/ml蛋白酶K消化液。 （5）變性液(70％甲酰胺+2×SSC，pH7.0)：4ml 20×S