硝酸銀滴定液的配制
①宜避光配制，注意保護不要使皮膚或衣服上被污染，因為除掉較難。②標定系吸附指示劑，所以應保護生成氯化銀呈膠體狀肪，應在氯化鈉溶解后再加糊精。③宜在中性或弱堿性中進行，加碳酸鈣以利于形成熒光黃陰離子指示終點。④滴定中也應避光，特別是強光照射。......閱讀全文
硝酸銀滴定液的配制
①宜避光配制，注意保護不要使皮膚或衣服上被污染，因為除掉較難。②標定系吸附指示劑，所以應保護生成氯化銀呈膠體狀肪，應在氯化鈉溶解后再加糊精。③宜在中性或弱堿性中進行，加碳酸鈣以利于形成熒光黃陰離子指示終點。④滴定中也應避光，特別是強光照射。
硝酸銀滴定液的配制與保存
1.配制間接法配制2.標定用基準氯化鈉標定，以熒光黃指示液指示終點。3.貯藏置玻璃塞的棕色玻瓶中，密閉保存。
物理顯影液配制實驗——硝酸銀顯影液
實驗步驟1. 1％ 明膠 60 ml。2. 檸檬酸緩沖液 10 ml，pH3.4（檸檬酸 2.55 g，檸槺酸鈉 2.35 g，加水至 10 ml）。3. 對苯二酚 1～1.7 g，加水至 30 ml。4. 硝酸銀 50～100 mg，加水至 2 ml。5. 用前 1~3 液混合過濾，最后加入 4
草酸滴定液的配制
①酸化應用硫酸，不可用硝酸或鹽酸（硝酸有氧化性而鹽酸易被高錳酸鉀氧化）。②近終點前加速反應加熱可用水浴，直火加熱溫度難以控制，且溫度太高草酸分解而使結果不準確。
溴滴定液的配制
①取用在毒氣柜或通風柜中進行，避免吸入中毒，避免手直接觸及，避免傷害。②若直接滴定可臨用新標，若用間接法，可不標定，因為有已標定硫代硫酸鈉。
EDTA滴定液的配制
①可加熱促使溶解，先濃配后稀釋，搖勻后放24h為好，使其充分穩定。②標定前氧化鋅熾灼一定要到800℃，色澤應達鮮黃綠色，否則其中二氧化碳難以除盡。③注意pH值變化，先滴加氨試液中和鹽酸后加水稀釋。④鉻黑T粉末放置不能過久，否則靈敏度差，指示液應逐滴加，充分振搖。
碘滴定液的配制
①碘在水中不溶且有揮發性，配制用利用碘化鉀的水溶液形成三碘絡離子而溶解并降低揮發性，配制中先將碘化鉀置錐形瓶中加水溶解成高濃度溶液，碘要在乳缽中研細后再加入錐形瓶中使溶解，振搖完全溶解后再加鹽酸過濾醫`學教育網搜集整理。②加鹽酸保持微酸性，防止碘酸鹽，同時也中和標定中穩定劑碳酸鈉。③因有腐蝕性發性應
滴定液的配制與滴定應注意的問題
滴定分析法是將一種已知準確濃度的試劑溶液，滴加到被測物質的溶液中，直到所加的試劑與被測物質按化學計量定量反應為止，根據試劑溶液的濃度和消耗的體積，計算被測物質的含量。一、滴定液的配制1、EDTA滴定液① 可加熱促使溶解，先濃配后稀釋，搖勻后放24h為好，使其充分穩定。② 標定前氧化鋅熾灼一定要到80
滴定液的配制與滴定應注意的問題
滴定分析法是將一種已知準確濃度的試劑溶液，滴加到被測物質的溶液中，直到所加的試劑與被測物質按化學計量定量反應為止，根據試劑溶液的濃度和消耗的體積，計算被測物質的含量。一、滴定液的配制1、EDTA滴定液① 可加熱促使溶解，先濃配后稀釋，搖勻后放24h為好，使其充分穩定。② 標定前氧化鋅熾灼一定要到80
高錳酸鉀滴定液的配制
①煮沸過程要保持一段時間，促使其中還原性雜質反應完全。以免在以后貯存中引起濃度改變。過濾目的除去二氧化錳。②加新沸水目的除水中氧，以免標定過程中草酸鈉被氧化使濃度偏高。③酸度調節用硫酸為好，總的濃度控制在0.5mol/L，酸度低反應太慢，酸度太高又容易使高錳酸分解。
烴銨鹽滴定液的配制
