WIKI資訊
比較方法： 量取30.00-35.00ml上述規定濃度的鹽酸標準溶液，加50ml無二氧化碳的水及2滴酚酞指示劑(10g/l)，用配好的硫酸溶液滴定，近終點時加熱至80度，繼續滴定至溶液呈粉紅色。 計算： C(NaOH)=v1*c1/v V1--------鹽酸標準溶液之用量，ml V----------氫氧化鈉溶液之用量，ml C1----------鹽酸標準溶液之物質的量濃度，mol/l 鹽酸標準溶液的配制與標定 配制： 量取下述規定體積的鹽酸，注入1000ml水中，搖勻 C(HCL)/mol/L 鹽酸/ml 基準無水碳酸鈉/g C(NaOH)/mol/......閱讀全文
?? 比較方法： 量取30.00-35.00ml上述規定濃度的鹽酸標準溶液，加50ml無二氧化碳的水及2滴酚酞指示劑(10g/l)，用配好的硫酸溶液滴定，近終點時加熱至80度，繼續滴定至溶液呈粉紅色。 計算： C(NaOH)=v1*c1/v V1--
? 標準溶液是援引美國加聯數據庫定義已知準確濃度的溶液。在滴定分析中常用作滴定劑。在其他的分析方法中用標準溶液繪制工作曲線或作計算標準。如果試劑符合基準物質的要求 (組成與化學式相符、純度高、穩定)，可以直接配制標準溶液，即準確稱出適量的基準物質，溶解后配制在一定體積的容量瓶內。如果試劑不
? 標定： 量取30.00-35.00ml配制好的重鉻酸鉀溶液，置于碘量瓶中，加2g碘化鉀及20ml20%硫酸溶液，搖勻，于暗處放置10min。加150ml水，用硫代硫酸鈉標準溶液[c(Na2S2O3)=0.1mol/l]滴定,近終點時加3ml淀粉指示劑(5g/l)，繼續滴定至溶液由藍色變為
常用標準溶液(水溶液)的配制和標定 3.1 標準溶液的標定 用優級純以上的酸、堿或強溶解性的相應鹽類等基準物質,用雙重蒸餾去離子水溶解于容量瓶中,并定容至所需的貯備溶液,濃度為(mol/L),并按要求選取潔凈容器盛裝,貼好標簽,按規范要求貯存。 3.2 標定物質 應選用基準物質的純試劑作
金屬標準溶液的配制和標定 2.1 水溶性金屬標準溶液的配制 直接用經酸清洗或打光的高純金屬絲、棒、片,或高純金屬氧化物,或優級純的(光譜級、基準純度的)金屬鹽類,溶解于高純度的酸中,加雙重蒸餾去離子水配制成酸性水溶金屬標準溶液。 2.2 非水金屬標準溶液 將高純或優級純以上的金屬有機化合
高氯酸滴定液(0.1mol/L) HClO4=100.46 10.05g→1000ml 【配制】 取無水冰醋酸（按含水量計算，每1g水加醋酐5.22ml）750ml,加入高氯酸（70～72％）8.5ml,搖勻，在室溫下緩緩滴加醋酐23ml，邊加邊搖，加完后再振搖均勻，放冷，加無水冰
1.目的 ? 管理好標準溶液及試液，保證化驗正常運行。 ? 2.適用范圍 ? 適用于標準溶液的配制、標定及試液的配制。 ? 3.責任者 ? 化驗員應嚴格遵照該操作規程,QC主管負責監督本規程的實施。 ? 4.定義 ? USP美國藥典 ? CP中國藥典 ? VS標準溶液 ?
1.目的 管理好標準溶液及試液，保證化驗正常運行。 2.適用范圍 適用于標準溶液的配制、標定及試液的配制。 3.責任者 化驗員應嚴格遵照該操作規程,QC主管負責監督本規程的實施。 4.定義 USP美國藥典 CP中國藥典 VS標
EDTA標準溶液的配制與的標定一、實驗目的1.了解EDTA標液的配制和標定原理；2.掌握常用的標定EDTA的方法。二、實驗原理EDTA即乙二胺四乙酸H4Y（本身是四元酸），由于在水中的溶解度很小，通常把它制成二鈉鹽（Na2H2Y·2H2O），也稱為EDTA或EDTA二鈉鹽。EDTA相當于六元酸，在水
EDTA標準溶液的配制與的標定一、實驗目的1.了解EDTA標液的配制和標定原理；2.掌握常用的標定EDTA的方法。二、實驗原理EDTA即乙二胺四乙酸H4Y（本身是四元酸），由于在水中的溶解度很小，通常把它制成二鈉鹽（Na2H2Y·2H2O），也稱為EDTA或EDTA二鈉鹽。EDTA相當于六元酸，在水