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乙二胺四乙酸（英語：Ethylenediaminetetraacetic acid），常縮寫為EDTA，是一種有機化合物。它是一個六齒配體，可以螯著多種金屬離子。它的4個酸和2個胺的部分都可作為配體的齒，與錳（II）、銅（II）、鐵（III）及鈷（II）等金屬離子組成螯合物。......閱讀全文
一、性狀不同： 1、EDTA四鈉又名乙二胺四乙酸四鈉鹽。為白色粉末。易溶于水。 2、乙二胺四乙酸二鈉為白色結晶顆粒或粉末，無臭、無味。它能溶于水，極難溶于乙醇。 二、用途不同： 1、乙二胺四乙酸二鈉，一種重要的螯合劑，能螯合溶液中的金屬離子。防止金屬引起的變色、變質、變濁和維生素C的氧化
方法提要在pH5～6的乙酸-乙酸鈉緩沖溶液中，以二甲酚橙為指示劑，用EDTA標準溶液滴定。錳、鐵、鋁和鉛等干擾元素，可在硝酸-氯酸鉀分解試樣后加硫酸銨、氟化鉀、乙醇和氫氧化銨沉淀分離。銅的存在，干擾測定，可在滴定前加硫氰酸鉀和硫代硫酸鈉使銅沉淀為硫氰化亞銅以消除其影響。本法適用于1%以上鋅的測定。試
乙二胺四乙酸(EDTA)是一種有機化合物,其化學式為C10H16N2O8,常溫常壓下為白色粉末。它是一種能與Mg2+、Ca2+、Mn2+、Fe2+等二價金屬離子結合的螯合劑。由于多數核酸酶類和有些蛋白酶類的作用需要Mg2+,故常用做核酸酶、蛋白酶的抑制劑;也可用于去除重金屬離子對酶的抑制作用。
EDTA是什么一、品名：乙二胺四乙酸(Ethylenediaminetetraaceticacid)別名：EDTA分子式：分子量：292.25(按1989年國際相對原子質量)二、理化性質：本品為白色粉末，不溶于冷水、醇及一般有機溶劑，溶于氫氧化鈉，碳酸鈉及氨的溶液中。三、用途：EDTA用途很廣，可用
配位滴定法又稱edta滴定法，edta是指在配位滴定中的一個氨羧酸配位劑-——乙二胺四乙酸，該酸中的羧基和氨基均有孤對電子，可以與金屬原子同時配位，形成具有環狀結構的螯合物。
一.?? EDTA的離解平衡在水溶液中，2個羧基 H+轉移到氨基N上，形成雙極離子： EDTA 常用 H4Y 表示，由于其在水及酸中的溶解度很小，常用的為其二鈉鹽：Na2H2Y·2H2O ，也簡寫為EDTA 。?? ??當溶液的酸度很高時，兩個羧基可再接受H+ ，形成H6Y2+ ，相當于一個六元酸
edta四鈉本身并沒有什么危害，并且適量的存在洗護產品中，可以使泡沫更穩定持久，但是過量使用四鈉會提高產品的清潔能力，這會對角質層過薄的肌膚造成傷害，使本來就脆弱的角質層變得更加不堪一擊，從而產生緊繃感、紅腫甚至過敏。 其實護膚品中一些看似有危害的化學成分，只要所含的量在一定的合理范圍內，都是
EDTA溶液配制參考步驟1、0.02mol?L-1 EDTA 標準溶液的配制 在臺秤上稱取 3.8g 乙二胺四乙酸二鈉，溶于 100mL 去離子水中，微熱溶解后，轉移到 500mL 試劑瓶中，再加入 400mL 去離子水，搖勻。如有混濁，應過濾。2、以 CaCO3為基準物標定 EDTA 溶液（1）
乙二胺四乙酸（英語：Ethylenediaminetetraacetic acid），常縮寫為EDTA，是一種有機化合物。它是一個六齒配體，可以螯著多種金屬離子。它的4個酸和2個胺的部分都可作為配體的齒，與錳（II）、銅（II）、鐵（III）及鈷（II）等金屬離子組成螯合物。
外觀與性狀：白色晶體粉末。 pH值：10.5-11 熔點（℃）：248℃ 引燃溫度（℃）：450℃ 溶解性：溶于水，微溶于醇。[1]