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鉀的微量化學分析用的亞硝酸鈉銅鉛絡鹽[Na2CuPb(NO2)6]的制備如下：將2克NaNO2（不含鉀），0.9克Cu(CH3COO)2·2H2O和1.6克Pb(CH3COO)2·3H2O溶解于15毫升蒸餾水（用0.2毫升30%醋酸酸化了的）中。將制得的溶液保存在有磨口瓶塞的玻璃瓶里，并常常更新。......閱讀全文
鉀的微量化學分析用的亞硝酸鈉銅鉛絡鹽[Na2CuPb(NO2)6]的制備如下：將2克NaNO2（不含鉀），0.9克Cu(CH3COO)2·2H2O和1.6克Pb(CH3COO)2·3H2O溶解于15毫升蒸餾水（用0.2毫升30%醋酸酸化了的）中。將制得的溶液保存在有磨口瓶塞的玻璃瓶里，并常常更新。
由于絡合物的獨特性質和廣泛用途，現在已形成配位化學這一門化學分支學科。它跟無機、分析、有機、物理化學密切相關，在生物化學、農業化學、藥物化學及化學工程中都有廣泛用途。絡合物廣泛用作分析化學中的顯色劑、指示劑、萃取劑、掩蔽劑等。絡合物還常用作催化劑。葉綠素、血紅素及B12都是重要的絡合物。
絡鹽是由兩種不同的鹽結合而成的一種鹽，溶液中只有一種陰離子，也只有一種陽離子，陰離子或陽離子是以絡合物的形式存在。
絡合物根據以下原則命名：（1）陰離子在前，陽離子在后。（2）對中性或陽離子的絡合物，首先命名配體，詞尾綴以“合”字和金屬名稱；在金屬名稱以后用附加括號的羅馬數字，標明金屬的氧化數。（3）在同一絡合物中有不同配體時，陰離子在前，中性分子在后。（4）相同配體多于一個時，前綴二、三等詞頭。例如，K3[Fe
絡鹽(complex salt)又稱“錯鹽”，是絡合物的一類，指含有絡離子的鹽。例如[Ag(NH3)2]Cl、[Fe(SCN)]Cl2等。絡鹽的水溶液中含有絡離子如[Ag(NH3)]+和[Fe(SCN)]2+，絡離子在水溶液中較穩定，很難電離出簡單鹽所具有的離子。
含有絡離子的鹽。由一個簡單陽離子和幾個中性分子或其它種離子結合而成的復雜離子叫做絡離子。例如，硫酸四氨合銅（Ⅱ）[Cu(NH3)4]SO4就是一種絡鹽，其中四氨合銅（Ⅱ）[Cu(NH3)4]2+是陽絡離子，它已經失去了簡單銅離子（和氨分子）的原有性質。在水溶液中以一個離子存在，另一部分SO42-與絡
絡合物又稱為配位化合物，其中有的存在離子鍵，形式上與復鹽一樣，叫做絡鹽。復鹽和絡鹽都曾被稱為分子化合物。例如：3NaF+AlF3—→Na3AlF6（絡鹽）K2SO4+AI2(SO4)2+24H2O —→2KAI(SO4)2·12H2O（復鹽）這類反應曾被命名為“分子加合反應”。以上的Na3AlF6既
鹽可以通過化學反應而制備，包括有：鹽基與酸，例如NH3+HCl→NH4Cl金屬與酸，例如Mg+H2SO4→MgSO4+H2金屬與非金屬，例如Ca+Cl2→CaCl2堿與酸性氧化物，例如2NaOH+Cl2O→ 2NaClO+H2O酸與堿性氧化物，例如2HNO3+Na2O→ 2NaNO3+H2O鹽也可以
成分： 硝酸鈉 2g 磷酸二氫鉀 1g 硫酸鎂(MgSO4·7H2O) 0.5g 氯化鉀 0.5g 硫酸亞鐵 0.01g 氯化鈉 6
一般而言，無氧酸鹽的名字是非金屬元素名稱在前，金屬元素名稱在后，兩者名字之間添加“化”，稱為“某化某”。如果是含氧酸鹽，則鹽的名稱為酸的名稱后面之間添加元素名稱，稱為“某酸某”。如果某種金屬元素有多個化合價，那么低化合價形成的鹽的名稱是在金屬元素名稱前添加“亞”，例如銅元素的氯化物中，如果銅的化合價