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(1)基本原理和條件高錳酸鉀法是以具有強氧化能力的高錳酸鉀做標準溶液，利用其氧化還原滴定原理來測定其他物質的滴定分析方法。強酸性溶液中 MnO4-＋8H+＋5e-→Mn2++4H2O 注意：但酸度太高時，會導致高錳酸鉀分解，因此酸度控制常用3mol/L的H2SO4來調節，而不用HNO3或HCl來控制酸度。因為硝酸具有氧化性會與被測物反應；而鹽酸具有還原性能與KMnO4反應。 (2)測定方法： ①直接滴定法由于高錳酸鉀氧化能力強，滴定時無需另加指示劑，可直接滴定具有還原性的物質。 ②返滴定法可測定一些不能直接滴定的氧化性和還原性物質。 ③間接滴定法有些非氧化性或還原性物質不能用直接滴定法或返滴定法測定時，可采用此法。 (3)標準溶液的配制與標定 ①高錳酸鉀溶液的配制市售KMnO4試劑常含有雜質，而且在光、熱等條件下不穩定，會分解變質。因此高錳酸鉀標準溶液不能直接配制使用，通常先配成濃溶液放置儲存，需要時再取適量稀......閱讀全文
(1)基本原理和條件高錳酸鉀法是以具有強氧化能力的高錳酸鉀做標準溶液，利用其氧化還原滴定原理來測定其他物質的滴定分析方法。強酸性溶液中 MnO4-＋8H+＋5e-→Mn2++4H2O 注意：但酸度太高時，會導致高錳酸鉀分解，因此酸度控制常用3mol/L的H2SO4來調節，而不用HNO3或HCl
氧化還原滴定法是以溶液中氧化劑和還原劑之間的電子轉移為基礎的一種滴定分析方法。與酸堿滴定法和配位滴定法相比較，氧化還原滴定法應用非常廣泛，它不僅可用于無機分析，而且可以廣泛用于有機分析，許多具有氧化性或還原性的有機化合物可以用氧化還原滴定法來加以測定
氧化還原滴定的等當點可借助儀器（如電位分析法）來確定，但通常借助指示劑來判斷。有些滴定劑溶液或被滴定物質本身有足夠深的顏色，如果反應后褪色，則其本身就可起指示劑的作用，例如高錳酸鉀。而可溶性淀粉與痕量碘能產生深藍色，當碘被還原成碘離子時，深藍色消失，因此在碘量法中，通常用淀粉溶液作指示劑。本身發
一、定義????以絡合反應為基礎的容量分析法，稱為絡合滴定法二、原理????1.基本原理????乙二胺四乙酸二鈉液（EDTA）能與許多金屬離子定量反應，形成穩定的可溶性絡合物，依此，可用已知濃度的EDTA滴定液直接或間接滴定某些藥物，用適宜的金屬指示劑指示終點。根據消耗的EDTA滴定液的濃度和毫升數
(1)基本原理碘量法是利用碘的氧化性、碘離子的還原性進行物質含量測定的方法。I2是較弱的氧化劑；I-是中等強度的還原劑。碘量法可用直接測定和間接測定兩種方式進行。 (2)①直接碘量法（或碘滴定法）直接碘量法是直接用I2標準溶液滴定還原性物質，又叫做碘滴定法。直接碘量法只能在酸性、中性或弱堿性溶
1、預先操作 在氧化還原滴定中，往往需要在滴定之前，先將被測組分氧化或還原到一定的價態，然后進行滴定。這一步驟稱為預先氧化或還原處理。通常要求預處理時所用的氧化劑或還原劑與被測物質的反應進行完全，反應快，過量的試劑容易除去，并要求反應具有一定的選擇性。 2、試劑判斷 氧化還原不可分，得失電
氧化還原滴定法是以溶液中氧化劑和還原劑之間的電子轉移為基礎的一種滴定分析方法。 與酸堿滴定法和配位滴定法相比較，氧化還原滴定法應用非常廣泛，它不僅可用于無機分析，而且可以廣泛用于有機分析，許多具有氧化性或還原性的有機化合物可以用氧化還原滴定法來加以測定。
1．原理，還原糖在堿性溶液中使銅鹽還原成氧化亞銅，在酸性條件下，氧化亞銅能使硫酸鐵還原為硫酸亞鐵，再用KMNO4溶液滴定硫酸亞鐵，即可標出還原糖的量。 2. 操作方法 （1）樣品處理 a. 乳糖：包括乳制品以及含蛋白質的冷食類 稱樣2-5g（液體樣25~50ml）→于250ml容量瓶→
以氧化還原反應為基礎的滴定分析法稱為氧化還原滴定法。氧化還原反應是基于氧化劑與還原劑之間的電子轉移。一、影響氧化還原反應速率的因素影響氧化還原反應速率的因素,除了參加反應的氧化還原電對本身的性質外,還有以下反應時的外界條件。(1)反應物濃度? ? 一般說來,反應物的濃度越大,反應的速率越快。(2)溫
氧化還原反應的反應機理往往比較復雜，常伴隨多種副反應，或容易引起誘導反應，而且反應速率較低，有時需要加熱或加催化劑來加速。這些干擾都需針對具體情況，采用不同的方法加以克服，否則會影響滴定的定量關系