彈性常數，彈性模量，楊氏模量的區別
彈性模量是應力和應變的比值，楊氏模量，又稱拉伸模量，拉伸模量專指受正應力時的彈性模量，拉伸強度是能承受的最大應力，達到此應力時結構發生破壞。模量：材料在受力狀態下應力與應變之比。相應于不同的受力狀態，有不同的稱謂。例如，拉伸模量（E）；剪切模量（G）；體積模量（K）；縱向壓縮量（L）等。該詞由拉丁語“小量度”演化而來。原來專指材料在彈性極限內的一個力學參數。故在不加任何定冠詞時往往就認為指彈性模量，即應力與應變之比是一常數。該值的大小是表示此材料在外力作用下抵抗彈性變形的能力。......閱讀全文
彈性常數，彈性模量，楊氏模量的區別
彈性模量是應力和應變的比值，楊氏模量，又稱拉伸模量，拉伸模量專指受正應力時的彈性模量，拉伸強度是能承受的最大應力，達到此應力時結構發生破壞。模量：材料在受力狀態下應力與應變之比。相應于不同的受力狀態，有不同的稱謂。例如，拉伸模量（E）；剪切模量（G）；體積模量（K）；縱向壓縮量（L）等。該詞由拉丁語
彈性常數，彈性模量，楊氏模量的區別
彈性模量是應力和應變的比值，楊氏模量，又稱拉伸模量，拉伸模量專指受正應力時的彈性模量，拉伸強度是能承受的最大應力，達到此應力時結構發生破壞。模量：材料在受力狀態下應力與應變之比。相應于不同的受力狀態，有不同的稱謂。例如，拉伸模量（E）；剪切模量（G）；體積模量（K）；縱向壓縮量（L）等。該詞由拉丁語
彈性常數，彈性模量，楊氏模量的區別
彈性模量是應力和應變的比值，楊氏模量，又稱拉伸模量，拉伸模量專指受正應力時的彈性模量，拉伸強度是能承受的最大應力，達到此應力時結構發生破壞。模量：材料在受力狀態下應力與應變之比。相應于不同的受力狀態，有不同的稱謂。例如，拉伸模量（E）；剪切模量（G）；體積模量（K）；縱向壓縮量（L）等。該詞由拉丁語
電離常數是電離平衡常數嗎
電離常數就是電離平衡常數。電離平衡常數計算是，用生成物的“濃度”冪之積除以反應物剩余的濃度。題目中缺失“濃度”。
彎曲彈性模量和彈性模量
彈性模量為E，也稱楊氏模量，單位是GPa。沒有所謂的彎曲模量，你說的應該是切變模量G。二者的換算關系為G=E/2(1+v)。
介電常數的介電常數的測量方法
如果需要測量固體材料的介電常數，比如陶瓷材料。需要使用介電溫譜儀測量。三琦介電溫譜儀中的測試夾具依據國際標準ASTM D150方法設計，采用平行板電極原理，測試電極由上下電極+保護電極組成。上下電極具有良好的同心度和平行度，保護電極可減少周圍空氣電容的影響，使得測試數據更加準確可靠。因此，在測量前，
電離（電離常數）和解離（解離常數）的區別
一、概念不同1、電離常數：弱電解質在一定條件下電離達到平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度以其在電離方程式中的計量數為冪的乘積，跟溶液中未電離分子的濃度以其在化學方程式中的計量數為冪的乘積的比值。即溶液中的電離出來的各離子濃度乘積（c（A+）*c（B-））與溶液中未電離的電解質分子濃度（c（AB）
為何要對常數進行校準？如何測定電導電極常數？
根據公式K=S/G，電極常數K可以通過測量電導電極在一定濃度的KCL溶液中的電導G來求得，此時KCL溶液的電導率S是已知的。??? 由于測量溶液的濃度和溫度不同，以及測量儀器的精度和頻率也不同，電導電極常數K有時會出現較大的誤差，使用一段時間后，電極常數也可能會有變化，因此，新購的電導電極，以及使用
什么是介電常數，介電常數介質損耗測試儀
電介質是電的絕緣體，它內部的自由電荷少到可以忽略的程度。由于分子內在力的約束，電介質分子中的帶電粒子不能發生宏觀的位移。然而在外電場的作用下，這些帶電粒子仍然可以有微觀的位移，即電介質可以被極化，χe就表示電介質的極化率，它反映了電介質的性質。對電介質中各點的χe都相同，真空中χe=0，而除此之外任
