鋰電池的正極活性物質硫化物的鑒定介紹
點滴法是鑒定硫離子和硫氫根離子的靈敏方法，其步驟為：在點滴板上混合可溶硫化物的堿性溶液和1%的硝普酸鈉Na2[Fe(CN)5NO]（亞硝基鐵氰化鈉）溶液，若試樣中存在S離子則會出現不同深度的紅紫色，靈敏度1：50000。其機理是[Fe(CN)5(NOS)]4-離子的生成。 除此之外，向點滴板中加入試液、濃鹽酸、幾顆對氨基二甲基苯胺晶體和0.1mol/L氯化鐵溶液，若在2~3分鐘后出現藍色，也可證明硫離子的存在。機理是生成了藍色的亞甲基藍。......閱讀全文
鋰電池的正極活性物質硫化物的鑒定介紹
點滴法是鑒定硫離子和硫氫根離子的靈敏方法，其步驟為：在點滴板上混合可溶硫化物的堿性溶液和1%的硝普酸鈉Na2[Fe(CN)5NO]（亞硝基鐵氰化鈉）溶液，若試樣中存在S離子則會出現不同深度的紅紫色，靈敏度1：50000。其機理是[Fe(CN)5(NOS)]4-離子的生成。 除此之外，向點滴板中加
鋰電池的正極活性物質重要硫化物的介紹
硫化氫是一種無色有毒的氣體，臭雞蛋氣味，空氣中硫化氫的容許含量不超過0.01mg/L。硫化氫能夠與人體的血紅素中的亞鐵離子結合生成硫化亞鐵，使其失去反應活性。經常與硫化氫接觸會引起嗅覺遲鈍，消瘦，頭痛等慢性中毒。實驗室里常用金屬硫化物與酸作用制備硫化氫。硫化氫的水溶液是氫硫酸，二元弱酸。無論在酸
鋰電池的正極活性物質硫化物的合成介紹
無機硫化物通常可通過以下方法合成：（注：K為國際溫度單位開爾文） 1、單質直接化合，例如： C + 2S CS2 2、硫酸鹽或高價硫化物的還原，例如： Na2SO4 + 4C→ Na2S + 4CO 1373K In2S3 + 2 → In2S + 2H2S 3、溶液中或高溫的復分解
關于鋰電池的正極活性物質硫化物的應用介紹
在酸性溶液中TAA水解產生H2S，可替代H2S： CH3CSNH2 + H + 2H2O ? CH3COOH + NH4 + H2S↑ 在氨性溶液中水解生成HS，可替代(NH4)2S： CH3CSNH2 + 2NH3 ? CH3-C(-NH2)=NH + NH4 + HS在堿性溶液中水解生成S，
鋰電池的正極活性物質硫化物的簡介
無機化學中，硫化物(sulfide)指電正性較強的金屬或非金屬與硫形成的一類化合物。大多數金屬硫化物都可看作氫硫酸的鹽。由于氫硫酸是二元弱酸，因此硫化物可分為酸式鹽（HS，氫硫化物）、正鹽（S）和多硫化物（Sn）三類。 -2價硫的化合物，金屬硫化物可以看成氫硫酸的鹽。金屬與硫直接反應或者將硫化
簡述鋰電池的正極活性物質硫化物的來源
硫化物（sulfides）及其類似化合物包括一系列金屬、半金屬元素與S、Se、Te、As、Sb、Bi結合而成的礦物。礦物種數有350種左右，硫化物就占了2/3以上，其他為硒化物（selenides）、碲化物(tellurides)、砷化物(arsenides)，及個別銻化物(antimonide
鋰電池的正極活性物質鹵素的介紹
鹵族元素指周期系ⅦA族元素。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）、石田（Ts），簡稱鹵素。它們在自然界都以典型的鹽類存在 ，是成鹽元素。鹵族元素的單質都是雙原子分子，它們的物理性質的改變都是很有規律的，隨著分子量的增大，鹵素分子間的色散力逐漸增強，顏色變深，它們的熔點、沸點
鋰電池的正極活性物質硫化物的化學性質
水解 金屬硫化物在水中都會發生不同程度的水解： S2-+ H2O ? HS-+ OH- HS-+ H2O ? H2S + OH- H2S的pKa分別約為：pKa1 = 6.89 和 pKa2 = 15±2， 因此金屬硫化物溶液會呈不同程度的堿性，而堿金屬的硫化物溶液的堿性更是可以與相應的
關于鋰電池的正極活性物質鹵化物介紹
含有氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）鹵族元素（簡稱鹵素）呈負價的化合物。按組成鹵化物的鍵型可分為離子型鹵化物和共價型鹵化物。硼、碳、硅、氮、氫、硫、磷等非金屬鹵化物均為共價型，共價型者大多數易揮發，熔點和沸點低，與水的作用存在以下三種情況。 (1) 一些易溶于水，如鹵化氫
鋰電池的正極活性物質金屬鹵化物的介紹
所有金屬都能形成鹵化物。堿金屬、堿土金屬以及鑭系、錒系元素的鹵化物大多數屬于離子型或接近離子型，例如：NaX，BaCl2，LaCl3等。當陰陽離子極化作用比較明顯時，表現出一定的共價性，如：AgCl等。有些高氧化值的金屬鹵化物則為共價型鹵化物，如，AlCl3，SnCl4，FeCl3，TiCl4等