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共軛酸堿對在緩沖溶液pH值計算公式中的應用共軛酸堿對 以質子理論來看，由共軛酸和共軛堿組成的緩沖溶液是最普遍和最典型的，應用共軛酸堿對的概念，我們可得到公式：進而通過就算可知：該式也可以表示為：其中，pKa是共軛酸的酸常數。用計算式可以計算共軛酸及其共軛堿組成的緩沖溶液質子濃度（pH）。 共軛酸堿對在緩沖范圍表述中的應用理論研究表明，緩沖溶液超出 （弱酸及其共軛堿，或者弱酸及其對應的鹽)或者 (弱堿及其共軛酸，或者弱堿及其及其對應的鹽)就不再具有緩沖能力。應用共軛酸堿對的概念，緩沖范圍可以僅僅以 或表示，示例見表二。緩沖溶劑示例......閱讀全文
共軛酸堿對在緩沖溶液pH值計算公式中的應用共軛酸堿對?以質子理論來看，由共軛酸和共軛堿組成的緩沖溶液是最普遍和最典型的，應用共軛酸堿對的概念，我們可得到公式：進而通過就算可知：該式也可以表示為：其中，pKa是共軛酸的酸常數。用計算式可以計算共軛酸及其共軛堿組成的緩沖溶液質子濃度（pH）。?共軛酸堿對
共軛酸堿對在緩沖原理中的應用以HB—B—緩沖溶液體系為例，HB和?的起始濃度很大，體系中存在共軛酸HB和它的共軛堿。根據酸堿反應的原則，不難知道，如果向此溶液中加入少量強酸時，溶液中的共軛堿可以接受?，生成HB，從而抵抗?對pH的影響。如果向此溶液中加入少量強堿時，溶液中的共軛酸HB可以接受?，生成
實際工作中需要制備某一pH值的緩沖溶液時，可按下列步驟進行：按照電離理論，選擇一種緩沖對，使其中弱酸（或弱堿）的pKa(或pKb)與所需要的pH（或pOH）相等或相近，如pKa或(pKb)與所需要的pH（或pOH）值不完全相等時，則按所要求的pH（或pOH）值，利用緩沖方程式，計算出所需的弱酸（或弱
緩沖溶液的有效PH值應該在pk±1之間。如果以磷酸/磷酸二氫鹽為共軛酸堿對，PKa1=2.12,緩沖溶液的PH在1.12-3.12之間；如果以磷酸二氫鹽/磷酸氫鹽為共軛酸堿對，PKa2=7.21緩沖溶液的PH在6.21-8.21之間;如果以磷酸氫鹽/磷酸鹽為共軛酸堿對，PKa3=12.67.緩沖溶液
實驗方法原理 溶液pH值的測定，在自然科學各個領域中都有廣泛的應用，在醫藥領域中有著非常重要的意義。例如合成或分析反應條件的控制，注射液或其他藥劑的配制等，經常需要準確測定pH值。所以溶液pH值的測定是儀器分析中普及程度非常高的一種方法。1. 基本概念 在一定程度上能抵抗外加少量酸、堿或稀釋，而保持
實驗方法原理溶液pH值的測定，在自然科學各個領域中都有廣泛的應用，在醫藥領域中有著非常重要的意義。例如合成或分析反應條件的控制，注射液或其他藥劑的配制等，經常需要準確測定pH值。所以溶液pH值的測定是儀器分析中普及程度非常高的一種方法。1. 基本概念 在一定程度上能抵抗外加少量酸、堿或稀釋，而保持溶
以假設酸為HA?相應的鈉鹽為NaA，氫離子濃度用[H+]表示，酸根離子濃度用[A-]表示，則有HA=（可逆符號）H++A-平衡時[HA]=c酸-x[H+]=x[A-]=c鹽+x由于同離子效應，c酸-x約等于c酸，c鹽+x約等于c鹽。故Ka=[H+][A-]/[HA]約等于xc鹽/c酸故有[H+]=K
pH值可以直接體現被檢測樣品的某些物理化學性質：例如在食品方面，pH值可以作為產品保持質量及新鮮程度的參考依據； 在農業種植方面，若土壤pH值過高會導致某些化學品的沉淀，若土壤pH值過低會造成某些金屬的毒素產生； 在水質安全和分析方面，通過測定河流、湖泊、海洋中、民用及工業用水的pH值，可以作
草酸鹽標準緩沖溶液酒石酸鹽標準緩沖溶液苯二甲酸氫鹽標準緩沖溶液磷酸鹽標準緩沖溶液硼酸鹽標準緩沖溶液氫氧化鈣標準緩沖溶液
ph值測定常用的標準緩沖溶液草酸鹽標準緩沖溶液酒石酸鹽標準緩沖溶液苯二甲酸氫鹽標準緩沖溶液磷酸鹽標準緩沖溶液硼酸鹽標準緩沖溶液氫氧化鈣標準緩沖溶液在一定程度上能抵抗外加少量酸、堿或稀釋，而保持溶液pH值基本不變的作用稱為緩沖作用。具有緩沖作用的溶液稱為緩沖溶液。緩沖溶液性質 a.抗酸/堿,抗稀釋作用