蘭州化物所惰性sp3碳氫鍵不對稱轉化研究獲進展
過渡金屬催化的不對稱碳-氫鍵活化是手性科學中重要的前沿領域之一。但該領域，尤其是惰性sp3碳-氫鍵立體選擇性活化研究仍面臨挑戰。中國科學院蘭州化學物理研究所羰基合成與選擇氧化國家重點實驗室徐森苗團隊一直致力于過渡金屬催化的碳氫化合物的區域和立體選擇性硼化反應。前期，該團隊通過發展新策略，實現了烯烴的區域和立體選擇性硼氫化反應；發展了一類以1,2-乙二胺為手性骨架、具有強σ給電子能力的新型手性雙齒硼基配體（CBL），能在溫和條件下加速過渡金屬銥對惰性碳-氫鍵的化學、區域和立體選擇性氧化加成，實現了一系列不對稱碳-氫鍵硼化新反應。這一新型催化體系為中心手性、平面手性和軸手性的快速構建提供了原子和步驟經濟的新方法。近日，該團隊針對不對稱碳-氫鍵活化在構建手性季碳中心的挑戰性難題，利用手性CBL的多位點協同調控策略，高對映選擇性地實現了偕二甲基類化合物的去對稱化碳-氫鍵硼化反應。相關成果以Catalytic Enantioselecti......閱讀全文
碳碳鍵碳氫鍵在紅外光譜中圖中有譜線嗎
C-C鍵一般較弱，不拿它來作為分析的對象。只有像芳香性的芳環的C-C鍵才會有用。飽和C-H鍵一般在2900-2800的位置出峰；不飽和C-H一般為3000-3100出峰，還是比較特征的。
余金權戴輝雄等碳—氫鍵活化研究獲新突破
中科院上海有機化學研究所余金權教授、戴輝雄博士以N-甲氧基甲酰胺為導向基團，采用零價鈀作為催化劑，通過最為綠色環保的空氣為氧化劑，現場生成具有催化活性的二價鈀物種，實現了雜環化合物碳—氫鍵官能團化新突破。該研究打破了碳—氫鍵活化中傳統的選擇性規律，有望在藥物分子多樣性合成及修飾方面實現應用。近日
什么是氫鍵
氫鍵屬不屬于分子間作用力，取決于對“分子間作用力”的定義。按照廣義范德華力定義[引力常數項可將各種極化能（偶極(dipole)、誘導(induced)和氫鍵能）歸并為一項來計算]，氫鍵屬于分子間作用力。按照傳統定義：分子間作用力定義為：“分子的永久偶極(permanent dipole)和瞬間偶
氫鍵的分類
同種分子之間現以HF為例說明氫鍵的形成。在HF分子中，由于F的電負性（4.0）很大，共用電子對強烈偏向F原子一邊，而H原子核外只有一個電子，其電子云向F原子偏移的結果，使得它幾乎要呈質子狀態。這個半徑很小、無內層電子的帶部分正電荷的氫原子，使附近另一個HF分子中含有負電子對并帶部分負電荷的F原子有可
氫鍵的分類
同種分子之間現以HF為例說明氫鍵的形成。在HF分子中，由于F的電負性（4.0）很大，共用電子對強烈偏向F原子一邊，而H原子核外只有一個電子，其電子云向F原子偏移的結果，使得它幾乎要呈質子狀態。這個半徑很小、無內層電子的帶部分正電荷的氫原子，使附近另一個HF分子中含有負電子對并帶部分負電荷的F原子有可
氫鍵的分類
同種分子之間現以HF為例說明氫鍵的形成。在HF分子中，由于F的電負性（4.0）很大，共用電子對強烈偏向F原子一邊，而H原子核外只有一個電子，其電子云向F原子偏移的結果，使得它幾乎要呈質子狀態。這個半徑很小、無內層電子的帶部分正電荷的氫原子，使附近另一個HF分子中含有負電子對并帶部分負電荷的F原子有可
蘭州化物所惰性sp3碳氫鍵不對稱轉化研究獲進展
過渡金屬催化的不對稱碳-氫鍵活化是手性科學中重要的前沿領域之一。但該領域，尤其是惰性sp3碳-氫鍵立體選擇性活化研究仍面臨挑戰。中國科學院蘭州化學物理研究所羰基合成與選擇氧化國家重點實驗室徐森苗團隊一直致力于過渡金屬催化的碳氫化合物的區域和立體選擇性硼化反應。前期，該團隊通過發展新策略，實現了烯烴的
怎樣區分分子間氫鍵和分子內氫鍵
同種分子之間 現以HF為例說明氫鍵的形成。在HF分子中，由于F的電負性（4.0）很大，共用電子對強烈偏向F原子一邊，而H原子核外只有一個電子，其電子云向F原子偏移的結果，使得它幾乎要呈質子狀態。這個半徑很小、無內層電子的帶部分正電荷的氫原子，使附近另一個HF分子中含有負電子對并帶部分負電荷的F原子
