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  • 活化能的概念和研究歷史

    活化能是一個化學名詞,又被稱為閾能。這一名詞是由阿倫尼烏斯(Arrhenius)在1889年引入,用來定義一個化學反應的發生所需要克服的能量障礙。活化能可以用于表示一個化學反應發生所需要的最小能量。反應的活化能通常表示為Ea,單位是千焦耳每摩爾(kJ/mol)。對一級反應來說,活化能表示勢壘(有時稱為能壘)的高度。活化能的大小可以反映化學反應發生的難易程度。萌芽在Arrhenius提出活化能概念之前,人們對溶液反應曾總結出這樣一個規則:溶液溫度每升高10℃,反應速率將成倍增加。并且,在1878年,由英國科學家Hood最早通過實驗歸納出一經驗關系式:lgk=B-C/T式中B、C是經驗常數。隨后,范特霍夫于1884年在討論溫度對化學反應平衡常數影響的基礎上,首先對上式作出了初步的理論說明。他從熱力學嚴格地導出了描述溫度與化學平衡常數K之間關系的方程式,對于溶液反應Kc可寫成:dlnKc/dT= ⊿U/RT^2并導出了溫度與反應速率常......閱讀全文

    活化能的概念和研究歷史

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