一項地質學研究顯示硫化物氧化反應會誘發鉆石形成
硫化物竟是鉆石的“好朋友”？根據21日發表在英國《自然—通訊》雜志上的一項地質學研究，地幔中硫化物的氧化反應可能會誘發鉆石的形成。這項發現構成了一個直接證據，可以證明鉆石是在地幔中硫化物之上成核形成的。 鉆石是在地球深部高壓、高溫條件下形成的一種由碳元素組成的單質晶體，鉆石中包裹的細小礦物和流體，可以用于觀察地球內部深處發生的事情。在各種地質構造中，鉆石通常被認為是由地幔中流體和熔體形成的。硫化物在地幔中很稀少，但在鉆石的內含物中卻非常豐富，尤其是富含鐵和鎳的硫化物內含物（鐵鎳硫化物），比如能在鉆石中發現磁黃鐵礦。然而至今，科學家都沒有直接證據能解釋這一現象。 此次，澳大利亞麥考瑞大學多利特·雅各布和他的同事們，使用了一種稱為“菊池傳輸衍射”的可精確測定晶體取向的技術，對從博茨瓦納來的一顆鉆石中的鐵鎳硫化物微觀結構進行成像和測繪。使用這種技術，他們能分析出鉆石形成的歷史。研究人員發現，位于地下320到330千米的上地......閱讀全文
硫化物氧化反應會誘發鉆石形成
硫化物竟是鉆石的“好朋友”？根據21日發表在英國《自然—通訊》雜志上的一項地質學研究，地幔中硫化物的氧化反應可能會誘發鉆石的形成。這項發現構成了一個直接證據，可以證明鉆石是在地幔中硫化物之上成核形成的。 鉆石是在地球深部高壓、高溫條件下形成的一種由碳元素組成的單質晶體，鉆石中包裹的細小礦物和
一項地質學研究顯示硫化物氧化反應會誘發鉆石形成
硫化物竟是鉆石的“好朋友”？根據21日發表在英國《自然—通訊》雜志上的一項地質學研究，地幔中硫化物的氧化反應可能會誘發鉆石的形成。這項發現構成了一個直接證據，可以證明鉆石是在地幔中硫化物之上成核形成的。 鉆石是在地球深部高壓、高溫條件下形成的一種由碳元素組成的單質晶體，鉆石中包裹的細小礦物和
硫化物的合成過程反應式
無機硫化物通常可通過以下方法合成：（注：K為國際溫度單位開爾文）1、單質直接化合，例如：C + 2S?CS22、硫酸鹽或高價硫化物的還原，例如：Na2SO4?+ 4C→ Na2S + 4CO 1373KIn2S3?+ 2?→ In2S + 2H2S3、溶液中或高溫的復分解反應，例如：3SiO2?+
氧化還原反應的反應歷程
氧化還原反應前后，元素的氧化數發生變化。根據氧化數的升高或降低，可以將氧化還原反應拆分成兩個半反應：氧化數升高的半反應，稱為氧化反應； 氧化數降低的反應，稱為還原反應。?氧化反應與還原反應是相互依存的，不能獨立存在，它們共同組成氧化還原反應。反應中，發生氧化反應的物質，稱為還原劑，生成氧化產物；發生
氧化還原反應的反應歷程
氧化還原反應的實例——鈉與氯氣的反應氧化還原反應前后，元素的氧化數發生變化。根據氧化數的升高或降低，可以將氧化還原反應拆分成兩個半反應：氧化數升高的半反應，稱為氧化反應； 氧化數降低的反應，稱為還原反應。氧化反應與還原反應是相互依存的，不能獨立存在，它們共同組成氧化還原反應。反應中，發生氧化反應的物
氧化還原反應的反應歷程
氧化還原反應前后，元素的氧化數發生變化。根據氧化數的升高或降低，可以將氧化還原反應拆分成兩個半反應：氧化數升高的半反應，稱為氧化反應； 氧化數降低的反應，稱為還原反應。?氧化反應與還原反應是相互依存的，不能獨立存在，它們共同組成氧化還原反應。反應中，發生氧化反應的物質，稱為還原劑，生成氧化產物；發生
氧化還原反應的反應歷程
氧化還原反應前后，元素的氧化數發生變化。根據氧化數的升高或降低，可以將氧化還原反應拆分成兩個半反應：氧化數升高的半反應，稱為氧化反應； 氧化數降低的反應，稱為還原反應。[2]氧化反應與還原反應是相互依存的，不能獨立存在，它們共同組成氧化還原反應。 反應中，發生氧化反應的物質，稱為還原劑，生成氧
什么是氧化反應？
狹義的氧化反應指物質與氧化合；還原反應指物質失去氧的作用。廣義上來說，失電子為氧化反應，得電子為還原反應。有機物反應時把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化；引入氫或失去氧的作用叫還原。物質與氧緩慢反應緩緩發熱而不發光的氧化叫緩慢氧化，如金屬銹蝕、生物呼吸等。劇烈的發光發熱的氧化叫燃燒。
氧化反應的定義
