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歸中反應中，若一種元素化合價有數種，任意價轉換后不能超過（大于或小于）中間價，可以根據此原則判斷電子轉移。如某元素化合價有-2，0，+1，+2，+5，那么-2價的元素只能轉換為0或+1，+5價的元素只能轉換為+2或+1，0價的元素只能轉換為+1，+2價的元素只能轉換為+1，即：+1價在此反應中為中間價態大于+1價的最多轉化為+1價和原價之間的價，用區間表示為[+1，原價）小于+1價的最多轉化為+1價和原價之間的價，用區間表示為（原價，+1）......閱讀全文
歸中反應中，若一種元素化合價有數種，任意價轉換后不能超過（大于或小于）中間價，可以根據此原則判斷電子轉移。如某元素化合價有-2，0，+1，+2，+5，那么-2價的元素只能轉換為0或+1，+5價的元素只能轉換為+2或+1，0價的元素只能轉換為+1，+2價的元素只能轉換為+1，即：+1價在此反應中為中間
不同價態的同種元素間發生氧化還原反應，其結果是兩種價態只能相互靠近或最多達到相同的價態，而絕不會出現高價態變低、低價態變高的交叉現象。其中價態歸中是指高價態的化合價降低，低價態的化合價升高，但不可能低價態的元素最后升的比原來高價態化合價還高，即同種元素的不同價態反應遵循“可靠攏不相交”。
含有同一元素的不同價態的兩種物質發生反應，生成只含有該元素中間價態的物質的反應叫做歸中反應。碳和二氧化碳反應【C+CO2==高溫==2CO】硫化氫和二氧化硫反應【SO2+2H2S====3S↓+2H2O】硫化氫和亞硫酸反應【H2SO3+2H2S====3S↓+3H2O】鐵和鐵離子反應【Fe+2Fe3
歸中反應就是指同種元素組成的不同物質，即單質和化合物或化合物和化合物之間發生氧化還原反應，元素的兩種化合價向中間靠攏但不允許交叉，最多歸中為同一化合價。歸中反應與歧化反應相對。
“歸中”即高值與低值同時向中間值靠攏。“歸中反應”就是物質某種性質的高值與低值反應生成中間值。歸中反應是中學化學中一類較為常見的反應，若能具備其思想，對于物質化學性質的掌握和化學方程式的書寫將大有裨益。
“歸中”即高值與低值同時向中間值靠攏。“歸中反應”就是物質某種性質的高值與低值反應生成中間值。歸中反應是中學化學中一類較為常見的反應，若能具備其思想，對于物質化學性質的掌握和化學方程式的書寫將大有裨益。
這類歸中反應指：能形成兩性化合物的元素所形成的兩類鹽溶液反應形成氫氧化物的反應。這是金屬陽離子和該金屬所生成的陰離子生成中性的氫氧化物沉淀的歸中現象。鋁【Al3++3AlO2-+6H2O====4Al(OH)3↓】鋅【Zn2++ZnO22-+2H2O====2Zn(OH)2↓】【高價+低價→中間價】
發生氧化還原反應時，元素的化合價升高或者降低到相鄰的價態。如：S有-2，0，+4，+6的價態，如果是0價的S參加反應，則升高到臨近的+4，或降低到臨近的-2。
一般都滿足鄰位規律，但是如果遇到強氧化劑或強還原劑，則會被氧化為高價態或還原為低價態。如：-2價的S如果遇到一般的氧化劑，則被氧化到0價【2H2S+SO2====3S↓+2H2O】（反應方式不是僅有的方法，圖示為配平方法），但如果遇到強氧化劑，則可能被氧化到+6價。含不同價態同種元素的物質在發生氧化
中間價態規律含有同一元素的不同價態的兩種物質，只有當這種元素有中間價態時，才有可能發生歸中反應。而且高低價態變化的結果是生成該元素的中間價態。利用中間價態理論可以解釋為什么二氧化硫可用濃硫酸干燥（因為不存在+5價的S）。