電離（電離常數）和解離（解離常數）的區別
一、概念不同1、電離常數：弱電解質在一定條件下電離達到平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度以其在電離方程式中的計量數為冪的乘積，跟溶液中未電離分子的濃度以其在化學方程式中的計量數為冪的乘積的比值。即溶液中的電離出來的各離子濃度乘積（c（A+）*c（B-））與溶液中未電離的電解質分子濃度（c（AB））的比值是一個常數，叫做該弱電解質的電離平衡常數。2、解離常數：解離常數（pKa）是水溶液中具有一定解離度的溶質的極性參數。二、測定方法不同1、電離常數：弱電解質AxBy在水溶液中達到電離平衡時：AxBy? xA+ + yB- [1] 則，K（電離）=C[A+]^x·C[B-]^y/ C[AxBy] 式中C[A+]、C[B-]、C[AB]分別表示A+、B-和AxBy在電離平衡時的物質的量濃度。電離平衡常數的大小反映弱電解質的電離程度，不同溫度時有不同的電離常數。2、解離常數：具有熒光的物質溶液，在不同的濃度下會有不同的熒光強......閱讀全文
電離常數是電離平衡常數嗎
電離常數就是電離平衡常數。電離平衡常數計算是，用生成物的“濃度”冪之積除以反應物剩余的濃度。題目中缺失“濃度”。
電離（電離常數）和解離（解離常數）的區別
一、概念不同1、電離常數：弱電解質在一定條件下電離達到平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度以其在電離方程式中的計量數為冪的乘積，跟溶液中未電離分子的濃度以其在化學方程式中的計量數為冪的乘積的比值。即溶液中的電離出來的各離子濃度乘積（c（A+）*c（B-））與溶液中未電離的電解質分子濃度（c（AB）
醋酸的電離常數是多少
醋酸的電離常數是：1.8*10??與溫度有關，醋酸的電離常數隨溫度上升有下降的趨勢，二十五攝氏度下醋酸的電離常數是1.8*10??。乙酸是醋的主要成分，而醋幾乎貫穿了整個人類文明史。乙酸發酵細菌（醋酸桿菌）能在世界的每個角落發現，醋是這些酒精飲料暴露于空氣后的自然產物。如中國就有杜康的兒子黑塔因釀酒
電離常數－和－化學平衡常數有沒有區別
電離常數是化學平衡常數的一種,二者都只受溫度的影響,和濃度無關. 其中電離常數隨溫度的升高而增大（電離為吸熱反應）；化學平衡常數則不一定：若正反應為吸熱反應,化學平衡常數隨溫度的升高而增大；若正反應為放熱反應,化學平衡常數隨溫度的升高而減小
電離室的電離輻射介紹
電離輻射是一切能引起物質 電離的輻射總稱，其種類很多，高速帶電粒子有α粒子、 β粒子、 質子，不帶電粒子有種子以及X 射線、γ射線。 α射線是一種帶電粒子流，由于帶電，它所到之處很容易引起 電離。 α射線有很強的 電離本領，這種性質既可利用。也帶來一定破壞處，對人體內組織破壞能力較大。由于其質
硬電離源和軟電離源的區別
質譜儀是利用電磁學原理，是試樣分子轉變成代正電荷的氣體離子，并按離子的荷質比將它們分開，同時記錄和顯示這些離子的相對強度。硬電離源有足夠的能量碰撞分子，使它們處在較高的激發能態。其弛豫過程包括硬電離源鍵的斷裂并產生荷質比小于分子離子的碎片離子。由硬電離源所獲得的質譜圖，通常可以提供被分析物質所含功能
硬電離源和軟電離源的區別
質譜儀是利用電磁學原理，是試樣分子轉變成代正電荷的氣體離子，并按離子的荷質比將它們分開，同時記錄和顯示這些離子的相對強度。硬電離源有足夠的能量碰撞分子，使它們處在較高的激發能態。其弛豫過程包括硬電離源鍵的斷裂并產生荷質比小于分子離子的碎片離子。由硬電離源所獲得的質譜圖，通常可以提供被分析物質所含功能
介電常數的介電常數的測量方法
如果需要測量固體材料的介電常數，比如陶瓷材料。需要使用介電溫譜儀測量。三琦介電溫譜儀中的測試夾具依據國際標準ASTM D150方法設計，采用平行板電極原理，測試電極由上下電極+保護電極組成。上下電極具有良好的同心度和平行度，保護電極可減少周圍空氣電容的影響，使得測試數據更加準確可靠。因此，在測量前，
電離輻射