①氮化二甲基芐基烴在溶解過程應逐步緩加，防止粉末漂浮，應加強攪拌，必要時放入超聲波助溶，先濃配后稀釋為好。②標定時氯化鉀用基準或色譜純，其結果即準確且終點明確。
高氯酸滴定液的配制
①是堿性基因的有機化合物。加入醋酐量應為理論量12～13倍，一般市售高氯酸含量普遍偏低，1000mL配制理論量85ml，實際工作中取用96-98ml，導致含水增大，所以應加入12倍左右的實際用量而保證含水量合格。②配制中先加醋酸將高氯酸稀釋，以免反應劇烈，色澤變黃導致分解，滴加醋酐先振搖后滴加，速度
重鉻酸鉀滴定液的配制
①基準應先研細，在120℃干燥至恒重，放冷后立即稱量配制。②最好是棕色瓶，濃配搖勻使溶后再加水至刻度。
葡萄糖氯化鈉注射液測定方法
方法名稱：葡萄糖氯化鈉注射液—氯化鈉的測定—沉淀滴定法應用范圍：該方法采用滴定法測定葡萄糖氯化鈉注射液中氯化鈉的含量。 該方法適用于葡萄糖氯化鈉注射液。 方法原理：供試品加水稀釋后，加2%糊精溶液、2.5%硼砂溶液與熒光黃指示液，用硝酸銀滴定液0.1mol/L）滴定，記錄硝酸銀滴定液的使用量
氯化鈉測定法
本法系用硝酸破壞供試品中的蛋白質后，再加入過量的硝酸銀，使供試品中的氯離子與硝酸銀完全反應，生成氯化銀沉淀析出，過量的硝酸銀用硫氰酸銨滴定液滴定。根據硫氰酸銨滴定液消耗的量，可計算出供試品中氯化鈉的含量。 測定法 精密量取供試品1.0ml，精密加入0.1mol/L硝酸銀溶液（稱取硝酸銀17.
氨茶堿氯化鈉注射液的含量測定方法
無水茶堿照紫外可見分光光度法(通則0401)測定供試品溶液精密量取本品適量,用0.01mo/L氫氧化鈉溶液定量稀釋制成每1ml中約含氨茶堿10μg的溶液。測定法取供試品溶液,在275nm的波長處測定吸光度,按CH3N4O2的吸收系數(E1)為650計算。乙二胺精密量取本品50ml,加茜素磺酸鈉指示液
銅電解液化學分析方法－氯含量的測定－自動電位滴定法
DB34/T 2579-2015 銅電解液化學分析方法 氯含量的測定 自動電位滴定法 范圍 本標準規定了銅電解液中氯含量的測定方法。 本標準適用于銅電解液中氯含量測定。 測定范圍：0.0100g/L～0.2300g/L。 術語和定義 下列術語和定義適用于本文件
滴定管的使用及滴定液的配制及標定
1.滴定管的正確使用： 滴定管一般分為兩種，酸式滴定管和堿式滴定管。酸式滴定管又稱具塞滴定管，它的下端有玻璃旋塞開關，用來裝酸性溶液與氧化性溶液及鹽類溶液，不能裝堿性溶液如NaOH等。堿式滴定管又稱無塞滴定管，它的下端有一根橡皮管，中間有一個玻璃珠，用來控制溶液的流速，它用來裝堿性溶液與無氧化
酮康唑洗劑的含量測定方法
碘精密量取本品20ml,置具塞錐形瓶中,加水100ml與醋酸1滴,用硫代硫酸鈉滴定液(0.1mol/L)滴定至溶液無色。每1ml硫代硫酸鈉滴定液(0.1mol/L)相當于12.69mg的I。碘化鉀取上述滴定后的溶液,加醋酸2ml與曙紅指示液0.1ml,用硝酸銀滴定液(0.mo/L)滴定,至沉淀由黃色
碘酊的含量測定方法
碘精密量取本品10ml,置具塞錐形瓶中,加醋酸1滴,用硫代硫酸鈉滴定液(.1mol/L)滴定至溶液無色。每lml硫代硫酸鈉滴定液(0.1mol/.)相當于12.69mg的I碘化鉀取上述滴定后的溶液,加醋酸2ml與曙紅鈉指示液0.1m1,用硝酸銀滴定液(0.1mol/L)滴定,至沉淀由黃色轉變為玫瑰紅
碘甘油的含量測定方法
含量測定碘精密量取本品20ml,置具塞錐形瓶中,加水100ml與醋酸1滴,用硫代硫酸鈉滴定液(0.1mol/L)滴定至溶液無色。每1ml硫代硫酸鈉滴定液(0.1mol/L)相當于12.69mg的I。碘化鉀取上述滴定后的溶液,加醋酸2ml與曙紅指示液0.1ml,用硝酸銀滴定液(0.mo/L)滴定,至沉
