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金屬晶體都是金屬單質，構成金屬晶體的微粒是金屬陽離子和自由電子（也就是金屬的價電子）。在金屬晶體中，金屬原子以金屬鍵相結合。從價鍵法的角度看，在金屬晶體中，金屬原子的價電子不會只與鄰近的某一金屬原子以共價鍵結合(也沒有這么多價電子與所有的鄰近金屬原子形成共價鍵)，而是金屬原子以其價電子公共化。......閱讀全文
金屬晶體都是金屬單質，構成金屬晶體的微粒是金屬陽離子和自由電子（也就是金屬的價電子）。在金屬晶體中，金屬原子以金屬鍵相結合。從價鍵法的角度看，在金屬晶體中，金屬原子的價電子不會只與鄰近的某一金屬原子以共價鍵結合(也沒有這么多價電子與所有的鄰近金屬原子形成共價鍵)，而是金屬原子以其價電子公共化。
有色金屬：狹義的有色金屬又稱非鐵金屬，是鐵、錳、鉻以外的所有金屬的統稱。廣義的有色金屬還包括有色合金。有色合金是以一種有色金屬為基體（通常大于50%），加入一種或幾種其他元素而構成的合金。有色金屬通常指除去鐵（有時也除去錳和鉻）和鐵基合金以外的所有金屬。有色金屬可分為重金屬(如銅、鉛、鋅)、輕金屬(
晶格結點上排列金屬原子-離子時所構成的晶體。金屬中的原子-離子按金屬鍵結合，因此金屬晶體通常具有很高的導電性和導熱性、很好的可塑性和機械強度，對光的反射系數大，呈現金屬光澤，在酸中可替代氫形成正離子等特性。主要的結構類型為面心立方最密堆積、六方密堆積和立方體心密堆積三種（見金屬原子密堆積）。金屬晶體
物理性質金屬陽離子所帶電荷越高，半徑越小，金屬鍵越強，熔沸點越高，硬度也是如此。例如第3周期金屬單質：Al > Mg > Na，再如元素周期表中第ⅠA族元素單質：Li > Na > K > Rb > Cs。硬度最大的金屬是鉻，熔點最高的金屬是鎢。延展性當金屬受到外力，如鍛壓或捶打，晶體的各層就會發生
在實際晶體中，原子排列不可能那樣規則和完整，往往存在著偏離理想結構的區域。通常把晶體中原子偏離其平衡位置而出現不完整性的區域稱為晶體缺陷。按晶體缺陷的幾何特征可將它們分為三大類：(1)點缺陷：特點是在空間三維方向的尺寸很小，相當于原子數量級。如空位、間隙原子等。 ’(2)線缺陷：特點是在兩個方向上尺
金屬指示劑又稱金屬離子指示劑，是絡合滴定法中使用的指示劑。指示終點的原理是在一定pH值下，指示劑與金屬離子絡合，生成與指示劑游離態顏色不同的絡離子。等當點時，滴定劑置換出指示劑，當觀察到從絡離子的顏色轉變為指示劑游離態的顏色時即達終點。如在pH值=10時，用乙二胺四乙酸二鈉測定水的硬度，選鉻黑T作指
1.離子晶體：陰陽離子半徑越小，電荷數越多，離子鍵越強，熔沸點越高，反之越低．離子鍵與離子帶電荷、離子半徑之和有關，離子帶電荷多，離子半徑小，則離子鍵強，熔沸點越高．2.原子晶體：原子間鍵長越短，共價鍵越穩定，物質熔沸點越高
1.離子晶體：陰陽離子半徑越小，電荷數越多，離子鍵越強，熔沸點越高，反之越低．離子鍵與離子帶電荷、離子半徑之和有關，離子帶電荷多，離子半徑小，則離子鍵強，熔沸點越高．2.原子晶體：原子間鍵長越短，共價鍵越穩定，物質熔沸點越高
1.離子晶體：陰陽離子半徑越小，電荷數越多，離子鍵越強，熔沸點越高，反之越低．離子鍵與離子帶電荷、離子半徑之和有關，離子帶電荷多，離子半徑小，則離子鍵強，熔沸點越高．2.原子晶體：原子間鍵長越短，共價鍵越穩定，物質熔沸點越高
1.離子晶體：陰陽離子半徑越小，電荷數越多，離子鍵越強，熔沸點越高，反之越低．離子鍵與離子帶電荷、離子半徑之和有關，離子帶電荷多，離子半徑小，則離子鍵強，熔沸點越高．2.原子晶體：原子間鍵長越短，共價鍵越穩定，物質熔沸點越高