電離常數 和 化學平衡常數有沒有區別
電離常數是化學平衡常數的一種,二者都只受溫度的影響,和濃度無關. 其中電離常數隨溫度的升高而增大（電離為吸熱反應）；化學平衡常數則不一定：若正反應為吸熱反應,化學平衡常數隨溫度的升高而增大；若正反應為放熱反應,化學平衡常數隨溫度的升高而減小
為何要對常數進行校準？如何測定電導電極常數
根據公式K=S/G，電極常數K可以通過測量電導電極在一定濃度的KCL溶液中的電導G來求得，此時KCL溶液的電導率S是已知的。? 由于測量溶液的濃度和溫度不同，以及測量儀器的精度和頻率也不同，電導電極常數K有時會出現較大的誤差，使用一段時間后，電極常數也可能會有變化，因此，新購的電導電極，以及使用一
如何測定電導電極常數？為何要對常數進行校準？
如何測定電導電極常數？為何要對常數進行校準？根據公式 K=S/G，電極常數 K可以通過測量電導電極在一定濃度的 KCL溶液中的 電導 G來求得，此時 KCL溶液的電導率 S是已知的。由于測量溶液的濃度和溫度 不同，以及測量儀器的精度和頻率也不同， 電導電極常數 K有時會出現較大的誤 差，使用一段時間
如何測定電導電極常數？為何要對常數進行校準
如何測定電導電極常數？為何要對常數進行校準?根據公式K=S/G，電極常數K可以通過測量電導電極在一定濃度的KCL溶液中的電導G來求得，此時KCL溶液的電導率S是已知的。 由于測量溶液的濃度和溫度不同，以及測量儀器的精度和頻率也不同，電導電極常數K有時會出現較大的誤差，使用一段時間后，電極常數也可能會
如何測定電導電極常數?為何要對常數進行校準?
、根據公式J=K/G，電極常數J可以通過測量電導電極在一定濃度的KCl溶液中的電導G來求得，此時KCl溶液的電導率K是已知的。測量時，電導率儀常數旋鈕應旋至1.0cm-1處。由于測量溶液的濃度和溫度不同，以及測量儀器的精度和頻率也不相同，電導電極的常數J有時會出現較大的誤差，使用一段時間后，電極常數
如何測定電導電極常數？為何要對常數進行校準？
根據公式J=K/G，電極常數J可以通過測量電導電極在一定濃度的KCl溶液中的電導G來求得，此時KCl溶液的電導率K是已知的。測量時，電導率儀常數旋鈕應旋至1.0cm-1處。由于測量溶液的濃度和溫度不同，以及測量儀器的精度和頻率也不相同，電導電極的常數J有時會出現較大的誤差，使用一段時間后，電極常數也
沉降常數的應用
根據樣品的質量、密度和摩擦系數進行分離的離心技術，已大量應用于生物大分子研究領域。沉降常數反映的是一定條件下沉降微粒的物理性質，當條件一定時為一常數，代表生物大分子的沉降特征和結構,可以研究生物大分子的自身聚合狀態與均一性、大分子復合物的裝配機制等。
速率常數的應用
速率常數k是化學動力學中一個重要的物理量，其數值直接反映了速率的快慢。質量作用定律只適用于基元反應，不適用于復雜反應。復雜反應可用實驗法決定起速率方程和速率常數。要獲得化學反應的速率方程，首先需要收集大量的實驗數據，然后在經歸納整理而得。它是確定反應機理的主要依據，在化學工程中，它又是設計合理的反應
草酸的理化常數
官能團：-COOH（羧基）溶液中離子組分：C2O42-（草酸根離子），H+（氫離子）， HC2O4-（草酸氫根離子）CAS No.：144-62-7草酸分子立體模型EINECS號：205-634-3性狀：無色透明結晶或粉末，其晶體結構有兩種形態，即α型（菱形）和β型（單斜晶形），無嗅，味酸熔點：α型
催化常數的定義
催化常數(catalytic number)(Kcat)也稱之轉換數(turnover number)。催化常數等于最大反應速度除以總的酶濃度(Vmax/[E]total)，或者是每摩爾酶活性部位每秒鐘轉化為產物的底物的摩爾數。
