天津大學實現乙炔半氫化高效制乙烯
近日，天津大學教授張兵團隊在“煤衍生的乙炔”電催化半氫化制備乙烯研究方面取得進展，相關研究成果發表于《自然·可持續》期刊上。 乙烯產量是衡量一個國家化工發展水平的重要指標之一。傳統乙烯生產過程中存在對石油依賴性高、能耗高、碳排放高等問題，而基于我國“富煤”的資源稟賦，發展以煤為碳源、以水為氫源，利用“煤衍生的乙炔”電催化半氫化制備乙烯策略符合我國國情，有望實現煤的綠色資源化利用。但目前該策略受限于嚴重的析氫競爭以及乙烯過氫化副反應。此外，該策略的可盈利目標尚不明確，制約了其發展。 張兵團隊首先通過經濟技術分析設定可盈利目標，并揭示抑制工業級電流密度下乙烯過氫化和析氫反應的競爭是實現盈利的關鍵點。基于此，團隊進行了催化劑的精準設計：選用具有弱乙烯吸附的銅催化劑來抑制過氫化的競爭，提升乙烯選擇性；借助理論計算證實富不飽和位點的納米銅不僅能夠促進水的活化，還可以增大析氫反應的能壘，從而提高乙烯的法拉第效率。 傳統滴涂型電極材......閱讀全文
室溫乙炔還原制乙烯取得重要突破
工業乙烯原料含有0.5-2.0%的乙炔雜質，需在聚合之前將乙炔雜質的濃度降低至百萬分之一級別，目前普遍采用的是熱催化乙炔加氫技術。然而，熱催化加氫技術通常需要在100攝氏度以上的溫度進行，且需要引入過量氫氣，不僅易造成乙烯過度加氫，后續還需要額外的氣體分離操作。在更低溫度下實現乙炔的選擇性催化轉
天津大學實現乙炔半氫化高效制乙烯
近日，天津大學教授張兵團隊在“煤衍生的乙炔”電催化半氫化制備乙烯研究方面取得進展，相關研究成果發表于《自然·可持續》期刊上。 乙烯產量是衡量一個國家化工發展水平的重要指標之一。傳統乙烯生產過程中存在對石油依賴性高、能耗高、碳排放高等問題，而基于我國“富煤”的資源稟賦，發展以煤為碳源、以水為氫源
浙大研究人員在乙烯乙炔分離技術中獲突破
近年來，人類社會的能源和資源越來越依賴于天然氣、頁巖氣和乙烯等氣體，這對高效節能的氣體分離技術提出了迫切需求。然而氣體分離過程中普遍存在選擇性和容量難以兼具的現象（trade-off效應）。由于這一限制，工業界往往以高昂的設備投資和巨大的能量消耗作為代價，來實現高純氣體制備。 浙
大連化物所團隊實現室溫下電催化乙炔加氫制乙烯
近日，中科院大連化學物理研究所研究員鄧德會、副研究員于良團隊提出室溫下直接用水做氫源的高效電催化乙炔加氫制乙烯新路徑。相關研究成果發表于《自然—通訊》。 作為世界上產量最大的化工產品之一，乙烯主要來源于高溫石腦油裂解。鑒于我國富煤少油的資源稟賦，開發以煤基乙炔為原料的高效乙炔加氫制乙烯過程具
科學家實現室溫下電催化乙炔加氫制乙烯
近日，中國科學院大連化學物理研究所研究員鄧德會、副研究員于良團隊提出室溫下直接用水做氫源的高效電催化乙炔加氫制乙烯新路徑。相關研究成果發表在《自然—通訊》上。 作為世界上產量最大的化工產品之一，乙烯主要來源于高溫石腦油裂解。鑒于我國富煤少油的資源稟賦，開發以煤基乙炔為原料的高效乙炔加氫制乙烯過
乙炔是什么
乙炔是最簡單的炔烴，又稱電石氣。純乙炔在空氣中燃燒2100度左右，在氧氣中燃燒可達3600度。德國著名化學家弗里德里希·維勒1842年制備了碳化鈣，也就是電石，并證明它與水作用，放出乙炔。純乙炔為無色無味的易燃、有毒氣體。而電石制的乙炔因混有硫化氫、磷化氫、砷化氫，而帶有特殊的臭味。化學性質很活潑，
乙炔怎么制造
乙炔的制造方法主要有兩種，一是電石法，二是天然氣法。乙炔是炔烴化合物系列中體積最小的一員，于1836年由英國科學家艾德蒙·戴維（Edmund Davy）發現，化學式為C2H2。乙炔在室溫下是無色、極易燃的氣體。一、電石法由電石（碳化鈣）與水作用制得。電石與水的反應是相當激烈的，可用分液漏斗控制加水量
乙炔的制備方法
