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由于吡啶環上的電子云密度低，一般不易被氧化，尤其在酸性條件下，吡啶成鹽后氮原子上帶有正電荷，吸電子的誘導效應加強，使環上電子云密度更低，更增加了對氧化劑的穩定性。當吡啶環帶有側鏈時，則發生側鏈的氧化反應。 吡啶在特殊氧化條件下可發生類似叔胺的氧化反應，生成N-氧化物。例如吡啶與過氧酸或過氧化氫作用時，可得到吡啶N-氧化物。 吡啶N-氧化物可以還原脫去氧。在吡啶N-氧化物中，氧原子上的未共用電子對可與芳香大π鍵發生供電子的p-π共軛作用，使環上電子云密度升高，其中α位和γ位增加顯著，使吡啶環親電取代反應容易發生。又由于生成吡啶N-氧化物后，氮原子上帶有正電荷，吸電子的誘導效應增加，使α位的電子云密度有所降低，因此，親電取代反應主要發生在4(γ)上。同時，吡啶N-氧化物也容易發生親核取代反應。 與氧化反應相反，吡啶環比苯環容易發生加氫還原反應，用催化加氫和化學試劑都可以還原。 吡啶的還原產物為六氫吡啶（哌啶），具有仲胺的......閱讀全文
由于吡啶環上的電子云密度低，一般不易被氧化，尤其在酸性條件下，吡啶成鹽后氮原子上帶有正電荷，吸電子的誘導效應加強，使環上電子云密度更低，更增加了對氧化劑的穩定性。當吡啶環帶有側鏈時，則發生側鏈的氧化反應。 吡啶在特殊氧化條件下可發生類似叔胺的氧化反應，生成N-氧化物。例如吡啶與過氧酸或過氧化氫
一般來說，所有的化學反應都具有可逆性，只是可逆的程度有很大差別，各反應進行的限度也大不相同[5]。因此氧化還原反應存在著氧化-還原平衡[6]。設氧化還原反應的通式為： 其中氧化劑為Ox，還原劑為Red，氧化產物為Redz+，還原產物為Oxz-，電子轉移或偏移數為z，則氧化還原反應的化學平衡常數
一個化學反應，是否屬于氧化還原反應，可以根據反應是否有氧化數的升降，或者是否有電子得失與轉移判斷。如果這兩者有沖突，則以前者為準，例如反應，雖然反應有電子對偏移，但由于IUPAC規定中，單質氧化數為0[3]，所以這個反應并不是氧化還原反應。 有機化學中氧化還原反應的判定通常以碳的氧化數是否發生
在水溶液中進行的氧化還原反應，可以用常用離子/電子法配平（又叫半反應法[4]）。這種配平方法的優點是簡單易行，且能判斷出方程式中所缺少的一些物質。其配平原則是：反應過程中，氧化劑獲得的電子總數等于還原劑失去的電子總數。現結合以下實例說明其配平步驟。 【例】在酸性介質中，KMnO4與K2SO3反
物質的氧化性是指物質得電子的能力，還原性是指物質失電子的能力。物質氧化性、還原性的強弱取決于物質得失電子的能力（與得失電子的數量無關）。 從方程式與元素性質的角度，氧化性與還原性的有無與強弱可用以下幾點判定： （1）從元素所處的價態考慮，可初步分析物質所具備的性質（無法分析其強弱）。最高價態
氧化還原反應前后，元素的氧化數發生變化。根據氧化數的升高或降低，可以將氧化還原反應拆分成兩個半反應：氧化數升高的半反應，稱為氧化反應； 氧化數降低的反應，稱為還原反應。[2]氧化反應與還原反應是相互依存的，不能獨立存在，它們共同組成氧化還原反應。 反應中，發生氧化反應的物質，稱為還原劑，生成氧
一個化學反應，是否屬于氧化還原反應，可以根據反應是否有氧化數的升降，或者是否有電子得失與轉移判斷。如果這兩者有沖突，則以前者為準，例如反應，雖然反應有電子對偏移，但由于IUPAC規定中，單質氧化數為0[4]，所以這個反應并不是氧化還原反應。 有機化學中氧化還原反應的判定通常以碳的氧化數是否發生
待定系數法 1．配平原理 質量守恒定律說明，在發生化學反應時，反應體系的各個物質的每一種元素的原子在反應前后個數相等。通過設出未知數（如x、y、z等均大于零）把所有物質的計量數配平，再根據每一種元素的原子個數前后相等列出方程式，解方程式（組）。計量數有相同的未知數，可以通過約分化簡。 2．
氧化還原反應前后，元素的氧化數發生變化。根據氧化數的升高或降低，可以將氧化還原反應拆分成兩個半反應：氧化數升高的半反應，稱為氧化反應； 氧化數降低的反應，稱為還原反應。[3]氧化反應與還原反應是相互依存的，不能獨立存在，它們共同組成氧化還原反應。 反應中，發生氧化反應的物質，稱為還原劑，生成氧
吡啶是“缺π”雜環，環上電子云密度比苯低，因此其親電取代反應的活性也比苯低，與硝基苯相當。由于環上氮原子的鈍化作用，使親電取代反應的條件比較苛刻，且產率較低，取代基主要進入3(β)位。 與苯相比，吡啶環親電取代反應變難，而且取代基主要進入3(β)位，可以通過中間體的相對穩定性來說明這一作用。