什么是催化常數？
催化常數（catalytic number）（Kcat）也稱之轉換數(turnover number)。催化常數等于最大反應速度除以總的酶濃度（Vmax/[E]total），或者是每摩爾酶活性部位每秒鐘轉化為產物的底物的摩爾數。
解離常數如何計算
解離常數(pKa)是水溶液中具有一定離解度的溶質的的極性參數。離解常數給予分子的酸性或堿性以定量的量度，Ka增大，對于質子給予體來說，其酸性增加；對于質子接受體來說，其堿性增加。pKa是Ka的負對數。Ka越大，pKa越小。pH=pK+lg（電子受體/電子供體）一元弱酸的解離平衡在一元弱酸HAc的水溶
米氏常數概述
在20世紀初期，就已經發現了酶被其底物所飽和的現象，而這種現象在非酶促反應中，則是不存在的，后來發現底物濃度的改變，對酶反應速度的影響較為復雜，1913年前后Michaelis和Menten作了大量的定量研究，積累了足夠的實驗證據，從酶被底物飽和的現象出發，按照中間產物設想，提出了酶促反應動力學的基
電極常數的標定
電極常數是一個重要的數據，直接影響測定的結果，所以新購買的電極在使用前應進行電極常數的標定。方法如下：1、將分析純以上等級的氯酸鉀在200℃下干燥2h，然后在500℃下脫水30min。2、取經脫水處理的氯酸鉀715.5mg，用電導率小于2μS/cm的蒸餾水溶解于1000mL容量瓶中，加水至標線，此溶
締合常數的定義
中文名稱締合常數英文名稱association constant定 義兩個或兩個以上較為簡單組分可逆形成復雜化合物的平衡常數。與解離常數互為倒數。用符號“Ka”表示。應用學科生物化學與分子生物學（一級學科），總論（二級學科）
速率常數的定義
假設基元反應為：其數學表達式為:上式中的k稱為反應速率常數又稱速率常數 k或 λ是化學反應速率的量化表示方式，其物理意義使其數值相當于參加反應的物質都處于單位濃度(1 mol·L-1)時的反應速率，故又稱為反應的比速率（specific reaction rate）。不同反應有不同的速率常數，速率常
什么是穩定常數？
設MLn型配合物在溶液中存在下列平衡，則可用逐級穩定常數(stepwise stability constant)Kn來表示各級的平衡狀況??：為書寫簡便起見，在配位平衡中常常略去離子的電荷。例如分別以下面的符號表示括號內的離子：H(H+)、OH(OH-)、M(Mn+)、L(Lm-)、ML((ML)
溫度常數的定義
中文名稱溫度常數英文名稱thermal constant定 義當反應速率的對數與溫度成近乎線性關系時，某種生理過程在一個特定溫度下的速率與低于10℃時的速率之比。用符號Q10表示。應用學科生態學（一級學科），生理生態學（二級學科）
溫度常數的定義
中文名稱溫度常數英文名稱thermal constant定 義當反應速率的對數與溫度成近乎線性關系時，某種生理過程在一個特定溫度下的速率與低于10℃時的速率之比。用符號Q10表示。應用學科生態學（一級學科），生理生態學（二級學科）
復數介電常數測量
一切非導電物質均為電介質，它可以是固態的、液態的或氣態的。在電介質中絕大多數的電荷是被束縛的。在外電場的作用下，這些電荷發生微小的位移，正電荷沿電場的方向位移，而負電荷則沿電場相反的方向位移。這種物理現象稱為電介質極化。正文如果以真空為介質的電容器的電容量為C0，以電介質為介質的同一電容器的電容量為
絡離子穩定常數
更常用的是用穩定常數表示絡離子的穩定性。例如Cu2+與NH3形成Cu(NH3)42+達到平衡時： ·Cu2+?+ 4NH3←→Cu(NH3)42+K=[Cu(NH3)42+]/[Cu2+][NH3]4平衡常數K是Cu(NH3)42+的生成常數。 K值越大，形成絡離子的傾向越大，絡離子越不易離解，即越