狹義的氧化反應指物質與氧化合；還原反應指物質失去氧的作用。廣義上來說，失電子為氧化反應，得電子為還原反應。有機物反應時把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化；引入氫或失去氧的作用叫還原。物質與氧緩慢反應緩緩發熱而不發光的氧化叫緩慢氧化，如金屬銹蝕、生物呼吸等。劇烈的發光發熱的氧化叫燃燒。
氧化反應的定義
狹義的氧化反應指物質與氧化合；還原反應指物質失去氧的作用。廣義上來說，失電子為氧化反應，得電子為還原反應。有機物反應時把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化；引入氫或失去氧的作用叫還原。物質與氧緩慢反應緩緩發熱而不發光的氧化叫緩慢氧化，如金屬銹蝕、生物呼吸等。劇烈的發光發熱的氧化叫燃燒。
氧化反應的特征
1.物質與氧氣發生的化學反應是氧化反應的一種；氧氣可以和許多物質發生化學反應。得電子的作用叫還原。狹義的氧化指物質與氧化合；還原指物質失去氧的作用。氧化時氧化值升高；還原時氧化值降低。氧化、還原都指反應物（分子、離子或原子）。氧化也稱氧化作用或氧化反應。有機物反應時把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化
氧化反應的特征
1.物質與氧氣發生的化學反應是氧化反應的一種；氧氣可以和許多物質發生化學反應。得電子的作用叫還原。狹義的氧化指物質與氧化合；還原指物質失去氧的作用。氧化時氧化值升高；還原時氧化值降低。氧化、還原都指反應物（分子、離子或原子）。氧化也稱氧化作用或氧化反應。有機物反應時把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化
氧化還原反應的反應力程
氧化還原反應前后，元素的氧化數發生變化。根據氧化數的升高或降低，可以將氧化還原反應拆分成兩個半反應：氧化數升高的半反應，稱為氧化反應； 氧化數降低的反應，稱為還原反應。[3]氧化反應與還原反應是相互依存的，不能獨立存在，它們共同組成氧化還原反應。 反應中，發生氧化反應的物質，稱為還原劑，生成氧
氧化還原反應中的歸中反應
含有同一元素的不同價態的兩種物質發生反應，生成只含有該元素中間價態的物質的反應叫做歸中反應。碳和二氧化碳反應【C+CO2==高溫==2CO】硫化氫和二氧化硫反應【SO2+2H2S====3S↓+2H2O】硫化氫和亞硫酸反應【H2SO3+2H2S====3S↓+3H2O】鐵和鐵離子反應【Fe+2Fe3
測定硫化物里用的抗氧化劑的作用
碘量法測定硫化物原理：硫化物在酸性條件下，與過量的碘作用，剩余的碘用硫代硫酸鈉滴定。由硫代硫酸鈉溶液所消耗的量，間接求出硫化物的含量。在測定過程中由于硫化物很容易被氧化，硫化氫易從水樣中溢出，使用抗氧化劑能夠保證硫化物測定過程中硫的含量更精確誤差更小。
氧化還原反應的判別
一個化學反應，是否屬于氧化還原反應，可以根據反應是否有氧化數的升降，或者是否有電子得失與轉移判斷。如果這兩者有沖突，則以前者為準，例如反應，雖然反應有電子對偏移，但由于IUPAC規定中，單質氧化數為0[4]，所以這個反應并不是氧化還原反應。 有機化學中氧化還原反應的判定通常以碳的氧化數是否發生
氧化還原反應的類型
根據作為氧化劑的元素和作為還原劑的元素的來源，氧化還原反應可以分成兩種類型：分子間氧化還原反應、分子內氧化還原反應。分子間在這類氧化還原反應中，氧化數的升高與降低發生在兩種不同的物質中。例如：分子內在這類氧化還原反應中，氧化數的升高與降低發生于同一物質中，通常稱作自氧化還原反應。?例如：自氧化還原反
氧化還原反應的類型
根據作為氧化劑的元素和作為還原劑的元素的來源，氧化還原反應可以分成兩種類型：分子間氧化還原反應、分子內氧化還原反應。分子間在這類氧化還原反應中，氧化數的升高與降低發生在兩種不同的物質中。例如：分子內在這類氧化還原反應中，氧化數的升高與降低發生于同一物質中，通常稱作自氧化還原反應。例如：自氧化還原反應
β氧化的反應階段介紹
（1）脂肪酸的活化：脂肪酸的氧化首先須被活化，在ATP、CoA-SH、Mg2+存在下，由位于內質網及線粒體外膜的脂酰CoA合成酶，催化生成脂酰CoA。活化的脂肪酸不僅為一高能化合物，而且水溶性增強，因此提高了代謝活性。（2）脂酰CoA的轉移：是在胞液中進行的，而催化脂肪酸氧化的酶系又存在于線粒體基質