電石法由電石（碳化鈣）與水作用制得。實驗室中常用電石跟水反應制取乙炔。與水的反應是相當激烈的，可用分液漏斗控制加水量以調節出氣速度。也可以用飽和食鹽水。原理：電石發生水解反應，生成乙炔。裝置：燒瓶和分液漏斗（不能使用啟普發生器）。燒瓶口要放棉花，以防止泡沫溢出。試劑：電石（CaC?）和水。反應方程式
乙炔的制取實驗
電石鹽水乙炔生，除雜通入硫酸銅，不拜啟普意如何，吸水放熱氣勢洶， 解釋： 1、電石鹽水乙炔生："鹽水"指飽和食鹽水。這句的意思是說實驗室中是用電石和飽和食鹽水反應制取乙炔[聯想：因為電石跟水反應比較劇烈，用飽和食鹽水代替水可以得到較平穩的氣流，而食鹽不與碳化鈣反應]。 2、除雜通入硫酸銅
乙炔檢測儀簡介
JSA5-C2H2-A乙炔檢測帶聲光報警一體機適用于各種工業環境和特殊環境中的乙炔濃度連續在線檢測及現場聲光報警，對危險現場的作業安全起到預警作用，儀器采用進口傳感器和微控制器技術，具有信號穩定，精度高、重復性好等優點，防爆接線方式適用于各種危險場所。儀器兼容各種控制報警器、PLC、DCS 等控
關于乙炔的用途介紹
乙炔可用以照明、焊接及切斷金屬（氧炔焰），也是制造乙醛、醋酸、苯、合成橡膠、合成纖維等的基本原料。 乙炔燃燒時能產生高溫，氧炔焰的溫度可以達到3200℃左右，用于切割和焊接金屬。供給適量空氣，可以完全燃燒發出亮白光，在電燈未普及或沒有電力的地方可以用做照明光源。乙炔化學性質活潑，能與許多試劑發
簡述乙炔的發現簡史
1836年，英國著名化學家戴維·漢弗萊（Davy，HumPhry 1778-1829）的堂弟，愛爾蘭港口城市科克（Cork）皇家學院化學教授戴維·愛德蒙德（Davy，Edmund1785－1857）在加熱木炭和碳酸鉀以制取金屬鉀過程中，將殘渣（碳化鉀）投進水中，產生一種氣體，發生爆炸，分析確定這
二苯乙炔的簡介
二苯乙炔（Diphenylacetylene），別稱二苯基乙炔，化學式C14H10，分子量178.23 。 二苯乙炔無色固體，溶于乙醚、熱的乙醇。按規格使用和貯存，不會發生分解，避免與氧化物接觸。可以進行環加成反應等，是重要的中間體。 中文名：二苯乙炔 英文名：Diphenylacetyl
乙炔的基本信息
乙炔，分子式C2H2，俗稱風煤或電石氣，是炔烴化合物中體積最小的一員，主要作工業用途，特別是燒焊金屬方面。乙炔在室溫下是一種無色、極易燃的氣體。工業用乙炔由于含有硫化氫、磷化氫等雜質，而有一股大蒜的氣味。
乙炔的酸堿反應介紹
炔烴中C≡C的C是sp雜化，使得Csp－H的σ鍵的電子云更靠近碳原子，增強了C-H鍵極性使氫原子容易解離，顯示“酸性”。連接在C≡C碳原子上的氫原子相當活潑，易被金屬取代，生成炔烴金屬衍生物叫做炔化物。 CH≡CH + Na → CH≡CNa + 1/2H2（條件液氨） CH≡CH + 2N
乙炔的金屬取代反應
將乙炔通入溶有金屬鈉的液氨里有氫氣放出。乙炔與銀氨溶液反應，產生白色乙炔銀沉淀。 乙炔具有弱酸性，因為乙炔分子里碳氫鍵是以SP-S重疊而成的。碳氫里碳原子對電子的吸引力比較大些，使得碳氫之間的電子云密度近碳的一邊大得多，而使碳氫鍵產生極性，給出H+而表現出一定的酸性。（pKa=25） 將其通
簡述乙炔的防護措施
呼吸系統防護：一般不需要特殊防護，但建議特殊情況下佩帶合適的自吸過濾式防毒面具（氧氣含量與空氣中氧含量一致或接近時）。 眼睛防護：一般不需要特殊防護，高濃度接觸時可戴化學安全防護眼鏡。 身體防護：穿防靜電工作服。 手防護：戴一般作業防護手套。 其他防護：工作現場嚴禁吸煙。避免長期反復接觸
乙炔的應急醫療介紹
診斷要點 （1）吸入一定濃度后有輕度頭痛、頭昏。 （2）吸入高濃度時先興奮、多語、哭笑不安，繼而頭痛、眩暈、惡心、嘔吐、步態不穩、嗜睡。 （3）嚴重者昏迷。 （4）乙炔急性毒性主要是因為高濃度時置換了空氣中的氧，引起單純性窒息作用，缺氧是主要致死原因。 預防措施 停止吸入，癥狀迅速消
簡述乙炔的監測方法
1、現場應急監測方法 （1）氣體檢測管法。 （2）氣體速測管。 2、實驗室監測方法 3、現場監測方法 （1）2M004乙炔氣體傳感器檢測微量傳感器。 （2）K204乙炔模塊檢測乙炔泄露。
