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卡氏庫侖法測定水分是一種 電化學方法。其原理是儀器的 電解池中的 卡氏試劑達到平衡時注入含水的樣品，水參與碘、二氧化硫的 氧化還原反應，在 吡啶和甲醇存在的情況下，生成 氫碘酸吡啶和甲基硫酸吡啶，消耗了的碘在 陽極 電解產生，從而使氧化還原反應不斷進行，直至水分全部耗盡為止，依據 法拉第電解定律，電解產生碘是同電解時耗用的電量 成正比例關系的。其反應如下： H2O+I2+SO2+3C5H5N→2C5H5N·HI+C5H5N·SO3 C5H5N·SO3+CH3OH→C5H5N·HSO4CH3 在電解過程中, 電極反應如下: 陽極:2I--2e→I2 陰極:I2+2e→2I- 2H++2e→H2↑ 從以上反應中可以看出，即1 摩爾的碘氧化1摩爾的二氧化硫，需要1摩爾的水。所以是1摩爾碘與1摩爾水的當量反應，即電解碘的 電量相當于 電解水的電量，電解1摩爾碘需要2×96493毫庫侖電量，電解1毫摩爾水需要電量為964......閱讀全文
卡氏庫侖法測定水分是一種 電化學方法。其原理是儀器的 電解池中的 卡氏試劑達到平衡時注入含水的樣品，水參與碘、二氧化硫的 氧化還原反應，在 吡啶和甲醇存在的情況下，生成 氫碘酸吡啶和甲基硫酸吡啶，消耗了的碘在 陽極 電解產生，從而使氧化還原反應不斷進行，直至水分全部耗盡為止，依據 法拉第電解定律
卡爾·費休法簡稱費休法，是1935年卡爾·費休(KarlFischer)提出的測定水分的容量分析方法。費休法是測定物質水分的各類化學方法中，對水最為專一、最為準確的方法。雖屬經典方法但經過近年改進，提高了準確度，擴大了測量范圍，已被列為許多物質中水分測定的標準方法。費休法有滴定法與庫侖電量法兩種
利用卡爾費休試劑來反應掉樣品中的水，通過計算反應掉的卡爾費休試劑來測算出被反應掉的水量；適用于許多無機化合物和有機化合物中含水量的測定。 費休法有滴定法與庫侖電量法兩種方法。適用于許多無機化合物和有機化合物中含水量的測定。是世界公認的測定物質水分含量的經典方法。可快速測定液體、固體、氣體中的水
利用 卡爾費休法測定物質中水分是一種重要而靈敏的化學分析方法,但除了有一個非常好的測定儀器外,必須對測定的物質中有無 干擾物質存在,根據物質中水分的含量確定適當的進樣量,克服各種影響測定精度的因素,細心操作,才能得到好的測定結果。1935年卡爾－費休（KarlFischer）首先提出了利用 容量
卡爾費休水分測定法，已被很多國際標準，如ISO，ASTM，DIN，BS，和JIS等公認為準確性最高的方法。 適用于各種物質水分含量的測定。是目前最值得信賴的水分分析測量儀器。應用范圍廣泛，適用于固體、液體和氣體樣品。如果無法直接測量的固體類樣品，可連接水分氣化裝置進行測量。當與水分氣化裝置聯用
卡爾費休法分為庫侖法和容量法。庫侖法的原理是：卡爾費休溶液是由占優勢的碘和充足的二氧化硫的吡啶、甲醇等混合而成。基于有水時，碘被二氧化硫還原，在吡啶和甲醇存在的情況下，生成氫碘酸吡啶和甲基硫酸氫吡啶。反應終點用一對鉑電極所組成的檢測單元指示。根據法拉第電解定律可知，參與反應的碘分子數等于水的分子數，
卡爾·費休水分測定法是一種非水溶液中的氧化還原滴定法，其滴定的基本原理是碘氧化二氧化硫時需要一定量的水參與反應，化學反應方程式如下：I2+SO2+2H2O→ 2HI+H2SO4 （2-1）I2+SO2+H2O+3RN+R1OH→ 2RNHI+RNSO4R1 （2-2）由上式可知在反應過程中，碘和水是
1．1935年卡爾-費休（KarlFischer）首先提出了利用容量分析測定水分的方法，這種方法即是GB6283《化工產品中水分含量的測定》中的目測法。目測法只能測定無色液體物質的水分。后來，又發展為電量法。隨著科技的發展，繼而又將庫侖計與容量法結合起來推出庫侖法。這種方法即是GB7600《運行中變
卡爾費休庫侖法水分測定儀（又稱微量水分測定儀）的工作原理：????????微量水分測定儀卡爾費休試劑溶液是由占的碘和充有二氧化硫的砒啶、甲醇等物質混合而成。在水分測定儀電解池中的卡爾費休試劑處于平衡的狀態下時，把樣品注入電解池中，樣品中的水即與卡爾費休試劑發生氧化還原反應，生成氫碘酸吡啶和甲基硫酸吡
食品的水分測定 ※食品樣品的很少會發生副反應，乙醛和硫醇之類含量很低，大部分樣品分布不均勻。 1飲料 分類 特點 測定要求或注意事項 飲料 水分40-98%，不宜直接測量，用甲醇稀釋 2g樣品到隔膜塞干燥瓶，加50g甲醇，5ml樣品進約2ml