氧化還原反應的定義
氧化還原反應 （oxidation-reduction reaction）是化學反應前后，元素的氧化數有變化的一類反應。氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移。 氧化還原反應是化學反應中的三大基本反應之一（另外兩個為（路易斯）酸堿反應與自由基反應）。自然界中的燃燒，呼吸作用，光合作用，生產
氧化還原反應氧化還原性的強弱判定
物質的氧化性是指物質得電子的能力，還原性是指物質失電子的能力。物質氧化性、還原性的強弱取決于物質得失電子的能力（與得失電子的數量無關）。 從方程式與元素性質的角度，氧化性與還原性的有無與強弱可用以下幾點判定： （1）從元素所處的價態考慮，可初步分析物質所具備的性質（無法分析其強弱）。最高價態
氧化還原反應的氧化還原平衡相關介紹
一般來說，所有的化學反應都具有可逆性，只是可逆的程度有很大差別，各反應進行的限度也大不相同[5]。因此氧化還原反應存在著氧化-還原平衡[6]。設氧化還原反應的通式為： 其中氧化劑為Ox，還原劑為Red，氧化產物為Redz+，還原產物為Oxz-，電子轉移或偏移數為z，則氧化還原反應的化學平衡常數
有機氧化還原反應的概念
有機氧化還原反應指有機反應中的氧化還原反應，是有機氧化反應和有機還原反應的統稱。在很多有機氧化還原反應中，電子轉移并不實際發生，不同于電化學中的概念。
什么是氧化應激反應
氧化過程不僅會出現在油的生產過程中，我們的身體也會出現氧化過程。應激反應不斷出現在人體內，從而導致自由基的形成。通常，抗氧化劑能保持一個平衡點，由于它的保護，自由基不會造成嚴重的身體損傷。但是，一旦這個平衡被打破，就會出現“氧化應激反應”，從而導致正常細胞功能的退化，甚至是細胞死亡。氧化是細胞老化過
氧化反應的主要特征
1.物質與氧氣發生的化學反應是氧化反應的一種；氧氣可以和許多物質發生化學反應。得電子的作用叫還原。狹義的氧化指物質與氧化合；還原指物質失去氧的作用。氧化時氧化值升高；還原時氧化值降低。氧化、還原都指反應物（分子、離子或原子）。氧化也稱氧化作用或氧化反應。有機物反應時把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化
氧化還原反應的理論發展
18世紀末，化學家在總結許多物質與氧的反應后，發現這類反應具有一些相似特征，提出了氧化還原反應的概念：與氧化合的反應，稱為氧化反應；從含氧化合物中奪取氧的反應，稱為還原反應。隨著化學的發展，人們發現許多反應與經典定義上的氧化還原反應有類似特征，19世紀發展化合價的概念后，化合價升高的一類反應并入氧化
氧化還原反應的表示方法
雙線橋法用于表明反應前后同一元素原子間的電子轉移情況 。雙線橋示例標出各發生氧化還原反應的元素的氧化數。畫出如圖所示的線，其中一條由氧化劑中氧化數降低的元素指向還原產物中的相應元素，另一條線由還原劑中氧化數升高的元素指向氧化產物中的相應元素。標出“失去”或“得到”的電子數，格式為“得/失 發生氧化還
氧化還原反應的理論發展
18世紀末，化學家在總結許多物質與氧的反應后，發現這類反應具有一些相似特征，提出了氧化還原反應的概念：與氧化合的反應，稱為氧化反應；從含氧化合物中奪取氧的反應，稱為還原反應。隨著化學的發展，人們發現許多反應與經典定義上的氧化還原反應有類似特征，19世紀發展化合價的概念后，化合價升高的一類反應并入
氧化還原半反應式
為了將氧化還原反應與電子得失相聯系起來，并簡化研究，可以將氧化還原反應拆成兩個半反應。于是所有氧化還原反應便可以表述為兩個半反應的加和[4]。例如有半反應：。 將所有半反應根據統一規定來改寫，便成為氧化-還原半反應式，其書寫有以下要求[4]： 反應式的左邊總是氧化型物質（元素的氧化數高的物質
氧化還原反應的規律介紹
氧化還原反應中，存在以下一般規律：強弱律：氧化性：氧化劑>氧化產物；還原性：還原劑>還原產物。價態律：元素處于最高價態，只具有氧化性；元素處于最低價態，只具有還原性；處于中間價態，既具氧化性，又具有還原性。轉化律：同種元素不同價態間發生歸中反應時，元素的氧化數只接近而不交叉，最多達到同種價態。優先律