簡述乙炔的“聚合”反應
三個乙炔分子結合成一個苯分子： 由于乙炔與乙烯都是不飽和烴，所以化學性質基本相似。在適宜條件下，三分子乙炔能聚合成一分子苯。但苯的產量不高，副產物又多。如果利用鈀等過渡金屬的化合物作催化劑，乙炔和其他炔烴可以順利地生成苯及其衍生物。 在一定條件下，乙炔也能與烯烴一樣，聚合成高聚物——聚乙炔。
高壓乙炔發生器簡介
加料時發生爆炸往往是由于電石含磷過多、有時火或電石籃與器壁磨擦產 生火星等原因，引起乙炔與空氣混合氣體的燃燒爆炸。這類事故一般都發生于發氣室內。有些發生器的發氣室與集氣室相互連通，并無水封，有些雖有水封但已失 靈，因此，使發氣室的爆炸波傳到集氣室（罐），引起集氣室連爆。當泄壓孔沒有足夠的面積時，
乙炔酸的基本信息
中文名稱乙炔酸英文名稱acetylenic acid定 義凡分子結構中含有炔鍵(HC≡C—)的羧酸。少數植物油含有乙炔酸，很不穩定，易變成烯酸。應用學科生物化學與分子生物學（一級學科），脂質（二級學科）
乙炔睪酮的基本信息
中文名稱乙炔睪酮英文名稱aethisteron定 義半合成的孕激素，是孕酮和睪酮二者的衍生物。應用學科生物化學與分子生物學（一級學科），激素與維生素（二級學科）
乙炔酸的基本信息
中文名稱乙炔酸英文名稱acetylenic acid定 義凡分子結構中含有炔鍵(HC≡C—)的羧酸。少數植物油含有乙炔酸，很不穩定，易變成烯酸。應用學科生物化學與分子生物學（一級學科），脂質（二級學科）
關于乙炔的應急處置介紹
吸入：迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給予輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸，就醫。 呼吸系統防護：一般不需要特殊防護，但建議特殊情況下佩帶合適的自吸過濾式防毒面具（氧氣含量與空氣中氧含量一致或接近時）。 眼睛防護：一般不需要特殊防護，高濃度接觸時可戴化學安全防護眼鏡。
乙炔中毒的應急醫療介紹
一、診斷要點： （1）吸入一定濃度后有輕度頭痛、頭昏。 （2）吸入高濃度時先興奮、多語、哭笑不安，繼而頭痛、眩暈、惡心、嘔吐、步態不穩、嗜睡。 （3）嚴重者昏迷。 （4）乙炔急性毒性主要是因為高濃度時置換了空氣中的氧，引起單純性窒息作用，缺氧是主要致死原因。 二、預防措施： 停止吸入
乙炔的物理性質
純乙炔為無色無味的易燃氣體。?[2]??而電石制的乙炔因混有硫化氫H2S、磷化氫PH3、砷化氫而有毒，并且帶有特殊的臭味。熔點-88°C，沸點-28°C，相對密度0.6208（-82/4℃），折射率1.00051，折光率1.0005（0℃），閃點（開杯）-17.78℃，自燃點305℃。在空氣中爆炸極
乙炔的化學性質
乙炔（acetylene）最簡單的炔烴，又稱電石氣。結構式H-C≡C-H，結構簡式CH≡CH，最簡式（又稱實驗式）CH，分子式 C2H2，乙炔中心C原子采用sp雜化。電子式 H：C┇┇C：H乙炔分子量 26.04 ，氣體比重 0.91（kg/m3），火焰溫度3150 ℃，熱值12800（kcal/m
乙炔的主要用途
乙炔可用以照明、焊接及切斷金屬（氧炔焰），也是制造乙醛、醋酸、苯、合成橡膠、合成纖維等的基本原料。乙炔燃燒時能產生高溫，氧炔焰的溫度可以達到3200℃左右，用于切割和焊接金屬。供給適量空氣，可以完全燃燒發出亮白光，在電燈未普及或沒有電力的地方可以用做照明光源。乙炔化學性質活潑，能與許多試劑發生加成反
關于乙炔的制備方法介紹
1、電石法 由電石（碳化鈣）與水作用制得。 實驗室中常用電石跟水反應制取乙炔。與水的反應是相當激烈的，可用分液漏斗控制加水量以調節出氣速度。也可以用飽和食鹽水。 原理：電石發生水解反應，生成乙炔。裝置：燒瓶和分液漏斗（不能使用啟普發生器）。燒瓶口要放棉花，以防止泡沫溢出。 試劑：電石（C