如何區分分子間氫鍵和分子內氫鍵
一、成分不同：分子內氫鍵就是說氫鍵形成在一個分子內的兩個基團之間，像鄰二苯酚（兩個羥基之間形成氫鍵）；分子間氫鍵就是說氫鍵形成在兩個分子的基團之間，如水（一個水分子的氧和另一個水分子的氫形成氫鍵）。二、形成不同：分子內氫鍵： 同一個分子上的H與O/S/N等原子形成氫鍵。分子間氫鍵：分子甲上的H與分子
羥基能形成氫鍵，那么羧基能不能形成氫鍵
可以的。很多羧酸都以二聚體的形式存在，就是羧基之間形成了氫鍵。
關于氫鍵的簡介
氫原子與電負性大的原子X以共價鍵結合，若與電負性大、半徑小的原子Y（O F N等）接近，在X與Y之間以氫為媒介，生成X-H…Y形式的一種特殊的分子間或分子內相互作用，稱為氫鍵。[X與Y可以是同一種類分子，如水分子之間的氫鍵；也可以是不同種類分子，如一水合氨分子（NH3·H2O）之間的氫鍵]。
氫鍵的物化特征
氫鍵通常是物質在液態時形成的，但形成后有時也能繼續存在于某些晶態甚至氣態物質之中。例如在氣態、液態和固態的HF中都有氫鍵存在。能夠形成氫鍵的物質是很多的，如水、水合物、氨合物、無機酸和某些有機化合物。氫鍵的存在，影響到物質的某些性質。熔沸點分子間有氫鍵的物質熔化或氣化時，除了要克服純粹的分子間力外，
氫鍵的理化特性
氫鍵通常是物質在液態時形成的，但形成后有時也能繼續存在于某些晶態甚至氣態物質之中。例如在氣態、液態和固態的HF中都有氫鍵存在。能夠形成氫鍵的物質是很多的，如水、水合物、氨合物、無機酸和某些有機化合物。氫鍵的存在，影響到物質的某些性質。熔沸點分子間有氫鍵的物質熔化或氣化時，除了要克服純粹的分子間力外，
氫鍵的形成條件
（1） 存在與電負性很大的原子A 形成強極性鍵的氫原子?。（2）存在 較小半徑、較大電負性、含孤對電子、帶有部分負電荷的原子B (F、O、N)（3）表示氫鍵結合的通式氫鍵結合的情況如果寫成通式，可用X－H…Y表示。式中X和Y代表F，O，N等電負性大而原子半徑較小的非金屬原子。X和Y可以是兩種相同的元
氫鍵的形成原則
關于氫鍵，論壇爭論最多的在于不同筆者對氫鍵與分子間作用力從屬關系的爭論。傳統定義，將分子間作用力定義為：“分子的永久偶極和瞬間偶極引起的弱靜電相互作用”。隨著研究的深入,發現了許多用現有分子間作用力的作用機理無法說明的現象。比如鹵鍵，有機汞鹵化物時觀察到分子內鹵素原子與汞原子之間存在長距離弱的共價相
氫鍵的形成條件
在蛋白質的a-螺旋的情況下是N-H…O型的氫鍵，DNA的雙螺旋情況下是N-H…O，N-H…N型的氫鍵，因為這些結構是穩定的，所以這樣的氫鍵很多。此外，水和其他溶媒是異質的，也由于在水分子間生成O-H—…O型氫鍵。因此，這也就成為疏水結合形成的原因。（1） 存在與電負性很大的原子A 形成強極性鍵的氫原
胞化學基礎?氫鍵
氫原子與電負性大的原子X以共價鍵結合，若與電負性大、半徑小的原子Y（O F N等）接近，在X與Y之間以氫為媒介，生成X-H…Y形式的一種特殊的分子間或分子內相互作用，稱為氫鍵。[X與Y可以是同一種類分子，如水分子之間的氫鍵；也可以是不同種類分子，如一水合氨分子（NH3·H2O）之間的氫鍵]。
氫鍵的形成條件
與電負性很大的原子A形成強極性鍵的氫原子⑵較小半徑、較大電負性、含孤電子對、帶有部分負電荷的原子B(F、O、N)氫鍵的本質:強極性鍵(A-H)上的氫核,與電負性很大的、含孤電子對并帶有部分負電荷的原子B之間的靜電引力，表示氫鍵結合的通式。氫鍵結合的情況如果寫成通式，可用X－H…Y①表示。式中X和Y代
氫鍵的理化特性
氫鍵通常是物質在液態時形成的，但形成后有時也能繼續存在于某些晶態甚至氣態物質之中。例如在氣態、液態和固態的HF中都有氫鍵存在。能夠形成氫鍵的物質是很多的，如水、水合物、氨合物、無機酸和某些有機化合物。氫鍵的存在，影響到物質的某些性質。熔沸點分子間有氫鍵的物質熔化或氣化時，除了要克服純粹的分子間力外，
氫鍵的理化特性