例如，核泄漏、醫院的X光透視等都屬于電離輻射。電離輻射會破壞人體組織里分子和原子之間的化學鍵，可能對人體重要的生化結構與功能產生嚴重影響。最容易為輻射所傷的身體部分包括腸胃上皮細胞以及生成血細胞的那些骨髓細胞。電離輻射對人體健康的傷害是非常嚴重的，我們應該盡量遠離。
酸堿電離理論
酸堿電離理論由阿倫尼烏斯提出，在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸，在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。
熱電離簡介
氣體電離的機制有很多種不同的方法，當氣體加熱到數千攝氏度時，氣體中分子間的碰撞，就會使其中一部分分子或原子發生電離現象，并且電離度會隨溫度的升高而迅速增大，這種電離被稱為熱電離或熱平衡電離。 所有的氣體都能發出熱輻射，在高溫下，熱輻射光子的能量達到一定數值即可造成氣體的熱電離。在一定溫度下，氣
怎么判斷電離大于水解還是水解大于電離
要根據溶液的酸堿性來判斷是水解大于電離還是電離大于水解。由于酸根的水解使溶液顯堿性,電離使溶液顯酸性,所以如果溶液是酸性,那么電力大于水解,如果溶液是堿性,那么水解大于電離。常見的有以下幾種情況：1.NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度大于電離程度,溶液呈堿性;2.NaHSO3溶液:HSO3-的水
如何測定電導電極常數？為何要對常數進行校準？
根據公式J=K/G，電極常數J可以通過測量電導電極在一定濃度的KCl溶液中的電導G來求得，此時KCl溶液的電導率K是已知的。測量時，電導率儀常數旋鈕應旋至1.0cm-1處。由于測量溶液的濃度和溫度不同，以及測量儀器的精度和頻率也不相同，電導電極的常數J有時會出現較大的誤差，使用一段時間后，電極常數也
為何要對常數進行校準？如何測定電導電極常數
根據公式K=S/G，電極常數K可以通過測量電導電極在一定濃度的KCL溶液中的電導G來求得，此時KCL溶液的電導率S是已知的。? 由于測量溶液的濃度和溫度不同，以及測量儀器的精度和頻率也不同，電導電極常數K有時會出現較大的誤差，使用一段時間后，電極常數也可能會有變化，因此，新購的電導電極，以及使用一
什么是介電常數，介電常數介質損耗測試儀
電介質是電的絕緣體，它內部的自由電荷少到可以忽略的程度。由于分子內在力的約束，電介質分子中的帶電粒子不能發生宏觀的位移。然而在外電場的作用下，這些帶電粒子仍然可以有微觀的位移，即電介質可以被極化，χe就表示電介質的極化率，它反映了電介質的性質。對電介質中各點的χe都相同，真空中χe=0，而除此之外任
如何測定電導電極常數？為何要對常數進行校準？
如何測定電導電極常數？為何要對常數進行校準？根據公式 K=S/G，電極常數 K可以通過測量電導電極在一定濃度的 KCL溶液中的 電導 G來求得，此時 KCL溶液的電導率 S是已知的。由于測量溶液的濃度和溫度 不同，以及測量儀器的精度和頻率也不同， 電導電極常數 K有時會出現較大的誤 差，使用一段時間
如何測定電導電極常數？為何要對常數進行校準
如何測定電導電極常數？為何要對常數進行校準?根據公式K=S/G，電極常數K可以通過測量電導電極在一定濃度的KCL溶液中的電導G來求得，此時KCL溶液的電導率S是已知的。 由于測量溶液的濃度和溫度不同，以及測量儀器的精度和頻率也不同，電導電極常數K有時會出現較大的誤差，使用一段時間后，電極常數也可能會
為何要對常數進行校準？如何測定電導電極常數？
根據公式K=S/G，電極常數K可以通過測量電導電極在一定濃度的KCL溶液中的電導G來求得，此時KCL溶液的電導率S是已知的。??? 由于測量溶液的濃度和溫度不同，以及測量儀器的精度和頻率也不同，電導電極常數K有時會出現較大的誤差，使用一段時間后，電極常數也可能會有變化，因此，新購的電導電極，以及使用
如何測定電導電極常數為何要對常數進行校準
