金屬PH銻電極及其工作原理
1．1 工作原理 金屬銻電極是一種氧化還原電極，當金屬銻表面與被測溶液接觸后，表面被氧化生成Sb2O3，金屬銻與氧化物之間的電位差取決于Sb2O3的濃度，而Sb2O3的濃度與溶液中的氫離子濃度有關，因此，可以通過測量銻—三氧化二銻之間的電位差來測量溶液的pH值，其化學反應如下[1]： 化學反應式 從以上化學反應中知道，要能連續測量溶液的pH值，應隨時對與被測溶液接觸的金屬銻電極表面的污垢和氧化物進行清洗，以保持金屬銻電極的新鮮表面，滿足純銻表面與被測溶液接觸，從而再形成一層新的Sb2O3薄面，如此周而復始，以保持溶液pH值的測量精度及可靠性。 1．2 電極特性 金屬銻電極制造簡單，響應快，便于在線測量，在含有氰化物、硫化物、還原性糖、生物堿、含水酒精溶液中也可應用，缺點是金屬銻電極的測量精度不高，當pH在2～7之間時，其線性在±0．01pH之內，pH＝7～12則偏差達0．......閱讀全文
金屬PH銻電極及其工作原理
1．1 工作原理 金屬銻電極是一種氧化還原電極，當金屬銻表面與被測溶液接觸后，表面被氧化生成Sb2O3，金屬銻與氧化物之間的電位差取決于Sb2O3的濃度，而Sb2O3的濃度與溶液中的氫離子濃度有關，因此，可以通過測量銻—三氧化二銻之間的電位差來測量溶液的pH值，其化學反應如下[1]
金屬PH銻電極及其工作原理
．1 工作原理 金屬銻電極是一種氧化還原電極，當金屬銻表面與被測溶液接觸后，表面被氧化生成Sb2O3，金屬銻與氧化物之間的電位差取決于Sb2O3的濃度，而Sb2O3的濃度與溶液中的氫離子濃度有關，因此，可以通過測量銻—三氧化二銻之間的電位差來測量溶液的pH值，其化學反應如下[1]：? 從以上
金屬PH銻電極及其工作原理
1．1 工作原理 金屬銻電極是一種氧化還原電極，當金屬銻表面與被測溶液接觸后，表面被氧化生成Sb2O3，金屬銻與氧化物之間的電位差取決于Sb2O3的濃度，而Sb2O3的濃度與溶液中的氫離子濃度有關，因此，可以通過測量銻—三氧化二銻之間的電位差來測量溶液的pH值，其化學反應如下[1
PH電極工作原理
通常有兩種方法測量水相溶液中的pH值，比色法(pH試紙和比色皿)和電位法。電位法是能夠實現連續在線測量和過程監控的唯一方法，而且電位法可獲得精確且結果可重復的pH值，pH電極測量的核心理論是能斯特方程。PH測量屬于原電池系統，它的作用是使化學能轉換成電能，此電池的端電壓被稱為電極電位；此電位由兩個半
PH電極工作原理
通常有兩種方法測量水相溶液中的pH值，比色法(pH試紙和比色皿)和電位法。電位法是能夠實現連續在線測量和過程監控的唯一方法，而且電位法可獲得精確且結果可重復的pH值，pH電極測量的核心理論是能斯特方程。PH測量屬于原電池系統，它的作用是使化學能轉換成電能，此電池的端電壓被稱為電極電位；此電位由兩個半
PH電極工作原理
通常有兩種方法測量水相溶液中的pH值，比色法(pH試紙和比色皿)和電位法。電位法是能夠實現連續在線測量和過程監控的唯一方法，而且電位法可獲得精確且結果可重復的pH值，pH電極測量的核心理論是能斯特方程。PH測量屬于原電池系統，它的作用是使化學能轉換成電能，此電池的端電壓被稱為電極電位；此電位由兩個半
PH復合電極工作原理
原理：當玻璃指示電極浸入待測PH值的溶液中時，玻璃薄膜內外兩側都因吸水膨脹而分別形成兩個極薄的水化凝膠層，中間則仍為干玻璃層。在進行PH測定時，玻璃膜外側與待測PH溶液的相界面上要發生離子交換，有H+進出；同樣，玻璃膜內側與膜內裝0.1mol/L HCl溶液的相界面上也要發生離子交換，也有H+進出。
PH復合電極工作原理
PH復合電極工作原理：當玻璃指示電極浸入待測PH值的溶液中時，玻璃薄膜內外兩側都因吸水膨脹而分別形成兩個極薄的水化凝膠層，中間則仍為干玻璃層。在進行PH測定時，玻璃膜外側與待測PH溶液的相界面上要發生離子交換，有H+進出；同樣，玻璃膜內側與膜內裝0.1mol/L HCl溶液的相界面上也要發生離子交換
PH復合電極工作原理
原理：當玻璃指示電極浸入待測PH值的溶液中時，玻璃薄膜內外兩側都因吸水膨脹而分別形成兩個極薄的水化凝膠層，中間則仍為干玻璃層。在進行PH測定時，玻璃膜外側與待測PH溶液的相界面上要發生離子交換，有H+進出；同樣，玻璃膜內側與膜內裝0.1mol/L HCl溶液的相界面上也要發生離子交換，也有H+進出。
PH復合電極工作原理
PH復合電極工作原理：當玻璃指示電極浸入待測PH值的溶液中時，玻璃薄膜內外兩側都因吸水膨脹而分別形成兩個極薄的水化凝膠層，中間則仍為干玻璃層。在進行PH測定時，玻璃膜外側與待測PH溶液的相界面上要發生離子交換，有H+進出；同樣，玻璃膜內側與膜內裝0.1mol/L HCl溶液的相界面上也要發生離子交換