氫鍵通常是物質在液態時形成的，但形成后有時也能繼續存在于某些晶態甚至氣態物質之中。例如在氣態、液態和固態的HF中都有氫鍵存在。能夠形成氫鍵的物質是很多的，如水、水合物、氨合物、無機酸和某些有機化合物。氫鍵的存在，影響到物質的某些性質。熔沸點分子間有氫鍵的物質熔化或氣化時，除了要克服純粹的分子間力外，
氫鍵的理化特性
氫鍵通常是物質在液態時形成的，但形成后有時也能繼續存在于某些晶態甚至氣態物質之中。例如在氣態、液態和固態的HF中都有氫鍵存在。能夠形成氫鍵的物質是很多的，如水、水合物、氨合物、無機酸和某些有機化合物。氫鍵的存在，影響到物質的某些性質。熔沸點分子間有氫鍵的物質熔化或氣化時，除了要克服純粹的分子間力外，
氫鍵的形成條件
在蛋白質的a-螺旋的情況下是N-H…O型的氫鍵，DNA的雙螺旋情況下是N-H…O，N-H…N型的氫鍵，因為這些結構是穩定的，所以這樣的氫鍵很多。此外，水和其他溶媒是異質的，也由于在水分子間生成O-H—…O型氫鍵。因此，這也就成為疏水結合形成的原因。（1） 存在與電負性很大的原子A 形成強極性鍵的氫原
氫鍵的分類介紹
同種分子之間現以HF為例說明氫鍵的形成。在HF分子中，由于F的電負性（4.0）很大，共用電子對強烈偏向F原子一邊，而H原子核外只有一個電子，其電子云向F原子偏移的結果，使得它幾乎要呈質子狀態。這個半徑很小、無內層電子的帶部分正電荷的氫原子，使附近另一個HF分子中含有負電子對并帶部分負電荷的F原子有可
形成氫鍵的條件
形成氫鍵的條件如下：1、同種分子之間現以HF為例說明氫鍵的形成.在HF分子中,由于F的電負性（4.0）很大,共用電子對強烈偏向F原子一邊,而H原子核外只有一個電子,其電子云向F原子偏移的結果,使得它幾乎要呈質子狀態.這個半徑很小、無內層電子的帶部分正電荷的氫原子,使附近另一個HF分子中含有孤電子對并
上海有機所提出一種超越雜環導向的碳氫鍵活化新策略
雜環化合物廣泛存在于藥物分子中，在藥物合成和發現過程中扮演著舉足輕重的作用，這是因為雜環的存在不僅能夠影響藥物分子與受體之間的相互作用，而且有利于提高藥物分子的溶解度。因此，如何快速構建雜環分子骨架并高效地進行結構多樣性合成，受到化學家和藥物工業界的極大關注。如果通過一步簡單的碳-氫鍵活化對雜環
氫鍵的結構和功能
氫原子與電負性大的原子X以共價鍵結合，若與電負性大、半徑小的原子Y（O F N等）接近，在X與Y之間以氫為媒介，生成X-H…Y形式的一種特殊的分子間或分子內相互作用，稱為氫鍵。[X與Y可以是同一種類分子，如水分子之間的氫鍵；也可以是不同種類分子，如一水合氨分子（NH3·H2O）之間的氫鍵]。
氫鍵調控糠醛轉化新策略
近日，中科院大連化學物理研究所有機催化研究組（DNL0601）石松副研究員與美國特拉華大學Dion Vlachos教授等合作，在糠醛等生物質催化選擇性調控研究方面取得新進展。 在生物質催化轉化反應中，生物質底物由于活潑基團類型多，控制其選擇性一直是難點。本工作中，石松等在前期生物質羥基、C-H
胞化學基礎?氫鍵的分類
同種分子之間現以HF為例說明氫鍵的形成。在HF分子中，由于F的電負性（4.0）很大，共用電子對強烈偏向F原子一邊，而H原子核外只有一個電子，其電子云向F原子偏移的結果，使得它幾乎要呈質子狀態。這個半徑很小、無內層電子的帶部分正電荷的氫原子，使附近另一個HF分子中含有負電子對并帶部分負電荷的F原子有可
二級氫鍵的定義
中文名稱二級氫鍵英文名稱secondary hydrogen bond定 義核酸或蛋白質二級結構中的氫鍵。應用學科生物化學與分子生物學（一級學科），總論（二級學科）
氫鍵的理化特性的介紹
氫鍵通常是物質在液態時形成的，但形成后有時也能繼續存在于某些晶態甚至氣態物質之中。例如在氣態、液態和固態的HF中都有氫鍵存在。能夠形成氫鍵的物質是很多的，如水、水合物、氨合物、無機酸和某些有機化合物。氫鍵的存在，影響到物質的某些性質。 熔沸點 分子間有氫鍵的物質熔化或氣化時，除了要克服純粹的