、根據公式J=K/G，電極常數J可以通過測量電導電極在一定濃度的KCl溶液中的電導G來求得，此時KCl溶液的電導率K是已知的。測量時，電導率儀常數旋鈕應旋至1.0cm-1處。由于測量溶液的濃度和溫度不同，以及測量儀器的精度和頻率也不相同，電導電極的常數J有時會出現較大的誤差，使用一段時間后，電極常數
電離室概述
電離室是利用電離輻射的電離效應測量電離輻射的探測器，又稱離子室，臺灣等地稱電離箱。電離室由處于不同電位的電極和其間的介質組成。電離輻射在介質中產生電離離子對，在電場的作用下，正負離子分別向負極和正極漂移，形成電離電流。由于電離電流與輻射的強度成正比，測量該電流即可得到電離輻射的強度。按照介質的種
非電離輻射
與電離輻射相比，非電離輻射對人體健康的影響要弱很多，但是也不能夠忽視。如果接觸過量的非電離輻射，或者長期接觸強的電磁波，也會對人體的精神系統、免疫系統、生殖系統等產生影響。例如日常我們接觸到的電腦、手機、家電產生的電磁輻射都屬于非電離輻射。孕婦、老人、兒童以及抵抗力低的病人，由于其自身免疫力不同于普
哪些氣體不能電離
電離需要能量的，多大的能量才能造成物質電離這是一個問題。比如我們說氮氣是沒有偶極矩的，是線性分子是幾乎沒有極性的，因此很難電離；但是絕不是不能電離。再非常高的電壓下，也是同樣可以電離的，關鍵在于是多大的能量。
軟電離的定義
由于離子化所需要的能量隨分子不同差異很大，因此，對于不同的分子應選擇不同的離解方法。通常稱能給樣品較大能量的電離方法為硬電離方法，而給樣品較小能量的電離方法為軟電離方法，后一種方法適用于易破裂或易電離的樣品。“軟”是相對于最常用的電子電離EI而言。采用軟電離技術容易獲得能指明相對分子質量的準分子離子
氣體電離相關概述
氣體受到電場或熱能的作用，就會使中性氣體原子中的電子獲得足夠的能量，以克服原子核對它的引力而成為自自電子，同時中性的原子或分子由于失去了帶負電荷的電子而變成帶正電荷的正離子。這種使中性的氣體分子或原子釋放電子形成正離子的過程叫做氣體電離。 一般情況下氣體是不導電的。如放在空氣中的用絕緣架支著的
解離常數如何計算
解離常數(pKa)是水溶液中具有一定離解度的溶質的的極性參數。離解常數給予分子的酸性或堿性以定量的量度，Ka增大，對于質子給予體來說，其酸性增加；對于質子接受體來說，其堿性增加。pKa是Ka的負對數。Ka越大，pKa越小。pH=pK+lg（電子受體/電子供體）一元弱酸的解離平衡在一元弱酸HAc的水溶
什么是催化常數？
催化常數（catalytic number）（Kcat）也稱之轉換數(turnover number)。催化常數等于最大反應速度除以總的酶濃度（Vmax/[E]total），或者是每摩爾酶活性部位每秒鐘轉化為產物的底物的摩爾數。
米氏常數概述
在20世紀初期，就已經發現了酶被其底物所飽和的現象，而這種現象在非酶促反應中，則是不存在的，后來發現底物濃度的改變，對酶反應速度的影響較為復雜，1913年前后Michaelis和Menten作了大量的定量研究，積累了足夠的實驗證據，從酶被底物飽和的現象出發，按照中間產物設想，提出了酶促反應動力學的基
電極常數的標定
電極常數是一個重要的數據，直接影響測定的結果，所以新購買的電極在使用前應進行電極常數的標定。方法如下：1、將分析純以上等級的氯酸鉀在200℃下干燥2h，然后在500℃下脫水30min。2、取經脫水處理的氯酸鉀715.5mg，用電導率小于2μS/cm的蒸餾水溶解于1000mL容量瓶中，加水至標線，此溶
締合常數的定義
中文名稱締合常數英文名稱association constant定 義兩個或兩個以上較為簡單組分可逆形成復雜化合物的平衡常數。與解離常數互為倒數。用符號“Ka”表示。應用學科生物化學與分子生物學（一級學科），總論（二級學科）
速率常數的應用
速率常數k是化學動力學中一個重要的物理量，其數值直接反映了速率的快慢。質量作用定律只適用于基元反應，不適用于復雜反應。復雜反應可用實驗法決定起速率方程和速率常數。要獲得化學反應的速率方程，首先需要收集大量的實驗數據，然后在經歸納整理而得。它是確定反應機理的主要依據，在化學工程中，它又是設計合理的反應