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周期律性質主條目：元素周期律碳族元素表現出一定的周期性，從上到下，元素的金屬性增強，非金屬性減弱，+4價化合物穩定性降低，+2價化合物穩定性提高，鉛（Ⅱ）化合物穩定性高于鉛（Ⅳ）。⒈相似性·最外層都有4個電子，化合價主要有+4和+2，易形成共價化合物。·氣態氫化物的通式：RH4·最高價氧化物對應的水化物通式為H2RO3或R(OH)4⒉遞變性·+2價化合物主要氧化態穩定性逐漸增大，+4價化合物主要氧化態穩定性逐漸減小·熔沸點降低，單質密度逐漸增大·金屬性增強，非金屬性減弱，最高價氧化物對應水化物的酸性減弱，氫化物的穩定性減弱硅的特殊性主條目：對角線規則①硅與ⅢA族的硼在周期表中處于對角線位置，表現出特有的對角線規則。而其他碳族元素無此規律。②碳的氫化物類型眾多（例如各種烴類），而硅的氫化物類型較少碳族元素形成的MH4 型氫化物中，CH4的生成焓為負值，其他均為正值如下表CH4SiH4GeH4SnH4PbH4生成焓-74.......閱讀全文
周期律性質主條目：元素周期律碳族元素表現出一定的周期性，從上到下，元素的金屬性增強，非金屬性減弱，+4價化合物穩定性降低，+2價化合物穩定性提高，鉛（Ⅱ）化合物穩定性高于鉛（Ⅳ）。⒈相似性·最外層都有4個電子，化合價主要有+4和+2，易形成共價化合物。·氣態氫化物的通式：RH4·最高價氧化物對應的水
碳可以跟濃硫酸、硝酸反應，被氧化成二氧化碳，不與鹽酸作用。硅不跟鹽酸、硫酸、硝酸作用，只與氫氟酸反應。鍺不和稀鹽酸、稀硫酸反應，但能被濃硫酸、濃硝酸氧化。錫和稀鹽酸、稀硫酸反應，生成低價錫（Ⅱ）的化合物；跟濃H2SO4、濃HNO3反應生成高價錫（Ⅳ）的化合物。鉛跟鹽酸、硫酸、硝酸都能反應被氧化成亞鉛
硼族元素基本性質性質BAlGaInTl相對原子質量10.8126.9869.72114.82204.38外圍電子構型2s22p13s23p14s24p15s25p16s26p1原子半徑/pm88143122163170熔化熱/(kJ·mol-1)22.210.75.63.34.3汽化熱/(kJ·mo
氮族元素隨著原子序數的增加，由于它們電子層數逐漸增加，原子半徑逐漸增大，最終導致原子核對最外層電子的作用力逐漸減弱，原子獲得電子的趨勢逐漸減弱，因而元素的非金屬性也逐漸減弱。比較明顯的表現是它們的氣態氫化物穩定性逐漸減弱（NH?>PH?>AsH?）；它們的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱（HNO
碳族元素中，硅的豐度最大，僅次于氧；碳、硅都是地殼中的常量元素；錫、鉛的豐度較小，但礦藏集中，易于開采和冶煉，因而其歷史也較為長久；鍺屬于稀散型稀有金屬，礦藏極少；鈇主要是人工合成。
碳族元素（Carbon group），是位于是元素周期表ⅣA族的元素，包括碳（C）、硅（Si）、鍺（Ge）、錫（Sn）、鉛（Pb）、鈇（Fl）六種。它們電子排布相似，有4個價電子。碳、硅是非金屬，鍺是金屬元素，但金屬性較弱，錫和鉛是更為典型的金屬元素，Fl系人工合成。碳族元素在分布上差異很大，碳和硅
物理性質氮氣是無色無臭的氣體，熔點是63 K，沸點是77 K，臨界溫度是126 K，難于液化。溶解度很小，常壓下在283 K 時一體積水可溶解0.02體積的氮氣。制備工業上通過分餾液態空氣制得氮氣。實驗室里用加熱氯化銨飽和溶液和固體亞硝酸鈉的混合物的方法制備氮氣。化學性質氮分子中存在氮氮叁鍵，鍵能很
種類：N?O（俗稱 笑氣）， NO， N?Oз（可遇水生成HNO?）， NO? ，N?O4，N?O5（遇水生成HNOз）NO物理性質：無色無味有毒氣體 密度略大于空氣 難溶于水。化學性質：2NO+O?=2NO?制備：實驗室制法，3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O?NO?
硼1808年，英國化學家戴維（Sir Humphry Davy, 1778—1829）在用電解的方法發現鉀后不久，又用電解熔融的三氧化二硼的方法制得棕色的硼。同年法國化學家蓋-呂薩克（Joseph-Louis Gray-Lussac,1778—1850）和泰納（Louis Jacques Thena
氮族元素（Nitrogen group）是位于元素周期表ⅤA 族的元素，包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、銻（Sb）、鉍（Bi）和鏌（Mc）共計六種，這一族元素在化合物中可以呈現-3，+1,+2,+3,+4,+5等多種化合價，他們的原子最外層都有5個電子。最高正價都是+5價。