WIKI資訊
比較規律相同條件不同狀態物質一、在相同條件下,不同狀態的物質的熔、沸點的高低是不同的,一般有:固體>液體>氣體。例如:NaBr(固)>Br2>HBr(氣)。 二、不同類型晶體的比較規律一般來說,不同類型晶體的熔、沸點的高低順序為:原子晶體>離子晶體>分子晶體,而金屬晶體的熔、沸點有高有低。這是由于不同類型晶體的微粒間作用不同,其熔、沸點也不相同。原子晶體間靠共價鍵結合,一般熔、沸點最高;離子晶體陰、陽離子間靠離子鍵結合,一般熔、沸點較高;分子晶體分子間靠范德華力結合,一般熔、沸點較低;金屬晶體中金屬鍵的鍵能有大有小,因而金屬晶體熔、沸點有高有低。例如:金剛石>食鹽>干冰 三、同種類型晶體的比較規律⒈原子晶體:熔、沸點的高低,取決于共價鍵的鍵長和鍵能,鍵長越短,鍵能越大,熔沸點越高。例如:晶體硅、金剛石和碳化硅三種晶體中,因鍵長C—C<C—Si< ......閱讀全文
比較規律相同條件不同狀態物質一、在相同條件下,不同狀態的物質的熔、沸點的高低是不同的,一般有:固體>液體>氣體。例如:NaBr(固)>Br2>HBr(氣)。 ?二、不同類型晶體的比較規律一般來說,不同類型晶體的熔、沸點的高低順序為:原子晶體>離子晶體>分子晶體,而金屬晶體的熔、沸點有高有低。這是由于
物質的熔點,即在一定壓力下,純物質的固態和液態呈平衡時的溫度,也就是說在該壓力和熔點溫度下,純物質呈固態的化學勢和呈液態的化學勢相等,而對于分散度極大的純物質固態體系(納米體系)來說,表面部分不能忽視,其化學勢則不僅是溫度和壓力的函數,而且還與固體顆粒的粒徑有關,屬于熱力學一級相變過程。物理原理熔點
在有機化學領域中,對于純粹的有機化合物,一般都有固定熔點。即在一定壓力下,固-液兩相之間的變化都是非常敏銳的,初熔至全熔的溫度不超過0.5~1℃(熔點范圍或稱熔距、熔程)。但如混有雜質則其熔點下降,且熔距也較長。因此熔點測定是辨認物質本性的基本手段,也是純度測定的重要方法之一?。測定方法一般用毛細管
1.通過起始溫度拔盤輸入所需要的起始溫度,設置的起始溫度應低于待測物質的熔點(不大于280℃),根據線性升溫速率,選擇推薦如下表;供用戶參考。速率選擇起始溫度低于熔點0.5℃/min 3℃1℃/min 3～5℃1.5℃/min 6～10℃3℃/min 9～15℃2.開啟電源形狀,通過觀察窗可以看到照
通過起始溫度拔盤輸入所需要的起始溫度,設置的起始溫度應低于待測物質的熔點(不大于280℃),根據線性升溫速率,選擇。
主要用于藥物、染料、香料等晶體有機化合物熔點之測定,以便確定其純度。測量方法完全符合藥典標準。可同時測三根樣品,自動計算初、終熔平均值。
分為目視熔點儀,數字熔點儀,微機熔點儀,顯微熔點儀等幾大類。
理論發展晶體開始融化時的溫度叫做熔點。物質有晶體和非晶體,晶體有熔點,而非晶體則沒有熔點。晶體又因類型不同而熔點也不同。一般來說晶體熔點從高到低為,原子晶體>離子晶體>金屬晶體>分子晶體。在分子晶體中又有比較特殊的,如水、氨氣等。它們的分子間因為含有氫鍵而不符合“同主族元素的氫化物熔點規律性變化”的
物理原理熔點是固體將其物態由固態轉變(熔化)為液態的溫度,縮寫為m.p.。而DNA分子的熔點一般可用Tm表示。進行相反動作(即由液態轉為固態)的溫度,稱之為凝固點。與沸點不同的是,熔點受壓力的影響很小。而大多數情況下一個物體的熔點就等于凝固點。
1.儀器應在干燥通風的室內使用,切忌沾水,防止受潮。儀器采用3芯電源插頭,接地端應接大地,不通用中線代替。2.?儀器使用的毛細管只允許本廠提供的產品,切忌用手工制的毛細管代用,以防太緊而斷裂,精測的毛細管應經過挑選。3.?儀器毛細管斷裂在管座內時,可先切斷電源,待爐子冷卻后用1mm銅絲(儀器附件)插