關于水合氯醛分析的原理介紹
供試品加水溶解后，精密加氫氧化鈉滴定液（1mol/L），加酚酞指示液數滴，用硫酸滴定液滴定至紅色消失，再加鉻酸鉀指示液，用硝酸銀滴定液滴定，自氫氧化鈉滴定液的容積（mL）中減去消耗硫酸滴定液的容積（mL），再減去消耗硝酸銀滴定液的容積（mL）的2/15。根據滴定液使用量，計算水合氯醛的含量。
口服補液鹽散（Ⅰ）的含量測定方法
氯化鈉取本品(大袋)約0.7g,精密稱定加水50ml溶解后,加2%糊精溶液5ml、碳酸鈣約0.1g與熒光黃指示液5滴,用硝酸銀滴定液(0.1molL)滴定。每1ml硝酸銀滴定液(0.1mol/L)相當于5.844mg的NaCl氯化鉀取本品(小袋)約0.4g,精密稱定,加水50m1溶解后,加酚酞指示液
口服補液鹽散（Ⅰ）的含量測定方法
氯化鈉取本品(大袋)約0.7g,精密稱定加水50ml溶解后,加2%糊精溶液5ml、碳酸鈣約0.1g與熒光黃指示液5滴,用硝酸銀滴定液(0.1molL)滴定。每1ml硝酸銀滴定液(0.1mol/L)相當于5.844mg的NaCl氯化鉀取本品(小袋)約0.4g,精密稱定,加水50m1溶解后,加酚酞指示液
口服補液鹽散（Ⅰ）的含量測定方法
氯化鈉取本品(大袋)約0.7g,精密稱定加水50ml溶解后,加2%糊精溶液5ml、碳酸鈣約0.1g與熒光黃指示液5滴,用硝酸銀滴定液(0.1molL)滴定。每1ml硝酸銀滴定液(0.1mol/L)相當于5.844mg的NaCl氯化鉀取本品(小袋)約0.4g,精密稱定,加水50m1溶解后,加酚酞指示液
如何防止滴定管漏液
堿式滴定管檢查是否漏液的方法：向滴定管內注滿標準液或者清水，觀察是否有液體從滴定管的尖嘴出漏出，如有則滴定管漏液，若無則滴定管沒有漏液酸式滴定管檢查是否漏液的方法：關閉活塞,裝入溶液（蒸餾水）至一定刻線,直立滴定管數分鐘（約2min）,仔細觀察刻線上憨笭封蝗莩豪鳳通脯坤的液面是否下降,滴定管下端有無
硫代硫酸鈉滴定液
Na2S2O3.5H2O=248.19；24.82g→1000ml. 「配制」取硫代硫酸鈉26g與無水碳酸鈉0.20g，加新沸過的冷水適量使溶解成1000ml，搖勻，放置1個月后濾過。 「標定」取在120℃干燥至恒重的基準重鉻酸鉀0.15g，精密稱定，置碘瓶中，加水50ml使溶解，加碘化鉀2
硫酸鈰銨滴定液的配制
①配制先將溶液溶解完全后加硫酸防水解。②因屬于強氧化劑，用三氧化二砷標定，加氯化碘作催化劑，指示劑鄰二氮菲中因含有少量鐵也消耗滴定液使結果不準確，應注意加量，近終點加熱是為了加速反應。
碘滴定液的校正因子
碘校正因子=碘實際濃度除以碘理論濃度（0.05）碘實際濃度=碘物質的量除以體積（25ml）碘物質的量=硫代硫酸鈉物質的量的1/2（2 Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2 NaI）硫代硫酸鈉物質的量=硫代硫酸鈉實際濃度*滴定消耗體積(V硫代硫酸鈉）硫代硫酸鈉實際濃度=硫代硫酸鈉理論濃
如何防止滴定管漏液
堿式滴定管檢查是否漏液的方法：向滴定管內注滿標準液或者清水，觀察是否有液體從滴定管的尖嘴出漏出，如有則滴定管漏液，若無則滴定管沒有漏液酸式滴定管檢查是否漏液的方法：關閉活塞,裝入溶液（蒸餾水）至一定刻線,直立滴定管數分鐘（約2min）,仔細觀察刻線上憨笭封蝗莩豪鳳通脯坤的液面是否下降,滴定管下端有無