WIKI資訊
原子序數元素電子層結構8氧2, 616硫2, 8, 634硒2, 8, 18, 652碲2, 8, 18, 18, 684釙2, 8, 18, 32, 18, 6116鉝2, 8, 18, 32, 32, 18, 6相同點·原子最外層有6個電子·反應中易得到2個電子·表現氧化性不同點·除氧外其它氧族元素d軌道可參與成健，形成配位數為6的絡合物·核電荷數依次增大·電子層數依次增大·原子半徑依次增大，得電子能力依次減弱,氧化性依次減弱.......閱讀全文
原子序數元素電子層結構8氧2, 616硫2, 8, 634硒2, 8, 18, 652碲2, 8, 18, 18, 684釙2, 8, 18, 32, 18, 6116鉝2, 8, 18, 32, 32, 18, 6相同點·原子最外層有6個電子·反應中易得到2個電子·表現氧化性不同點·除氧外其它氧族
氧族元素是位于元素周期表上ⅥA族元素，包含氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）、釙（Po）、鉝（Lv）六種元素，其中釙、鉝為金屬，碲為準金屬，氧、硫、硒是典型的非金屬元素。
常見的氧族元素的化合物有：氧化物、硫化物、硫酸鹽、亞硫酸鹽、硒酸鹽、碲酸鹽。
硫酸（Sulfuric acid），分子式為H2SO4，是一種無色粘稠高密度的強腐蝕性液體。是一種重要的化工原料，又稱化學工業之母，也是一種常見的化學試劑。硫酸具有極強的腐蝕性，因此在使用時應非常小心。硫酸的熔點為10℃，沸點290℃，和水混溶。硫酸溶于水強烈放熱，因此在稀釋硫酸的時候要注意“酸入水
氯化亞砜，又名亞硫酰氯，是一種無機化合物，化學式是SOCl2。常溫常壓下，它是無色、可蒸餾的液體，140°C 時分解。SOCl2有時易與硫酰氯（SO2Cl2）相混淆，但它們的化學性質差別很大。氯化亞砜的分子構型為錐體型，其中硫（VI）中心含有一對孤對電子。而光氣則是平面構型。氯化亞砜與水反應生成氯化
硒化氫是一種極毒、有惡臭的無色氣體，酸性比硫化氫強，加熱灼燒可逐漸分解。可燃。通常由金屬硒化物和水或稀酸的反應制取。
碲化氫是無色、有惡臭、極毒的無色氣體，不穩定，加熱分解，有較強的還原性，可以被一些常見的氧化劑氧化。
硫化氫是一種無機化合物，化學式為H2S。正常情況下是一種無色、易燃的酸性氣體，濃度低時帶惡臭，氣味如臭蛋；濃度高時反而沒有氣味（因為高濃度的硫化氫可以麻痹嗅覺神經）。它能溶于水，0 °C時1體積水能溶解2.6體積左右的硫化氫。硫化氫的水溶液叫氫硫酸，是一種弱酸，當它受熱時，硫化氫又從水里逸出。硫化氫
六氟化硫(SF6)是一個無色、無味、無毒的氣體，不可燃，微溶于水。分子為八面體構型，屬于超價分子，無極性。六氟化硫是常用的致冷劑，但它也是很持久的溫室氣體，效果是二氧化碳的22,200倍。六氟化硫由單質化合制取，反應也會生成硫的其他氟化物如十氟化二硫，可通過加熱使其歧化后，再用氫氧化鈉處理除去剩余的
硫酰氯（又名磺酰氯）是硫酸的兩個-OH基團被氯替代后形成的化合物，分子式為SO2Cl2，為無色有強烈刺鼻氣味的液體，在潮濕空氣中發煙，其沸點為69.1℃。它用作有機化學中的氯化試劑，可以將烷烴、烯烴、炔烴及芳香化合物的C-H鍵轉化為C-Cl鍵，將醇轉化為氯代烴。反應由偶氮二異丁腈引發，是自由基機理，