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對于化學反應而言，若反應物和產物都處于標準狀態下，則反應過程的熵變，即為該反應的標準熵變。當反應進度為單位反應進度時，反應的標準熵變為該反應的標準摩爾熵變，以△rSm表示。......閱讀全文
對于化學反應而言，若反應物和產物都處于標準狀態下，則反應過程的熵變，即為該反應的標準熵變。當反應進度為單位反應進度時，反應的標準熵變為該反應的標準摩爾熵變，以△rSm表示。
1)熵變(ΔS)與體系中反應前后物質的量的變化值有關:a.對有氣體參加的反應:熵變(1張)主要看反應前后氣體物質的量的變化值即Δn(g),Δn(g)正值越大,反應后熵增加越大;Δn(g)負值越大,反應后熵減越多；b.對沒有氣體參加的反應:主要看各物質總的物質的量的變化值即Δn(總)，Δn(總)正值越
一般地，對于反應：mA + nB =xC + yDDrSmq = 【x Sq,C + y Sq,D】– 【m Sq,A + n Sq,B】1 可逆過程熵變的計算根據克勞休斯數學表達式可知,如果兩平衡態間的過程是可逆的,熵變可用求得(S1和S2分別表示系統在1態和2態的熵).可逆過程熵變可通過n摩爾理
融變時限檢查法系指栓劑或陰道片等固體制劑在規定的條件下融化、軟化或溶散情況和時間限度。栓劑或陰道片放入腔道后,在適宜溫度下應能融化、軟化或溶散,與分泌液混合并逐漸釋放藥物,才能產生局部或全身作用。
1877年左右，玻爾茲曼提出熵的統計物理學解釋。他在一系列論文中證明了：系統的宏觀物理性質，可以認為是所有可能微觀狀態的等概率統計平均值。例如，考慮一個容器內的理想氣體。微觀狀態可以用每個氣體原子的位置及動量予以表達。所有可能的微觀狀態必須滿足以下條件：（i）所有粒子的位置皆在容器的體積范圍內；（i
1948年，香農將統計物理中熵的概念，引申到信道通信的過程中，從而開創了”信息論“這門學科。香農定義的“熵”又被稱為“香農熵”或“信息熵”，即其中標記概率空間中所有可能的樣本，表示該樣本的出現幾率，是和單位選取相關的任意常數。可以明顯看出“信息熵”的定義和“熱力學熵”（玻爾茲曼公式）的定義只相差某個
根據E. T. Jaynes（1957）的觀點，熱力學熵可以被視為香農信息理論的一個應用（這從玻爾茲曼公式和信息熵的定義相似性明顯可以看出。）：熱力學熵被定義為與要進一步確定系統的微觀狀態所需要的更多香農信息的量成比例。比如，系統溫度的上升提高了系統的熱力學熵，這增加了系統可能存在的微觀狀態的數量，
熵（拼音：shāng，希臘語：εντροπ?α (entropía)，英語：entropy）泛指某些物質系統狀態的一種量度，某些物質系統狀態可能出現的程度。亦被社會科學用以借喻人類社會某些狀態的程度。?熵的概念是由德國物理學家克勞修斯于1865年提出。最初是用來描述“能量退化”的物質狀態參數之一，在
熵增定律是克勞修斯提出的熱力學定律，克勞修斯引入了熵的概念來描述這種不可逆過程，即熱量從高溫物體流向低溫物體是不可逆的，其物理表達式為:S =∫dQ/T或ds = dQ/T。
滅菌的基本概念是檢驗主管技師考試輔導的部分內容，以下是醫學教育網對這塊內容的整理，希望對考生有所幫助： 滅菌：用物理或化學方法消除或殺滅物體上所有微生物（包括病原微生物、非病原微生物、細菌的繁殖體和芽胞）的方法。滅菌的要求是把微生物存活的概率減少到最低限度。